【优化指导】2016-2017学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题整合课件苏教版必修1

↑升降专题专题二专题三浓↑专题专题二专题三观察化学计量数观察两边其他物质的化学计量数，并进行检查。

缺项确定。

般先确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项般为或，最后观察配平。

浓↑专题专题二专题三氧化还原反应的计算。

对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。

其解题的般步骤为找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数。

注意化学式中离子的个数根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。

氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。

专题专题二专题三专题专题二专题三应用举例定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为∶∶∶∶解析根据化合价升降总数相等来分析。

根据化合价归中而不交叉规律，中的原子被氧化成，中的原子被还原为还有部分生成未被还原。

被氧化，升高价，被还原，降低价，故被氧化与被还原的氮原子个数之比为∶。

答案专题专题二专题三学以致用反应体系中有反应物和生成物共种物质。

已知水是反应产物之。

该反应中的还原剂是。

该反应中的还原产物是。

写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目。

若反应过程中转移了电子，则生成水的质量是。

解析本题为开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断为氧化剂，为还原剂，则为还原产物，为氧化产物。

元素由价升高到价，元素由价降到价，应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。

当生成时转移电子，当转移电子时生成，则水的质量为。

专题专题二专题三答案专题专题二专题三离子反应和离子方程式专题专题二专题三应用举例用种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质，并写出离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

解析依据被提纯物与杂质的组成和性质等特点选择试剂，然后写出反应的离子方程式。

专题专题二专题三答案↑饱和溶液↑中的原子被还原为还有部分生成未被还原。

被氧化，升高价，被还原，降低价，故被氧化与被还原的氮原子个数之比为∶。

答案专题专题二专题三学以致用反应体系中有反应物和生成物共种物质。

已知水是反应产物之。

该反应中的还原剂是。

该反应中的还原产物是。

写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目。

若反应过程中转移了电子，则生成水的质量是。

解析本题为开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断为氧化剂，为还原剂，则为还原产物，为氧化产物。

元素由价升高到价，元素由价降到价，应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。

当生成时转移电子，当转移电子时生成，则水的质量为。

专题专题二专题三答案专题专题二专题三离子反应和离子方程式专题专题二专题三应用举例用种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质，并写出离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

试剂，离子方程式。

解析依据被提纯物与杂质的组成和性质等特点选择试剂，然后写出反应的离子方程式。

专题专题二专题三答案↑饱和溶液↑溶液稀硫酸↑专题专题二专题三学以致用下列反应的离子方程式正确的是解析项反应虽然很陌生，但从电荷守恒的角度很容易判断离子方程式中电荷不守恒是可溶于水的盐，应写成离子形式，项错误项，参加反应的与与的数目比应是∶微溶于水，不能写成离子形式，故项正确。

答案铝片跟氢氧化钠溶液反应↑碳酸氢钙溶液与盐酸反应↑溶液与溶液反应碳酸镁与稀硫酸反应↑高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理氯溴碘及其化合物的性质混淆氯气的实验室制法和工业制法，实验室制氯气时忽视盐酸的浓度对反应的影响。

混淆液氯与氯水的区别。

氯气的氧化性强，误认为氯气在反应中定只表现氧化性，或认为只有氯气才能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

碘盐指的是含有碘元素，部分同学误认为碘盐加入的是碘单质。

误由均难溶于水类推也难溶于水。

高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理氧化还原反应的规律及计算误认为在氧化还原反应中，若有种元素被氧化，则定有另种元素被还原。

误认为难失去得到电子的原子定容易得到失去电子。

误认为阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性，或认为物质的氧化性强弱取决于得电子的数目，物质的还原性强弱取决于失电子的数目。

不能正确地拆分归中反应的氧化产物和还原产物，从而出现分析计算错误。

高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理钠镁及其化合物的性质化学实验中剩余的化学试剂般不放回原试剂瓶，倒入指定容器，但使用做实验时，定要注意将剩余的放回试剂瓶。

钠在常温和点燃条件下与氧气反应，产物不同，有些同学错误地认为转移的电子数也不同。

般物质燃烧可以用水或灭火，但钠失火却不能，要采用沙土覆盖灭火。

工业用电解熔融的氯化钠生产钠而不是用电解饱和食盐水。

碳酸钠俗称纯碱但不属于碱而属于盐类。

镁的化学性质活泼，能跟空气中的多种成分反应，故不能在空气中或用作保护气来冷却镁蒸气。

高考考点易错点离子反应不配平般表现为等式两边原子不守恒或电荷不守恒。

如↑。

该拆的不拆或不该拆的拆了。

如溶于水醋酸铵溶液与烧碱溶液共热↑。

与反应事实不相符合。

如铁片溶于稀盐酸↑。

不是离子反应的写离子方程式。

离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。

如浓硫酸与食盐共热制不能写离子方程式。

高考考点易错点离子反应漏写种产物。

如溶液与溶液混合溶液中滴加稀硫酸。

大显身手请你结合自己的学习实际进行补充整理专题整合海水资源二氧化还原反应三离子反应专题专题二专题三氧化性相对强弱的判断依据反应方程式来判断氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物如是置换反应，活动性较强单质置换出活动性较弱单质，如铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。

依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

例如浓↑浓↑氧化性浓硝酸浓硫酸。

专题专题二专题三依据产物价态的高低来判断根据金属活动性顺序判断例如氧化性。

专题专题二专题三应用举例导学号为验证卤素单质氧化性的相对强弱，小组用如图所示装置进行实验部分夹持仪器已略去，气密性已检验。

专题专题二专题三实验过程Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。

Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞。

Ⅳ中产生黄绿色气体，该单质的原子结构示意图为。

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

中溶液发生反应的离子方程式是。

为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

专题专题二专题三解析本题通过实验探究，验证了卤素单质氧化性的相对强弱，综合考查了原子结构示意图离子方程式的书写及卤素单质氧化性强弱规律。

在装置中产生，因非金属性是，所以能置换出，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，能置换出单质在中出现黄色能置换出在的中出现紫红色。

答案湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置后层变为紫红色专题专题二专题三学以致用现有下列三个氧化还原反应存在若溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响和。

下列试剂中，可加入的试剂是溶液溶液浓盐酸浓↑专题专题二专题三解析可由三个反应方程式得出如下结论氧化性还原性。

所以可氧化，能氧化，只能氧化，因而符合题意的氧化剂只能为。

答案氧化还原反应的配平与计算配平的原则是化合价升降总数相等。

下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的般步骤标变价标出氧化剂还原剂氧化产物还原产物中变价元素的化合价。

列升降。

求相等求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂还原剂氧化产物和还原产物的化学计量数。

↑升降专题专题二专题三浓↑专题专题二专题三观察化学计量数观察两边其他物质的化学计量数，并进行检查。

缺项确定。

般先确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项般为或，最后观察配平。

浓↑专题专题二专题三氧化还原反应的计算。

对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。

其解题的般步骤为找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数。

注意化学式中离子的个数根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。

氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。

专题专题二专题三专题专题二专题三应用举例定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为∶∶∶∶解析根据化合价升降总数相等来分析。

根据化合价归中而不交叉规律，中的原子被氧化成，中的原子被还原为还有部分生成未被还原。

被氧化，升高价，被还原，降低价，故被氧化与被还原的氮原子个数之比为∶。

答案专题专题二专题三学以致用反应体系中有反应物和生成物共种物质。

已知水是