1、“.....由方程式可知，还原性。答案已知在酸性溶液中易被还原成，的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是浓↑解析根据氧化还原反应中，氧化性氧化剂氧化产物，可判断项中项中项中，这些结论与题给信息致。对于项，由于的还原性强于，所以应先氧化，而不应先氧化。答案已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为，下列反应不可能发生的是↑↑解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。若该反应发生，元素的化合价降低，元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，项符合题意碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，项不符合题意二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子，生成亚铁离子，能发生......”。

2、“.....元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱致，能发生，项不符合题意。答案已知氧化性，向含有的溶液中加入含的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是当，时，离子方程式为如果反应后的溶液中存在，则解析根据题意可知，还原性，故离子反应方程式为，项错误若反应后的溶液中存在，则发生反应方程式为，故只有在时满足，项错误当，时，溶液中全部为。当，时，溶液中，当时，当，项错误。答案氧化性还原性强弱的比较方法根据氧化还原反应方程式判断要根据反应方程式比较物质氧化性或还原性的强弱，应首先在反应物中找出氧化剂或还原剂，在生成物中找出氧化产物或还原产物。结论是氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物。可将上述规律简化为比什么“性”找什么剂，产物之“性”小于“剂”，联合对比自成序。例如还原剂氧化剂还原产物氧化产物氧化性还原性。根据反应条件判断，如浓↑浓↑两个反应中都是将浓盐酸氧化为，必须在加热的条件下才能进行，而在常温下即可进行，说明氧化性......”。

3、“.....如点燃由于把从价氧化到价，把从价氧化到价，因此，氧化性。根据物质活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断失去电子的能力减弱，单质的还原性逐渐减弱得到电子的能力增强，阳离子的氧化性逐渐增强根据非金属活动性顺序判断常见元素得到电子的能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱失去电子的能力增强，阴离子的还原性逐渐增强现有下列三个氧化还原反应浓↑若溶液中含有和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是考点三氧化还原反应的基本规律及应用题组训练解析本题是寻找种氧化剂，其氧化性应大于的氧化性，而小于和的氧化性也可等于的氧化性。由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由此推知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。所以可氧化及，可氧化及，只能氧化。答案已知氧化性。溶液中通入定量的，发生反应的离子方程式为下列选项中的数字与离子方程式中的对应，其中不符合反应实际的是解析排除法，由氧化性强弱可知，先与反应，所以的计量数定不能为，项错误。答案根据表中信息......”。

4、“.....由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由此推知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。所以可氧化及，可氧化及，只能氧化。答案已知氧化性。溶液中通入定量的，发生反应的离子方程式为下列选项中的数字与离子方程式中的对应，其中不符合反应实际的是解析排除法，由氧化性强弱可知，先与反应，所以的计量数定不能为，项错误。答案根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物浓盐酸由表中组的信息可知通入的量不同，氧化产物可能不同氧化性强弱的比较表中组反应的还原产物是，电子转移数目是表中组反应的离子方程式为↑解析本题考查了氧化还原反应的相关知识，意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运用能力。由可知，的氧化性强于和，项错项，组反应的还原产物是，电子转移数目为项，正确的离子方程式为↑。答案已知均为含氯元素的化合物......”。

5、“.....因为必介于和价的之间，价为氯元素的最低价将该结论引用到，介于与之间，故有价态高于，价态高于分析中的化合价降低，则中的氯元素转变为中的氯元素，化合价必升高，则得出价态高于最后分析介于之间，则价态高于，价态高于。答案氧化还原反应的基本规律及应用守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。难易规律越易失电子的物质......”。

6、“.....越易得电子的物质，得电子后其阴离子就越难失去电子种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应同理，种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用判断物质的稳定性及反应顺序。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了，而氧化剂得电子总数或元素化合价降低总数必然还原剂失电子总数或元素化合价升高总数，根据这原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。考点四氧化还原反应的配平及计算知识梳理电子转移等于配平的步骤标好价正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化列出元素化合价升高和降低的数值。求总数求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数。配系数用观察法配平其他各物质的化学计量数。细检查利用“守恒”三原则即质量守恒得失电子守恒电荷守恒，逐项检查配平的方程式是否正确。题组训练氧化还原方程式的配平配平下列方程式稀↑配平下列方程式↑高温还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。常用于水的净化......”。

7、“.....写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在氧化还原反应的体系中，共有浓七种物质。写出个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。在反应后的溶液中加入不溶于冷水，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式。价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式。↑解析转化为，被还原为，第步，第步化合价守恒可得，第步配平除之外其他元素，第步用配平电荷，第步补水配可得。首先写出氧化剂和还原剂及产物，依据化合价守恒配平。根据信息，在作用下，把氧化成，本身被还原成。注意不能拆写成离子形式。作为氧化剂，把氧化成。本身被还原成。氧化还原反应方程式配平的基本技能全变从左边配氧化剂还原剂中元素化合价全变的，般从左边反应物着手配平。自变从右边配自身氧化还原反应包括分解歧化般从右边着手配平......”。

8、“.....般为水酸或碱。方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则。酸性条件下，缺氢或多氧补，少氧补水，碱性条件下，缺氢或多氧补水，少氧补。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂还原剂氧化产物还原产物。解析由反应前后电荷守恒知得，中，的化合价为，选项。答案二有关氧化还原反应的计算海南化学已知在碱性溶液中可发生如下反应。则中的化合价是取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状态，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则等于解析反应流程为浓，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即所以。答案足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸......”。

9、“.....则消耗溶液的体积是解析由题意可知，失去的电子数与得到的电子数相等。即。根据质量守恒及和的反应可得关系式，则。答案守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。第二章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应考纲要求了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的概念氧化还原反应的特征及本质。特征有元素的化合价变化本质有电子的转移得失或偏移。氧化剂在氧化还原反应中得到电子或电子对偏向的反应物即所含元素的化合价降低。还原剂在氧化还原反应中失去电子或电子对偏离的反应物即所含元素的化合价升高。还原产物氧化剂得到电子后生成的对应产物。氧化产物还原剂失去电子后生成的对应产物。考点氧化还原反应的概念及表示方法知识梳理氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧降得还......”。