盐酸和氢氧化钠的反应原理是，滴入氢氧化钠溶液的体积为时，溶液为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。答案蓝方法总结解答此类试题时，根据溶液随滴入溶液体积变化的曲线进行判断，若溶液的起始小于，随着滴入溶液的量不断增加，不断增大且最终大于，说明是将碱溶液滴入酸溶液中。反之，则是将酸溶液滴入碱溶液中。判断溶液中含有溶质的种类，就得观察滴入溶液与溶液的关系，当小于，说明溶液呈酸性，酸有剩余，此时溶液中的溶质有两种当大于，说明溶液呈碱性，碱有剩余，此时溶液中的溶质有两种当等于，说明溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有种。无色溶液中滴加滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是酸性溶液碱性溶液酸的水溶液碱的水溶液答案小明不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蜇伤处，减轻疼痛的是苹果汁约为牛奶约为矿泉水约为肥皂水约为答案推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的定是酸氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应碱溶液的，碳酸钠溶液的也大于，所以碳酸钠属于碱溶液中的能与酸反应，则溶液中的也能与酸反应答案在溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如下图。下列有关认识错误的是反应结束时溶液的反应后溶液中存在的粒子只有和该反应的实质是和结合生成水反应前后所有元素的化合价均无变化答案如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液变化图像。该反应的化学方程式。根据曲线判断，该反应时将氢氧化钙溶液填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”滴入另溶液中。当滴入溶液的体积为时，所得溶液中的溶质为和填化学式，此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是↑用化学方程式表示，要想处理烧杯内溶液使其只得到溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤。考点训练选择题每小题分，共分桂林下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是二氧化碳食盐水烧碱熟石灰答案永州下表是健康人体内些液体近似，其中呈酸性的是胃液胆汁血浆胰液胃液胆汁血浆胰液答案重庆同学用试纸测得以下液体的，实验过程中试纸变成蓝色的是雨水食醋肥皂水食盐水答案广州常温下，下列说法错误的是的溶液显酸性的溶液显中性溶液的由变成，其酸性减弱的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强答案福州下列应用与中和反应原理无关的是用浓硫酸干燥湿润的氧气用熟石灰改良酸性土壤服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸答案德阳室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的等于当滴入溶液的体积为时，所得溶液中的溶质只有滴入溶液体积为时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色答案包头质量为溶质质量分数为的氢氧化钾溶液和质量为溶质质量分数为的稀硫酸混合，所得溶液的小于等于大于不确定解析根据反应可以知道份质量的与份质量的恰好完全反应。氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而题目中氢氧化钾和硫酸的质量相等，所以硫酸有剩余，溶液显酸性，小于。答案张掖同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀溶液稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是稀溶液石蕊试液稀盐酸稀盐酸石蕊试液稀溶液稀溶液酚酞试液稀盐酸稀盐酸酚酞试液稀溶液解析由实验图示可知，溶液由无色变为红色再变为无色，试剂为氢氧化钠溶液，为无色酚酞试液，当将试剂盐酸滴入氢氧化钠溶液后，两者恰好完全反应后，溶液呈中性，因此溶液由红色变为无色。答案衡阳分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液定是碱性溶液燃烧都伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化就是燃烧盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子定是分子或原子解析变为红色再变为无色，试剂为氢氧化钠溶液，为无色酚酞试液，当将试剂盐酸滴入氢氧化钠溶液后，两者恰好完全反应后，溶液呈中性，因此溶液由红色变为无色。答案衡阳分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液定是碱性溶液燃烧都伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化就是燃烧盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子定是分子或原子解析有发光放热现象的变化不定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的，所以硝酸铵属于盐，故错误分子原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误。答案下图是同学对身边的些物质测出的示意图，有关说法中正确的是葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝胃酸过多的人不宜多食泡菜施用草木灰可以降低土壤碱性鸡蛋清的碱性比牙膏强解析葡萄汁的等于，呈酸性，能使石蕊试液变红，故错误泡菜的等于，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，故正确草木灰的等于，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，故错误鸡蛋清的为，牙膏的为，牙膏的碱性强于鸡蛋清，故错误。