2016年高考化学一轮复习第21讲电化学基础课件

电解池。

概念把电能转化为化学能的装置。

构成直流电源电极电解质闭合回路。

电极名称及电极反应式如下图。

阳极氧化↑阴极还原电子和离子的移动方向。

两极放电顺序。

若阳极为活泼金属金属活动性顺序表之前金属，则金属失电子，电极被溶解若是惰性电极石墨，则含氧酸根离子。

在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反。

溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序酸水方法技巧阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，定是溶液或熔融电解质中的阳离子放电。

最常用最重要的放电顺序是阳极阴极。

电解水溶液时，不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到等金属。

电极反应阳极阴极总反应应用氯碱工业制和二电解原理的应用电解饱和食盐水。

氢气氯气烧碱↑↑↑↑两极材料待镀金属或精铜作镀层金属或粗铜作电极反应阳极阴极电镀或电解精炼铜。

阴极阳极电极反应阳极阴极总反应应用冶炼等活泼金属冶炼金属以冶炼为例。

钠镁铝↑熔融↑题组训练例年广东高考同学组装了如下图所示的电化学。

装置，电极Ⅰ为，其他电极均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应思路指导无明显外接电源的电解池的串联问题，主要是根据原电池的形成条件判断电源的正负极，从而判断电解池的阴阳极。

解析由题意可知，该装置的ⅠⅡ是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是正极，ⅢⅣ电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极，所以电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ，项正确电极Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，项错误电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有析出，项错误电极Ⅲ是阳极，答案发生氧化反应，电极反应是，项错误。

例按要求书写电极反应式和总方程式。

用惰性电极电解溶液。

阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

用铁作电极电解溶液。

阳极反应式阴极反应式总化学方程式。

答案↑↑↑↑解题模型电解电极反应式的书写首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴阳两然后排出阴阳两极的放电顺序。

分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

组不要忘记水溶液中的和。

例在时，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量。

写出该反应的热化学方程式。

现有和的混合气体，完全燃烧后，生成气体和液态水，并放出热量，则和的物质的量分别为。

利用该反应设计个燃料电池用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。

通入甲烷气体的电极应为极填“正”或“负”，该电极上发生的电极反应是填字母代号。

在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为如果起始时盛有的硫酸铜溶液，足量，段时间后溶液的变为，此时可观察到的现象是护法，故错误。

答案例对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。

利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于处。

若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为。

解析电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。

若为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关应置于处。

若为，置于处，其保护原理称为牺牲负极的正极保护法。

定牺牲负极的正极保护法答案补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒思维模型盐桥原电池专题突破盐桥的组成和作用。

盐桥中装有饱和的等溶液和琼脂制成的胶冻。

盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。

项目单池原电池盐桥原电池评价装置甲乙盐桥原电池可避免锌与硫酸铜直接接触，更有效地将化学能转化为电能相同点正负极材料电极反应总反应相同单池原电池和盐桥原电池的对比。

负极正极总反应续表项目单池原电池评价不同点实验装置不同盐桥原电池可避免锌与硫酸铜直接接触，更有效地将化学能转化为电能实验现象不同图甲中锌片逐渐溶解，电极上有红色物质析出，铜片变粗图乙中锌片逐渐溶解，铜片变粗能量转化形式不同图甲中在溶液中直接接触，会有部分与直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高图乙中和溶液在两个池子中，与不直接接触，不存在与直接反应的过程，化学能仅转化成电能，电流稳定，且持续时间长典例根据氧化还原反应设计的原电池如下图所示，其中盐桥内装琼脂饱和溶液。

请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。

银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式银电极电极。

外电路中的电子是从电极流向电极。

盐桥中向溶液中迁移的离子是填序号。

其中溶液能否被稀硫酸溶液代替填“能”或“否”，下同电极能否被石墨代替。

答案溶液正能能应用年广东高考节选能量之间可以相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的装置示意图见下图，并作相应标注。

要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

答案装置图如下或或电极逐渐溶解，电极上有红色物质析出甲可以避免活泼金属和接触发生置换反应，从而提供稳定电流易错警示电化学装置图常见失分点不注明电极材料名称或元素符号。

不画出电解质溶液或画出但不标注。

误把盐桥画成导线。

不能连成闭合回路。

思维模型原电池电极反应式的书写“加减法”书写电极反应式。

先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出电子的得失。

注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

在电子守恒的基础上正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的极的电极反应式，即得到较难写出的另极的电极反应式。

