1、“.....它是指的化学反应。离子反应的本质反应物中些。考点二离子反应和离子方程式知识梳理在溶液中有离子参加离子的浓度减小离子反应发生的条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如溶液与反应的离子方程式为。离子方程式书写步骤以与盐酸的反应为例。根据客观事实，写出正确的化学方程式把易溶解且易电离的物质写成离子形式删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒↑↑↑意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。完成下列反应的离子方程式与两种稀溶液混合。溶液中加入过量氨水。向溶液中加入过量溶液。小苏打溶液与乙酸溶液混合。浓硝酸和的反应......”。

2、“.....溶液与溶液混合。溶液与足量溶液反应。溶液与溶液反应至溶液呈中性。向溶液中通入过量。与量有关的离子方程式正误判断的三种类型及解法连续反应型即反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法如向溶液中加入过量溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应由可得。先后反应型即种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中种离子先反应，然后分析产物与另种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如和反应。可假设先与反应，则生成的溴单质还要氧化生成，这样就可确定先与后与反应，然后再根据量的关系书写即可。离子配比型当种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时......”。

3、“.....当种组成离子恰好完全反应时，另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。采用“少定多变”法“定”量少的反应物，按分式正误判断的三种类型及解法连续反应型即反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。采用分步书写法如向溶液中加入过量溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应由可得。先后反应型即种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中种离子先反应，然后分析产物与另种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如和反应。可假设先与反应，则生成的溴单质还要氧化生成，这样就可确定先与后与反应，然后再根据量的关系书写即可。离子配比型当种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时......”。

4、“.....当种组成离子恰好完全反应时，另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。采用“少定多变”法“定”量少的反应物，按分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。考点三离子方程式的正误判断题组训练江苏化学下列指定反应的离子方程式正确的是氯气溶于水溶液中的水解酸性溶液中与反应生成溶液中加足量溶液解析溶于水为可逆反应，且生成的为弱电解质，不可拆开，项错误的水解为可逆反应，项错误离子反应应满足电荷守恒，题给反应前后电荷不守恒，酸性溶液中与反应生成的离子方程式应写成，项错误少量，设为，只能与反应生成和,与反应生成，项正确。答案山东理综下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是向稀中滴加溶液↑向溶液中通入过量向溶液中加入过量向溶液中加入↑解析稀硝酸具有氧化性......”。

5、“.....溶液中发生氧化还原反应，项错误向溶液中通入过量的生成的应该是，项错误与过量氨水反应只能生成沉淀，不能继续和反应，项错误向溶液中加入，先与反应生成和，然后生成的再与反应得到沉淀，项正确。答案下列指定反应的离子方程式正确的是溶于稀↑溶液与过量溶液反应制用溶解↑向溶液中通入过量制解析与稀硝酸反应生成，项错误溶液与过量溶液反应，反应的离子方程式为↑，项错误是弱电解质，应写为化学式，项错误。答案解析项中反应未配平，正确的离子方程式应为项中电离产生的不能写为，正确的离子方程式应为↑，项中与过量氨水反应生成而不是，正确的离子方程式应为......”。

6、“.....应有碳酸钡沉淀生成，项错误酸性条件下的氧化性强于的氧化性，故优先氧化，项错误用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，项错误。答案离子反应方程式的正误判断离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面看离子反应是否符合客观事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成↑是错误的。看拆分是否合理只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，硫化氢拆分错误。看是否遵循三个守恒原则两边应同时满足质量守恒电荷守恒得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应↑，电荷不守恒。看“”“↑”等是否正确。看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合若只写，就漏掉反应。看反应物或产物的配比是否正确。如与反应不能写成。要注意反应能否用离子方程式表示......”。

7、“.....如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。第二章化学物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考纲要求了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式。电解质和非电解质电解质在状态下，能够导电的化合物。非电解质在状态下，都不导电的化合物。强电解质和弱电解质考点电解质非电解质强电解质和弱电解质的概念知识梳理水溶液里或熔融水溶液里和熔融电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中，用“”连接。如，。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步写完。如。电离概念电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。电离条件酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是或......”。

8、“.....正确的划，错误的划“”强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物是强电解质，是因为它的水溶液能导电的水溶液能导电，所以是电解质思考辨析解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，错误尽管难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，错误弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，正确都是共价化合物但却是强电解质，错误是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为和反应生成，能电离出自由移动的和，错误是单质，错误。荆州模拟下列说法不正确的是将放入水中不能导电，所以是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电......”。

9、“.....熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力定比弱电解质溶液的导电能力强题组训练解析属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不定比弱电解质溶液的导电能力强。答案下列有关电解质的说法中正确的是强电解质定是离子化合物强电解质弱电解质的电离都是吸热过程强电解质的饱和溶液定是浓溶液强电解质在水中定能全部溶解解析强电解质不定是离子化合物，如是强电解质但却是共价化合物，项错难溶于水，水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故项错。答案下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类，完全正确的是解析铁既不是电解质，也不是非电解质，项错误是非电解质，是强电解质，项错误碳酸钙是盐......”。