答案眉山下列物质与对应的用途错误的是治疗胃酸过多熟石灰改良酸性土壤稀盐酸除铁锈试纸测定溶液的酸碱度解析碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，而不是用碳酸钠，故错误熟石灰属于碱，且价格便宜，常用来中和酸性土壤，故正确稀盐酸稀硫酸都能与氧化铁反应，常用于金属除锈，故正确常用试纸测定溶液的酸碱度，故正确。答案二填空题共分分葫芦岛根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验如图，回答下列问题。仪器的名称是胶头滴管。使用玻璃棒搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。酚酞试液的作用是指示反应的发生或指示反应进行的程度。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。解析胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体试剂边滴加，边搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液接触更充分，反应速度更快氢氧化钠和盐酸反应没有现象，通过酚酞试液的变色可以判断二者能反应，当溶液由红色恰好变成无色时，表示两者恰好完全反应。分许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是万寿菊。若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变红色，若将玫瑰花浸出液加入无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液的填或。解析万寿菊的汁液在酸性碱性以及中性溶液中的颜色样，不能作酸碱指示剂。牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的大于。三实验题共分龙岩酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢班级同学开展如图所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题甲组同学往定体积的氢氧化钠溶液样品中滴加的盐酸室温下，反应中溶液温度的变化记录如下加入盐酸的体积溶液温度上升根据上表数据分析当加入盐酸体积为时，表明与恰好完全反应。此判断的依据是中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多。当加入盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠氢氧化钠。教材指出酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲乙处应填入的化学符号依次是。请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象有气泡产生现象二溶液由红色逐渐变成无色该氢氧化钠溶液样品已变质溶液碱性消失步骤二取步骤反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象有气泡产生现象二溶液开始不变色，后逐渐变成红色产生“气泡”这现象对应的化学方程式为↑。所取的步骤反应后的溶液填“”“”或解析氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，当加入盐酸体积为时，溶液温度达到最大值，表明与恰好完全反应盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当加入盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，说明氢氧化钠有剩余，所以该溶液中含有的溶质有酚酞氯化钠和氢氧化钠氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，所以甲乙处应填入的化学符号依次是。步骤由实验结论可知，向含有碳酸钠的氢氧化钠溶液滴加酚酞，由于它们的溶液都显碱性，因此都能使酚酞变红色，再滴加盐酸后，由于盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故会看到有气泡产生，盐酸与氢氧化钠溶液反应后溶液碱性消失，因此酚酞由红色变为无色步骤二由于有气泡产生，因此说明步骤反应后的溶液中含有未反应的盐酸，故所取的步骤反应后的溶液，也会发生碳酸钠与盐酸的反应，其反应化学方程式为↑。四计算题共分地辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情。请回答溶质质量分数为的浓硫酸中含的质量是。计算中和泄漏的浓硫酸，理论上需要氢氧化钙的质量。解析质量分数为的浓硫酸中硫酸的质量为根据化学方程式中的比例关系和硫酸的质量列出正确的比例式即可求解。答案解设理论上需要氢氧化钙的质量为第讲溶液的酸碱性考点酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性与指示剂的关系酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色不变色无色酚酞试液无色红色无色温馨提示使紫色石蕊试液变红色此溶液显酸性，但不定是酸溶液。如溶液。使紫色石蕊试液变蓝色此溶液显碱性，但不定是碱溶液。如溶液。酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。溶液酸碱度的表示方法实验室中常用试纸测定溶液的酸碱度，即溶液的，溶液的数值从到溶液显酸性，越小，酸性越强，溶液显碱性，越大，碱性越强，溶液显中性。测定溶液的方法在白瓷板或玻璃板上放片试纸，用玻璃棒蘸取被测液体点到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的，此法测得的为整数值。温馨提示用水将试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。物质显酸碱性的实质溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中定含，碱性溶液中定含。温馨提示酸性溶液不定是酸溶液，碱性溶液也不定是碱溶液，但酸溶液定显酸性，碱溶液定显碱性。考点二中和反应定义指酸与碱作用生成盐和水的反应。反应实质和结合生成。改变溶液的方法酸性溶液加水稀释加碱性溶液增大。碱性溶液加水稀释加酸性溶液减小。温馨提示常温下，酸碱溶液稀释时以