典例电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。

电池的总反应可表示为。

请回答下列问题电池的负极材料为，发生的电极反应为。

电池正极发生的电极反应为。

答案锂燃料电池电极反应式的书写。

第步写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。

例如氢氧燃料电池的总反应式为甲烷燃料电池电解质溶液为溶液的反应式为式式得燃料电池总反应式为。

第二步写出电池的正极反应式。

根据燃料电池的特点，般在正极上发生还原反应的物质都是，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，因此，我们只要熟记以下四种情况酸性电解质溶液环境下电极反应式碱性电解质溶液环境下电极反应式。

固体电解质高温下能传导环境下电极反应式熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式第三步根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。

根据第二步写出的反应，可得电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物。

典例以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法酸性条件。

燃料电池总反应式燃料电池正极反应式，得燃料电池负极反应式。

燃料电池正极反应式碱性条件。

燃料电池总反应式燃料电池正极反应式，得燃料电池负极反应式。

固体电解质高温下能传导。

燃料电池总反应式，得燃料电池负极反应式。

反应式熔融碳酸盐如熔融环境下。

电池总反应式。

正极电极。

得负极电极反应式。

答案电解质溶液溶液溶液负极反应式正极反应式溶液的变化应用根据氧化还原反应，设计成燃料电池，负极通的气体应是，正极通的气体应是。

根据选择电解质溶液的不同，填写下表若把改为，作电解质，则正极反应式为。

解析氢氧燃料电池中通可燃性气体的极为负极，通的极为正极。

若以作电解质溶液，其电极反应式为负极正极。

反应过程中生成水，溶液中减小，增大，若以溶液作电解质溶液，其电极反应式为负极正极。

反应过程中生成水，溶液中减小，减小。

若把改为，作电解质溶液时其正极反应式不变。

答案电解质溶液溶液溶液负极反应式正极反应式溶液的变化变大变小考纲导视考纲定位选项示例了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见的化学电源的种类及工作原理。

了解电解池的工作原理及应用，能写电极反应和电池反应方程式。

发生电化学腐蚀的原因危害及防止措施。

氯碱工业中，阳极发生的反应为↑。

工业上电解熔融状态的制备。

年广东高考海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀。

考点原电池化学电源基础梳理原电池化学能电能概念把转化为的装置。

构成条件。

两个电极。

将两个电极插入中。

用导线连接电极形成。

闭合回路具有自发进行的。

活泼性不同的电解质溶液氧化还原反应工作原理以锌铜原电池为例。

氧化反应还原反应电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移向盐桥含饱和溶液，移向正极，移向负极二化学电源碱性锌锰干电池次电池。

负极反应正极反应电池反应铅蓄电池二次电池。

电极名称负极正极电极材料铅二氧化铅电极反应电池反应电解质溶液硫酸溶液优点铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用电极名称负极正极电极材料氢气氧气电极反应电池反应电解质溶液氢氧化钾溶液优点氢氧燃料电池碱性介质。

能量利用率高无污染原料来源广泛等题组训练例分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是。

中作负极，电极反应式为中作负极，中作负极中作负极，电极反应式为中作正极，电极反应式为解析中不与溶液反应，而能和溶液反应失去电子，故是负极中在浓硝酸中钝化，和浓反应失去电子作负极，错。

答案归纳总结原电池正负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极定作负极的思维定势。

例年全国模拟题组合铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是。

正极反应为电池反应为在外电路中，电子从正极流向负极电池反应进行时，盐桥中的移向溶液思路指导正极发生还原反应，化合价降低负极发生氧化反应，化合价升高。

解析根据题给原电池，锌片为原电池的负极，电极反应，电池反应为在外电路中，电子由负极经导线流向正极，电流是由正极流向负极锌片中的失去电子生成，带正电荷的进入溶液，为保持溶液电中性，盐桥中的移向溶液。

所以选项正确，错误。

答案为，铜片为原电池的正极，电极反应为易错警示在原电池中，外电路由电子定向移动导电，电子总是从负极流出，流入正极内电路由离子的定向移动导电，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

原电池，负极材料是，电极反应式为例下列说法正确的是。

用导线将金属和石墨棒连接后插入稀硫酸中，段时间后观察到极溶解，则说明是正极。

向稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液，会减慢锌和硫酸反应制取氢气的速率。

甲醇燃料电池总反应式为根据反应设计的电子，充电时每生成转移解析极溶解，则说明的活泼性强，作负极，项错误向溶液中加少量硫酸铜溶液，形成铜锌原电池加快反应的进行速率，项错误根据总反应式可知，每生成时，元素的化合