1、“.....位于元素周期表第周期第族的基态原子核外有个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。解析最高能层就是该原子的最外能层原子失去电子时，先失去最外能层电子，同能层时，先失去能量高的能级上的电子铝原子核外电子云有，分别有种伸展方向，同个原子里没有两个运动状态完全相同的电子，所以有多少个电子，就有多少种不同的运动状态。答案或三或五种元素中，原子核外的层中只有两对成对电子，原子核外的层电子数是层的两倍，是地壳内含量质量分数最高的元素，的核电荷数是与的核电荷数之和，在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题的元素符号依次为。与分子的空间构型分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式，理由是。的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。用氢键表示式写出的氢化物溶液中存在的所有氢键。解析本题考查物质结构与性质中电子排布分子空间结构物质性质和氢键等知识......”。

2、“.....可知其第三层为最外层，且有个电子，则为硫元素的层有个电子，为碳元素地壳中含量最高的元素为氧元素，为氧元素的核电荷数，为铬元素电负性最大的是元素，所以为氟元素。元素符号分别为。分子中前者有孤电子对，后者没有，所以前者为形，后者为直线形，根据“相似相溶”原理，可知的溶解度较大。为，由电子层结构可知，其最高化合价为价。氢键是电负性大半径较小的原子如与氢原子之间的种作用，用表示氢键。答案形直线形因为是非极性分子，和都是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度较大四基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法二元素周期表中元素及其物质的性质递变规律原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与周期表的关系特别提醒能层数电子层数周期数价电子数主族序数基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法周期表的分区与原子的价电子排布的关系原子半径影响因素能层数能层数越多，原子半径核电荷数核电荷数越大，原子半径变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右......”。

3、“.....原子半径逐渐。电离能含义第电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的，符号，单位。规律同周期从左到右，越来越大。同族元素从上至下第电离能越来越小同种原子逐级电离能越来越大即。应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属原子越易失去电子，金属性越强反之越弱。判断元素的化合价表示各级电离能如果元素的，则该元素的常见化合价为。如钠元素，所以钠原子的最外层电子数为，其化合价为。越大越小减小增大最低能量判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空半充满和全充满状态时，第电离能就会反常的大。电负性含义不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准以最活泼的非金属氟的电负性为和锂的电负性为作为相对标准......”。

4、“.....变化规律金属元素的电负性般，非金属元素的电负性般，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗锑等的电负性则在左右，它们既有金属性又有非金属性。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。应用同周期的元素，有反常情况存在Ⅱ族大于Ⅲ族，Ⅴ族大于Ⅵ族。稀有气体元素，有电离能数据，但没有电负性数据。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法根据信息回答下列问题如图是部分元素原子的第电离能Ⅰ随原子序数变化的曲线图。其中号至号元素的有关数据缺失。认真分析图中同周期元素第电离能的变化规律，推断元素中，的第电离能的大小范围为填元素符号基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法图中第电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族已知元素的电负性和元素的化合价样，也是元素的种基本性质。下面给出种元素的电负性已知两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键......”。

5、“.....可推知元素的电负性具有的变化规律是。通过分析电负性值变化规律，确定元素电负性值的最小范围判断下列物质是离子化合物还是共价化合物Ⅰ属于离子化合物的是填序号Ⅱ属于共价化合物的是填序号。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析由信息所给的图可以看出，同周期的Ⅰ族元素的第电离能最小，而Ⅲ族元素的第电离能小于Ⅱ的第电离能，故。图中电离能最小的应是碱金属元素,在元素周期表中第五周期Ⅰ族。元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期变化。根据电负性的递变规律同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性,同主族,最小范围应为。根据已知条件及表中数值电负性差值为，大于形成离子键，为离子化合物电负性差值分别为，均小于，形成共价键,为共价化合物。答案五Ⅰ随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半四种元素中第电离能最小的是填元素符号。安徽卷，节选的第电离能比的填“大”或“小”。福建卷依据第周期元素第电离能的变化规律......”。

6、“.....用小黑点标出三种元素的相对位置。浙江卷请回答下列问题四种元素中，有种元素的电离能数据如下则该元素是填写元素符号。基态锗原子的电子排布式是。的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。是种活泼的金属元素其电负性大于硫其单质可作为半导体材料其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破全国新课标卷，节选原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为。解析同周期元素第电离能呈增大趋势。的第电离能最小，的第电离能最大，注意的第电离能比的大。则第电离能。，所以该元素最外层个电子为。是第Ⅳ族元素，最高价氯化物分子式是，位于金属和非金属交界处可作半导体材料。同主族元素从上往下第电离能逐渐减小。答案小或浙江卷是原子序数依次递增的短周期元素，种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，分别得到个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构......”。

7、“.....只作氧化剂和等种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为∶解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。为电子微粒，则和的核外电子数只能分别为和，故为，为，的核外电子数应为，故为。项，原子半径，故错项，在和中，因中存在氢键，故沸点最高，正确项，↑，中价的氧，部分降低为价，部分升高为价，既作氧化剂，又作还原剂，故错项，在和中，的电子式为，所以阳离子与阴离子个数之比为∶，故错。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之是宇宙原子总数的是氢地球上的元素绝大多数是金属普鲁特“氢是元素之母”的预言宇宙中存在少量稀有气体分子解析因为氢元素是最简单的元素，其他的元素可以用氢元素聚变而成。答案下列关于电离能和电负性的说法不正确的是第电离能的大小锗的第电离能高于碳而电负性低于碳是元素周期表中第号元素......”。

8、“.....但第Ⅱ族的第电离能比相邻的第Ⅲ族元素大，正确锗是金属而碳是非金属元素，第电离能低于碳，不正确的价电子排布为，未成对电子数为，第周期未成对电子数为的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性，故该元素为碳，正确是活泼金属，容易失去电子，第电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第电离能大，项正确。答案下列说法中不正确的是同周期的不同主族元素，第电离能越大，电负性也就越大，最高化合价也越高元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素个微粒有多少个电子，电子就有多少个不同的运动状态同元素的各种同位素的物理性质不完全相同，但化学性质完全相同解析同周期的元素，从左到右，电负性越来越大，但第电离能有反常情况，如Ⅱ第电离能比Ⅲ大，所以选项错误。答案已知和为第三周期元素，其原子的第至第四电离能如下表则的电负性从大到小的顺序为解析先看三种元素电离能数据发生突变的情况，如元素的远大于可知元素最外层有个电子，同理可知和最外层电子数分别为和，又因为它们在同周期......”。

9、“.....因此电负性由大到小的顺序为。答案全国新课标Ⅱ卷，改编前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。回答下列问题的价层电子排布图为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。用元素的盐，在酒精灯上灼烧时，火焰的颜色为，进行请用原子结构的知识解释发光的原因。解析由元素的价电子层中未成对电子数为知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素位于第四周期，进步可推知元素为，元素为，元素为，元素为。原子易失电子，第电离能最小，的非金属性最强，电负性最大。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。答案紫色电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量。海南卷，节选元素金处于周期表中的第六周期，与同族，原子最外层电子排布式为。福建卷原子序数小于的元素和，在周期表中既处于同周期又位于同族，且原子序数比多......”。