1、“.....项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态项，因中和反应为放热反应，故项，未注明各物质的聚集状态。答案下，碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是，则下列热化学方程式正确的是解析在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。项中的稳定氧化物为，项和项中应为液态。答案将转化为，再制备浓硝酸。已知下列能量变化示意图中，正确的是选填字母。与化合的化学方程式是。解析物质由气态转变液态时，应放出热量，所以的能量高于的能量，只有项正确。与氧气水反应，由化合价守恒可知中的化合价升高，只能变为，生成硝酸。晶体硅熔点是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下粗蒸馏纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式。解析纯硅物质的量为，则生成吸收的热量为，热化学方程式为。反应热的计算依据反应物与生成物的能量计算生成物反应物......”。

2、“.....利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径。对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。燃烧热概念在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位般用表示。燃烧热的限定词有恒压时可燃物的物质的量完全燃烧的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物等。考点三燃烧热中和热知识梳理稳定表示的意义例如的燃烧热为，表示在时，完全燃烧放出的热量。书写热化学方程式燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的......”。

3、“.....应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如，即的燃烧热为。燃烧热的计算可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为放可燃物式中放为可燃物燃烧反应放出的热量为可燃物的物质的量为可燃物的燃烧热。中和热概念在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。注意几个限定词稀溶液产物是液态用离子方程式可表示为。中和热的测定。测定原理。酸碱终始为生成的物质的量。液态装置如图在横线上填出仪器的名称思考辨析判断正误，正确的划，错误的划“”燃烧热的数值正确中和热的数值正确已知，则和反应的反应热燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为的燃烧热是，则葡萄糖的燃烧热是，则已知时，则该反应的反应热为已知稀溶液中，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量已知和反应的中和热，则的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的中和热为的燃烧热是，则反应结果保留位小数。填“能”或“不能”用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是......”。

4、“.....沉淀的生成热会影响反应的反应热解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的种反应物稍微过量些。为了减小热量损失，倒入溶液应该次迅速倒入。使盐酸与溶液混合均匀的正确操作用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小些注意中和热与的关系。取三次实验的平均值代入公式计算即可。硫酸与溶液反应生成沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。的比较比较的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多对吸热反应，吸热越多，。反应热的有关计算根据热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比。考点四反应热的比较和计算知识梳理越小越大根据盖斯定律求算。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意参照新的热化学方程式目标热化学方程式......”。

5、“.....如热化学方程式颠倒乘除以个数，然后将它们相加减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的与原热化学方程式之间的换算关系。当热化学方程式乘除以个数时，也应相应地乘除以个数方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带符号，即把看作个整体进行运算。将个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同物质的三态固液气的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热反之会放热。根据物质燃烧放热的数值计算放可燃物说明方法常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。海南化学已知丙烷的燃烧热。若定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为题组训练解析丙烷的燃烧热是指丙烷完全燃烧生成和时放出的热量为，若生成，则放出的热量为，项正确。答案重庆理综黑火药是中国古代的四大发明之，其爆炸的热化学方程式为已知碳的燃烧热则为解析由碳的燃烧热，可得热化学方程式，对题目中的热化学方程式依次编号，根据盖斯定律，则，即，故项正确。答案室温下......”。

6、“.....热效应为，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解的化学方程式为,热效应为。则下列判断正确的是解析溶于水溶于水。则，项错误，项正确，项错误，项错误。答案已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是解析燃烧反应都是放热反应，都小于，与的反应是吸热反应，大于，项错误反应可由反应与相加得到，由盖斯定律可知，项正确同理可得，项错误。答案已知和键的键能分别为和，则为解析得由键能数值计算得中，即，解得。答案已知甲醇脱水反应甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的。解析由目标方程式中位置可知式得，所以。利用盖斯定律书写热化学方程式概念能提供的自然资源。发展阶段时期时期时期。分类化石燃料。种类。特点蕴藏量有限，且再生。考点五能源知识梳理能量柴草化石能源多能源结构煤石油天然气不能新能源。种类和等。特点资源丰富，再生，没有污染或污染很小。能源问题我国目前使用的主要能源是，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。化石燃料的大量使用带来严重的问题......”。

7、“.....改善开采运输加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。是保证燃烧时有，如鼓入空气增大浓度等。二是保证燃料与空气有，如将固体，使液体等。开发新的能源。开发资源丰富可以再生没有污染或污染很小的新能源。适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状判断正误，正确的划，错误的划“”太阳能是清洁能源化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用人类利用的能源都是通过化学反应获得的随着科技的发展，氢气将成为主要能源之食用植物体内的淀粉蛋白质等属于直接利用能源粮食作物是制乙醇燃料的重要原料思考辨析化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中的含量开发太阳能水能风能可燃冰等新能源，减少使用煤石油等化石燃料低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放能源分类相关图如下图所示......”。

8、“.....全部符合图中阴影部分的能源的是煤炭石油沼气水能生物能天然气太阳能风能潮汐能地热能海洋能核能答案题组训练为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是的分解反应是放热反应氢能源已被普遍使用液态具有的总能量低于和的能量氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析是吸热反应，说明液态的能量低于和的能量。因由水制取耗能多且不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的种能源的开发利用。如图是国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是。生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是。生物柴油是可再生资源可减少二氧化硫的排放与普通柴油相比易分解与普通柴油制取方法相同解析油料作物和甘蔗是能源作物......”。

9、“.....生物柴油的原料是动植物油脂，可再生对，几乎不含硫对，生物降解性好对，主要成分为酯类，而普通柴油源于烃类石油，所以错。第六章化学反应与能量第讲化学能与热能考纲要求了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。化学反应中的能量变化化学反应中的两大变化变化和变化。化学反应中的两大守恒守恒和守恒。化学反应中的能量转化形式光能电能等。通常主要表现为的变化。考点焓变和反应热知识梳理物质能量质量能量热能热量焓变反应热定义在条件下进行的反应的。符号。单位或。吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示恒压热效应从反应热的量化参数键能的角度分析。反应热的基本计算公式......”。