1、“.....实验室需要的溶液，配制时应选用容量瓶。若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。配制定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。解析配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检查是否漏水。实验室没有规格为的容量瓶，故应选用容量瓶。对所配溶液浓度无影响。溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解移液时用玻璃棒引流。思考辨析定物质的量浓度溶液的配制实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量的几片滤纸。计算。配制该溶液需称取晶体的质量为。题组训练容量瓶胶头滴管称量。天平调平之后，应将天平的游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中晶体应放于天平的填“左盘”或“右盘”。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。左盘搅拌，加速溶解转移洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯次是为了。定容，摇匀。在配制过程中......”。

2、“.....所配溶液的浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低解析配制的溶液，必须用容量瓶。。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制定物质的量浓度溶液的般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。二误差分析用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液的物质的量浓度。配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。偏小偏大偏小偏小配制定物质的量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液并转移至容量瓶中......”。

3、“.....用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。偏小偏大偏大偏大偏小偏小解析应称取胆矾质量为。相当于所取溶质质量偏大。腐蚀纸片，会沾在纸片上。称量时间过长会潮解。相当于所称质量为。量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。仰视时所量取浓硫酸体积偏大。相当于所配溶液体积减小。溶质未全部转移到容量瓶中。加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。定物质的量浓度溶液配制的误差分析分析依据，以配制溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是还是引起的误差，再具体分析，具体情况如下能引起误差的些操作因变量砝码与物品颠倒使用游码减小偏低称量时间过长减小用滤纸称减小向容量瓶注液时少量流出减小未洗烧杯和玻璃棒减小能引起误差的些操作因变量定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容后摇匀时液面下降再加水增大定容时仰视容量瓶刻度增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视容量瓶读刻度减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡摇匀......”。

4、“.....定容时加蒸馏水，旦超过刻度线，要重新配制。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。定容时俯视仰视对结果的影响仰视刻度线图，导致溶液体积偏大。俯视刻度线图，导致溶液体积偏小。考点三化学计算的常用方法化学方程式法化学方程式计算的原理参与反应的各物质的物理量之间列比例质量比∶∶∶物质的量比∶∶∶体积比∶∶∶由已知条件和未知量列比例，求解。据化学方程式推导出来的差量等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如点燃。计算的般步骤正确写出有关化学方程式或关系式。找出相关物质的计量数。将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面。列出关系式进行计算。例金属溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为，并生成氯化物，则金属的相对原子质量是解析设金属的相对原子质量为，则金属的摩尔质量为。↑，解之得......”。

5、“.....找出“理论差量”。这种差量可以是质量物质的量气态物质的体积和压强反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。如固体差量物质的量差量体积差量或标况或标况或标况使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下致，左右相当”。例为了检验含有品的纯度为样品。答案关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例已知。工业上利用和反应来制取单质。不足时足量时还会发生现模拟工业制取。在含的溶液中逐滴加入溶液。当时，再滴就开始析出。当为时，生成的的质量为。解析，依据化学方程式，得出即......”。

6、“.....依据方程式可知过量，用求解，求出守恒法守恒法的优点。利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，不管中间过程，直接从始态和终态找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。解题关键。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必须明确每种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。常用守恒。任何化学反应中考虑质量守恒。在个具体的化学反应中，由于反应前后总质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。在具体的化学反应过程中，元素或原子或原子团的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守恒法或物料守恒法。在些复杂多步的化学反应中，些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。在溶液中考虑电荷守恒......”。

7、“.....在氧化还原反应中考虑得失电子守恒。涉及氧化还原反应中氧化剂还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。例已知将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是若温度下，反应后，则溶液中参加反应的氯气的物质的量等于改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围改变温度，产物中的最大理论产量为解析设溶液体积为由，则，根据氯原子得失电子守恒有，即，解得，故溶液中，项正确由反应前后原子守恒可知由反应前后原子守恒可知，故参加反应的，项正确氧化产物只有时，转移电子数最多，根据得失电子守恒有，由反应前后原子守恒知，故，转移电子的物质的量最多为，氧化产物只有时，转移电子数最少，根据得失电子守恒有，由反应前后原子守恒有，故，转移电子的物质的量最少为，故反应中转移电子的物质的量的范围为，项正确氧化产物只有时，其物质的量最大，由中计算可知，最大，项错误。答案极值法极值法是采用极限思维方式解决些模糊问题的解题技巧......”。

8、“.....然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。极值法解题的基本思路把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单反应。例将总物质的量为的钠和铝的混合物其中钠的物质的量分数为投入定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体。下列关系式中正确的是解析混合物中没有具体指明的物质的量，且二者相对量的多少与反应后产生的量有关，故需要采用极值法来确定的范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。据题意金属钠的物质的量为，的物质的量为，产生的是溶液中的获得失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生的物质的量，根据反应↑↑和题中“金属没有剩余”，可知，即。当时，产生的物质的量为，即当时，产生的物质的量为，即，故产生的体积的取值范围为,故选项正确。答案终态分析法终态分析法适用于多步反应或多种混合物的计算题，由于涉及反应繁多或变化过程复杂......”。

9、“.....按部就班地进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出错，甚至无法解答。如果淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就可以简化思维，快速求解。例向定量铁氧化铁的混合物中加入的硝酸溶液，反应完全后生成标准状况，再向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入氢氧化钠溶液的体积最少是不能确定解析此题涉及多个反应，若要写出全部化学方程式来计算就会十分烦琐，而且不能确定铁元素最终的沉淀方式或，也不能确定硝酸是否过量，因而正向求解比较困难。若忽略中间反应过程，运用终态寻求守恒关系，可迅速求解。铁元素完全沉淀，最终溶液必为溶液，由原子守恒有，即，。答案专题过关已知和的混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的，则下列叙述中正确的是向溶液中加入溶液即可判断溶液中定含有该溶液中存在关系该溶液中含有的数目为若沉淀溶液中的，所需氯化钡和氢氧化钡的物质的量不相等解析项，由于都能与溶液反应，分别生成白色沉淀白色沉淀，检验需排除的干扰，错误......”。