【名师一号】2017届高考化学一轮复习热点题型突破系列2有关氧化还原反应的综合应用课件新人教版

现需除去含氮的废水中的设氮元素都以的形式存在，则至少需要消耗金属铝的物质的量为。

解析用化合价升降法配平。

在该反应中，氧化剂，化合价降低的总数为还原剂，化合价升高的总数为。

由此先确定氧化剂与还原产物还原剂与氧化产物的化学计量数。

由电荷守恒确定的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。

在该反应中，失电子的物质是，还原产物是。

生成时，转移电子的物质的量是。

设需要铝的物质的量为，由得失电子守恒可知，解得。

高铁酸钾是种新型高效多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钾的主要反应为↑该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成转移电子。

简要说明作为水处理剂时所起的作用，。

和高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式。

每生成转移电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。

低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，说明什么问题。

该温度下比的溶解度小解析该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧还原产物还原剂与氧化产物的化学计量数。

由电荷守恒确定的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。

在该反应中，失电子的物质是，还原产物是。

生成时，转移电子的物质的量是。

设需要铝的物质的量为，由得失电子守恒可知，解得。

高铁酸钾是种新型高效多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钾的主要反应为↑该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成转移电子。

简要说明作为水处理剂时所起的作用，。

和高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式。

每生成转移电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。

低温下，在高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，说明什么问题。

该温度下比的溶解度小解析该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁↑转移电子所以转移电子。

高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，所以应找氧化剂，氧化剂得电子反应后化合价降低，根据离子中化合价变化的另种元素是氯元素，且次氯酸根离子作反应物，氯离子作生成物，所以方程式为。

转移电子所以每生成转移电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。

该温度下比的溶解度小。

实验室模拟用工业废弃固体含有等制取粗铜绿矾和明矾的操作流程如下试剂是写化学式。

配平下列方程式为了分析产品绿矾中铁元素的含量，同学称取样品配成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定被还原为。

请回答下列问题滴定时，标准溶液应盛放在中填仪器名称。

若到达滴定终点消耗标准溶液的体积为，则该产品中铁元素的质量分数为。

或酸式滴定管解析根据废弃固体的成分及流程，气体为，固体中含有，溶液中含有，试剂为或，固体为加入过量铁屑后，固体为，溶液为滴定反应的离子方程式为，在样品中其质量分数为。

第二章化学物质及其变化热点题型突破系列二课标全国Ⅰ次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题是元中强酸，写出其电离方程式。

有关氧化还原反应的综合应用真题示例及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

中，元素的化合价为。

利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，则氧化产物为填化学式。

为填“正盐”或“酸式盐”，其溶液显填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”。

的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式。

正盐弱碱性↑精讲精析本题考查次磷酸的部分性质以及其制备方法，意在考查考生对氧化还原反应盐溶液酸碱性的判断等知识的掌握情况。

次磷酸是元中强酸，所以其电离方程式必须用“”，并且只能电离出个，其电离方程式为。

根据化合物中元素正负化合价的代数和为，是价，是价，所以中元素的化合价为价。

由于次磷酸具有较强的还原性，在化学镀银反应中作还原剂，氧化剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，根据得失电子守恒原则，元素化合价升高，由变为，故氧化产物为。

由于次磷酸是元中强酸，所以为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液显弱碱性。

根据题目给出的反应物和生成物，利用得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为↑。

陌生氧化还原反应的考查方式已知主要的反应物和生成物，只需要对反应物和生成物的系数进行配平即可。

缺项氧化还原反应方程式或离子方程式的补全及配平。

列出反应物和生成物的所有物质，根据给出的个条件，完成氧化剂还原剂氧化产物还原产物的推断，进步配平方程式。

知识延伸书写陌生氧化还原反应方程式的步骤第步写出“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”。

第二步根据电子得失守恒配平上述反应。

第三步根据电荷守恒和溶液的酸碱性，在反应方程式两边添加等。

第四步根据质量守恒配平反应方程式。

专题过关太原模拟含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。

校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成，从而消除氮污染。

配平以下有关的离子反应方程式↑以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成还原产物，将有电子发生转移。

现需除去含氮的废水中的设氮元素都以的形式存在，则至少需要消耗金属铝的物质的量为。

解析用化合价升降法配平。

在该反应中，氧化剂，化合价降低的总数为还原剂，化合价升高的总数为。

由此先确定氧化剂与还原产物还原剂与氧化产物的化学计量数。

由电荷守恒确定的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。

在该反应中，失电子的物质是，还原产物是。

生成时，转移电子的物质的量是。

设需要铝的物质的量为，由得失电子守恒可知，解得。

高铁酸钾是种新型高效多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钾的主要反应为↑该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成转移电子。

简要说明作为水处理剂时所起的作用，