【备战策略】2016中考化学二轮复习专题突破强化训练专题六实验的设计与评价课件鲁教版

用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因。

检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，该样品还含有氢氧化钙探究活动二测定样品中含有的变质固体以下用表示的质量分数。

取部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积气体不溶于植物油，从而计算出样品中的质量，便可求出样品中的质量分数。

实验装置气密性良好如图所示。

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应段时间后，当观察到填实验现象，才停止滴加稀盐酸。

实验中量筒的作用是。

实验结束后，量筒内进入水的体积如图所示，其读数为。

已知在该实验条件下，生成气体的密度为，通过计算，样品中的质量分数为。

上述图所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因写个。

解析氢氧化钙在空气中可以和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水。

氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加滴无色酚酞溶液变成红色说明样品中还有氢氧化钙。

稀盐酸和碳酸钙反应产生气泡，至不再产生气泡时说明碳酸钙反应完全，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙水和二氧化碳。

二氧化碳进入集气装置，并把装置中的水压入量筒内。

压入量筒内的水的体积等于产生的气体的体积。

读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为，即，二氧化碳的密度为，因此二氧化碳的质量为。

设碳酸钙的质量分数为，则样品中碳酸钙的质量为，↑在实验过程中无法考虑稀盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响。

答案取少量上层清液，滴加滴无色酚酞试液溶液变成红色↑无气泡产生测量生成的的体积无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响专题训练选择题每小题分，共分在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是品尝厨房中鉴别白糖和食盐观察鉴别黄铜和黄金闻气味鉴别酒精与白醋点燃鉴别羊毛和涤纶解析白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶。

答案河北下列实验方案不能达到目的的是用除去中的用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒用点燃的方法除去中的用水鉴别和固体解析能与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法鉴别涤纶和羊毛绒除去中的不能用点燃的方法，这是因为当不能燃烧不能支持燃烧大量存在时，少量的是不会燃烧的溶于水吸热，溶于水放热。

答案学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是稀盐酸溶液通电高温溶液溶液溶液电解解析中不与稀盐酸反应中从通电获得与反应经济上不合理中电解成理论上不正确中的实验方案就是工业上制的过程。

答案本溪下列实验方案设计不合理的是选项实验内容操作或所用试剂鉴别铁粉和木炭粉观察颜色鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧解析铁粉和木炭粉都是黑色的粉末，因此观察颜色不能达到鉴别的目的铵根离子能够和氢氧根离子结合生成氨气和水，因此加熟石灰后研磨能够生成刺激性气味的是氯化铵，无现象的是氯化钾，能达到鉴别的目的氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不反应，然后通过过滤得到铜，能达到除杂的目的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能够达到除杂的目的。

答案无锡下列实验方案不合理的是用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性用水鉴别三种固体用溶液和比较和的金属活动性解析磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾些植物的花瓣中含有能够遇酸碱变色的物质，可检验溶液的酸碱性溶于水吸热，溶于水放热，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别和与溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱。

答案大庆下列装置不能达到实验目的的是解析用碳酸钙和稀盐酸反应可以生成二氧化碳，发生装置采用固体粉和硝酸钾用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性用水鉴别三种固体用溶液和比较和的金属活动性解析磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾些植物的花瓣中含有能够遇酸碱变色的物质，可检验溶液的酸碱性溶于水吸热，溶于水放热，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别和与溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱。

答案大庆下列装置不能达到实验目的的是解析用碳酸钙和稀盐酸反应可以生成二氧化碳，发生装置采用固体和液体在常温下反应的装置，由于二氧化碳的密度比空气大，因此采用向上排空气法收集钢铁生锈需要消耗氧气和水，食盐能够加快铁的锈蚀，因此会观察到型管的端液面上升，端液面下降电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气的倍木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，不能使装置内的气压变小，因此不能测定出氧气的含量。

答案“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。

社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤分拆灼烧把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物酸洗用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金回收利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。

为达到分别提炼金属铜银的目的，下列方案合理的是用金属铁同时提炼出铜和银先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜用金属铁提炼出金属铜用金属铜提炼出金属银解析要提炼金属铜银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此不合理先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐分离出银和铜，故合理用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故不合理用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故不合理。

答案齐齐哈尔学习小组测定实验室里瓶溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质解析碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变色氢氧化钠全部变质成碳酸钠，碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡碳酸钠和氯化钡会生成白色碳酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明不存在碱性物质即氢氧化钠溶液完全变质氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰。

答案下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是解析向种化学肥料中加入熟石灰混合研磨，没有产生刺激性气味氨气，说明不含有铵根离子，即不是铵态氮肥，但可能是其他的氮肥，如尿素，故错误点燃种纤维材料，无烧焦羽毛的气味说明定不含有蛋白质，但不定是合成纤维，如棉纤维，故错误碳酸盐碳酸氢盐均能与盐酸反应生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有，故错误向未知溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，说明不含有银离子，再滴加氯化钡溶液产生沉淀，说明是钡离子产生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸钡沉淀，原溶液中定含有，故正确。

答案化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案方案稀硫酸方案二浓硫酸浓↑比较上述两个方案，你认为方案的优点是节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率解析由于第个方案也需要加热，所以并不节约能源，方案中不产生大气污染物二氧化硫，因为方案中硫酸中的硫元素都进入到硫酸铜中了，所以提高了硫酸的利用率，方案二中的铜也全部进入到硫酸铜中，所以不能说方案提高了铜的利用率。

答案二填空题共分分荆门研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验步骤将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

步骤将份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。

步骤将另份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。

将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜。

经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。

同学就向步骤的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。

该反应的化学方程式↑，反应类型是置换反应基本反应类型。

步骤和对比可知，影响镁与水的反应速率的个因素是温度。

根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是先有气泡冒出再出现蓝色沉淀。

解析镁表面有层氧化膜，为了防止其对实验的干扰，所以应在实验前把它除去。

根据题目提供的信息可知，把镁放到热水中，镁可以与水反应生成氢氧化镁和氢气，根据以上信息书写化学方程式，根据化学方程式的特点判断反应类型。

通过步骤和对比可知，在其他条件不变的情况下，对不同温度下镁与水的反应进行了探究。

由于钠的化学性质比较活泼，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液。

分化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答相关问题是实验室制取气体的发生装置与收集装置。

用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为↑，制取氧气二氧化碳可用同样的发生装置，原因是反应物状态及反应条件相同或都是固体与液体反应，且不需加热，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性。

实验中设计合理的是填或，另装置设计中存在的问题是中装置不密闭生成的二氧化碳逸散到空气中，没有称量计入反应后的总质量。

是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。

实验时选择量筒规格应为填或，称量时砝码与药品放反了以下为游码，所得溶液的质量分数小于填“小于”“等于”或“大于”。

解析由于气体的发生装置是根据反应物的状态和反应条件决定的，制取氧气和二氧化碳都是固体和液体在常温下制取气体，所以发生装置相同选择收集装置是根据气体的密度和溶解性。

用有气体生成的实验来验证质量守恒定律定要在密闭容器中进行，防止气体逸出，所以不合理。

要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要水，也就是，所以应选择的量筒，如果选择大量程的会增大误差，如果称量时砝码和药品位置放反了会使称量的药品质量为而不是，造成所得溶液的质量分数小于。

三实验题共分宜宾与溶液反应，除生成种盐外，还有气泡产生。

为确定气体的成分，进行下列实验探究假设与猜想气体可能是中的种或几种。

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