业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用冶炼铝设备图阳极电解质烟罩熔融态铝钢壳钢导电棒阴极耐火材料电解池电解精炼池电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义形成条件电极名称电极反应将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在些金属表面镀上层其它金属的装置。两电极接直流电源电极插人电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属的离子阳极电源正极相连阴极电源负极相连阳极镀层金属阴极镀件阳极氧化反应阴极还原反应阳极氧化反应阴极还原反应应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯金属的离子阳极不纯金属阴极纯金属阳极氧化反应阴极还原反应氯化铜溶液氯化铜溶液氯化铜溶液写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应氯化钠溶液练习写出下列装置的极反应，并判断溶液值的变化。练习池型原电池还是电解池的判断有外加电源定为电解池，无外加电源定为原电池多池组合时，般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结原电池与电解池的比较及判断电解池放电顺序的判断阳极放电惰性电极则溶液中阴离子放电。非惰性电极电极材料首先失电子。阴极放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。判断溶液的变化先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。如果只产生氢气而没有氧气，只变大如果只产生氧气而没有氢气，只变小如果既产生氢气又产生氧气若原溶液呈酸性则减小若原溶液呈碱性增大若原溶液呈中性不变。右图中分别是直流电源的两极,通电后发现极板质量增加,极板处有无色无臭气体放出,符合这情况的练习电极阳极镀层金属阴极待镀金属制品小结二电解池的应用电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液电镀液含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液溶液中的浓度保持不变。电镀氯碱工业离子膜法精制饱和淡盐水溶液含少量交换膜⒉氯碱工业原理举例极变细，极变粗极变细，极有气泡极变粗，极有气泡极有气泡,极有气泡，且气体体积比为极有气泡,极有气泡阴极加酚酞变红拓展练习下列图图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后图图二上述两装置中铁钉发生变化的共性是图说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负极正极负极正极↑较强酸性析氢练习小结三电解池及原电池的应用金属的防护金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同种金属的腐蚀强电解质弱电解质非电解质金属的防护方法改变金属内部结构覆盖保护层电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法下列装置暴露空气中段时间,铁的腐蚀由快到慢顺序海水海水海水海水天然水海水拓展练习汽车上用的铅蓄电池是以组充满海绵状灰铅的铅板和另组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作电解液。总反应式为试写出放电时的正负极反应式正极负极试写出充电时的阳阴极反应式阳极减小减小溶液↑电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度值复原实例电极反应浓度值复原阳极↑阴极↑变大不变加溶液↑↑电解阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度值复原阳极↑阴极↑↑↑电解减小增大加溶液实例电极反应浓度值复原阳极阴极氧气铜阳极↑阴极减小减小加溶液↑电解电解规律惰性电极小结阳极含氧酸根ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区电解本身型如Ⅰ与Ⅳ区放氢生碱型如Ⅱ与Ⅲ区放氧生酸型如Ⅱ与Ⅳ区电解水型如阴极电解质溶液用惰性电极电解的示例电解类型举例电极反应溶液变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐无氧酸阳极阴极↑减小增大不变阳极↑阴极↑增大不活泼金属的无氧酸盐阳极↑阴极减少活泼金属的无氧酸盐阳极↑阴极↑增大不活泼金属的含氧酸盐阳极↑阴极减小写出下列装置的电极反应式，并判断溶液值的变化。巩固练习如上图所示，通电后极上析出，对该装置的有关叙述正确的是是电源的正极极上发生的反应为↑电解时，甲乙丙三池中，除两极外，其余电极均参加了反应通电后，甲池的减小，而乙丙两池溶液的不变用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解段时间以后，甲乙两池中溶液的值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为︰的是甲乙甲乙为下图所示装置中，都是惰性电极，通电段时间后，极附近溶液呈红色。下列说法正确的是是正极，是负极是负极，是正极溶液的值逐渐减小溶液的值不变••溶液和酚酞溶液用两支惰性电极插入溶液中，通电电解。当电解液的值从变为时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银的质量大约是金属性强弱的判断已知极电解相同浓度和的硫酸盐，阴极先析出与有导线相连放入的硫酸盐溶液,电极反应则四种金属活泼性由强到弱为答案工业上采用为电极电解溶液制电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液将会,阳极反应式为,总电解反应式为↑答案增大电解计算电子守恒法例铂电极电解和混合溶液,通电段时间,两极均产生气体求电解后溶液的,并确定析出铜的物质的量解析阳极↑阴极↑阳极转移电子的物质的量为,消耗,即产生阴极生成,消耗所以溶液中生成转移的电子,故还有用于还原,可析出铜为计算关系式例二用石墨电极电解与的混合液，通电段时间后，两极均收集到标况气体，则原混合液中的物质的量浓度为阳极为，电子为则为，所以为，浓度为例三硝酸盐晶体化学式为，式量为，将该晶体溶于水配成溶液，用惰性电极进行电解。当有电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重。求金属的相对原子质量及值电解溶液的溶液体积仍为。所以产生为，右图中分别是直流电源的两极,通电后发现极板质量增加,极板处有无色无臭气体放出,符合这情况的练习根据金属活动顺序表，不能发生如下反应↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是阳极石墨阴极石墨石墨电解液溶液溶液溶液德国人哈伯发明了合成氨技术而获得年诺贝尔化学奖，但该方法须在高温高压催化剂，否则难以自发进行。年希腊化学家斯佳在科学杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入加热到的电解池如图氢氮在电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的五倍，达到该电解池采用了能传导种离子的固体复合氧化物为电解质简称，吸附在内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极。写出上文中电解池的阴阳极反应式和电解池总反应式。固体复合氧化物答案阳极阴极通电电解反应在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小克。是电源的极电解过程中，电路中通过摩电子极的电极反应是析出物质是克的电极反应是的电极反应是。按照下图接通线路，反应段时间后，回答下列问题假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行型管内发生什么现象写出有关反应的化学方程式在烧杯中发生什么现象如果小烧杯中有克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克按下图的装置进行电解实验极是铜锌合金，极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电段时间后，若极恰好全部溶解，此时极质量增加克，溶液质量增加克，则合金中原子个数比为︰任意比练习下列装置的试验进行段时间后，写出下列装置的电极反应式，并判断溶液值的变化。若要溶液恢复原浓度，向中各加入什么物质下图所示装置中，是惰性电极，通电段时间后，极收集到能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体标况。下列说法正确的是是正极，是负极是负极，是正极极收集标况下气体溶液的值增大，溶液的值减小••溶液溶液学生设计了个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是。铅笔端作阳极，发生还原反应铂片端作阴极，发生氧化反应铅笔端有少量的氯气产生点是负极，点是正极本节收获通过今天的学习我们应该发现，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。电解法是最强有力的氧化还原手段。通过电解方法可以制取活泼金属，和活泼属。对该装置的有关叙述正确的是是电源的正极极上发生的反应为↑电解时，甲乙丙三池中，除两极外，其余电极均参加了反应通电后，甲池的减小，而乙丙两池溶液的不变巩固练习如图所示通电后极上析出判断电源以及甲乙丙三池中的电极名称，并分别书写电极反应式以代替硫酸现象与电极反应以粗锌代替纯锌以铁代替锌以铁代替锌，石墨代替铜以铁代替锌，石墨代替铜，食盐水代替硫酸以代替以代替练习如右图装置，试分析以下条件的电析反应情况以代替，石墨代替锌以代替，硫酸锌代替硫酸以代替，精铜代替锌，代替硫酸电镀电镀是利用电解原理在些金属表面镀上薄层其他金属或合金的过程铁片铜片硫酸铜溶液电极阳极镀层金属或惰性电极阴极待镀金属制品电镀液含有镀层金属离子的电解质溶液。溶液中的浓度保持不变第三节电解池电解使直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件是电能转变为化学能的装置！直流电源阴阳电极电解质溶液或熔融电解质电解池电能转变为化学能的装置。电解原理阳极阴极电源电极电解质构成闭合回路说明电解可以使许多非自发的化学反应发生。放电阴离子失去电子,阳离子得到电子或阳极金属单质失去电子的过程叫放电。当个电极存在多种可能放电的离子时,为什么不是共同放电，而往往只有种离子放电你认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什么因素关思考与交流为什么阴而不是↑阳极↑而不是↑阴极氧化性强的离子先得电子须熟记！金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属水阳极还原性强的离子先失电子须熟记！酸水电解质在水溶液中放电规律影响离子放电的因素离子得失电子的能力离子的浓度除石墨的外活性电极离子放电的顺序阳离子阴离子↑↑总反应↑↑电解阳极阴极溶液中哪些微粒通电后阳极区有哪些离子阴极区又有哪些离子哪个离子先放电想想电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果分析溶液中存在的所有离子包括水的电离并分成阳离子组和阴离子组。根据放电规律，阳离子在阴极发生得电子的还原反应阴离子在阳极发生失电子的氧化反应，完成电极反应式。注意得失电子守恒记忆小窍门喜羊阳羊氧由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。弱电解质的须保持分子形式电极反应书写基本思路思考与练习电极反应式及电解总反应方程式的书写惰性电极，溶液阳极↑阴极↑↑↑电解阴极↑阳极↑↑↑电解阳极↑阴极↑↑↑电解阳极↑阴极↑阳极↑阴极↑↑↑电解阳极↑阴极↑↑↑电解电解阴极阳极↑↑电解装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化发生氧化还原反应，从而形成电流电流引起氧化还原反应两个电极电解质溶液或熔融态电解质形成闭合回路自发的氧化还原反应电源电极惰性或非惰性电解质水溶液或熔融态由电极本身决定正极流入电子负极流出电子由外电源决定阳极连电源正极阴极连电源负极外电路负极正极电源负极阴极阳极电源正极外电路正极负极电源正极阳极阴极电源负极负极氧化反应正极↑还原原应阳极↑氧化反应阴极还原反应化学能电能电能化