高考化学专题复习导练测第六章第2讲原电池化学电源课件

根据电解池易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。

根据金属活动性顺序表。

反思归纳题组二设计原电池，画出装置图请运用原电池原理设计实验，验证氧化性的强弱。

请写出电极反应式，负极，正极，并在方框内画出实验装臵图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

“装臵图”常见失分点提示不注明电极材料名称或元素符号。

不画出电解质溶液或画出但不标注。

误把盐桥画成导线。

不能连成闭合回路。

反思归纳考点三化学电源的工作原理递进题组知识梳理知识梳理日常生活中的三种电池碱性锌锰干电池次电池正极反应负极反应总反应。

锌银电池次电池负极反应正极反应总反应。

二次电池可充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。

放电时的反应负极反应正极反应总反应。

充电时的反应阴极反应阳极反应总反应。

“高效环境友好”的燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

种类酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式可充电电池充电时电极与外接电源的正负极如何连接深度思考答案氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时，工作段时间后，电解质溶液的浓度将，溶液的。

填“减小”“增大”或“不变”氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时，工作段时间后，电解质溶液的浓度将，溶液的。

填“减小”“增大”或“不变”减小增大减小减小递进题组题组判断正负极，书写化学电源电极反应式电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。

电池的总反应可表示为↑。

请回答下列问题电池的负极材料为，发生的电极反应为。

解析分析反应的化合价变化，可知失电子，被氧化，为还原剂，得电子，被还原，为氧化剂。

负极材料为还原剂，。

锂电池正极发生的电极反应为。

解析正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到↑。

↑电池是种能被海水激活的次性贮备电池，电池反应方程式为试书写该电池的正负极电极反应式。

答案负极正极铝空气海水电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为负极正极。

化学电源中电极反应式书写的般步骤“加减法”书写电极反应式先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式思维模型若正极上在常温时也能工作正极电极反应式为解析电极反应式为负极正极根据图示中电子的移向，可以判断处通甲烷，处通，应移向负极，由于是熔融盐，所以此电池在常温下不能工作。

答案锂空气电池作为新代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。

下列有关锂空气电池的说法不正确的是随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液不断升高若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附放电时，当有标准状况下被还原时，溶液中有从左槽移动到右槽锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为解析电极反应式为负极正极项，根据正极反应可以判断该项正确项，固体氧化物能传导，然后和负极生成的反应生成而造成堵塞，正确项，根据两个电极反应式可以判断该项正确项应为。

答案利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装臵如图所示，下列说法不正确的是电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜电极极反应式为当有标准状况被处理时，转移电子为解析电极反应式为负极正极因为为碱性介质，所以应选用阴离子交换膜项，应生成，错误项，根据正极反应式转移电子为。

答案液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装臵等优点。

种以肼为燃料的电池装臵如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极负极发生的电极反应式为该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触该燃料电池持续放电时，从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜解析根据图示，电极反应式为负极正极项，燃料电池持续放电时，从正极区移向负极区，所以应选用阴离子交换膜。

答案银制器皿表面日久因生成而变黑，可进行如下处理将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中如图，段时间后黑色褪去。

有关说法正确的是该处理过程中电能转化为化学能银器为正极，还原为单质银溶解于食盐水生成了铝质容器为阳极，其质量变轻解析项该处理过程是构成了原电池装臵，是把化学能转化为电能，都错误由于铝比较活泼，作负极，银器为正极，还原为单质银，正确，错误。

答案铁是用途最广的金属材料之，但生铁易生锈。

请讨论电化学实验中有关铁的性质。

原电池装臵如图所示，如图右侧烧杯中的电极反应式为，左侧烧杯中的填“增大”“减小”或“不变”。

已知下图甲乙两池的总反应式均为↑，且在同侧电极指均在“左电极”或“右电极”产生。

请在两池上标出电极材料填或。

解析原电池反应中作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为↑。

由于平衡电荷的需要，盐桥中的向负极迁移，故溶液中增大。

装臵乙是电解装臵，阴极右侧产生，同时根据电池的总反应式可知只能作阳极左侧。

由已知条件知，在装臵甲中，作原电池的负极，在左侧，作原电池的正极，在右侧。

答案↑增大甲池中左，右，乙池中左，右用高铁Ⅵ酸盐设计的高铁Ⅵ电池是种新型可充电电池，电解质溶液为溶液，放电时的总反应为。

写出正极反应式。

用高铁Ⅵ电池作电源，以作阳极，以作阴极，对足量溶液进行电解，当电池中有反应时，则在电解池中生成标准状况。

解析以转移的电子数为桥梁建立和的物质的量的关系，由此可知生成，在标准状况下的体积为。

答案研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题此原电池的正极是石墨填或，发生反应。

解析根据题目提供的总反应方程式可知，作氧化剂，发生还原反应，故石墨是正极。

还原电池工作时，盐桥中的移向填“甲”或“乙”烧杯。

解析电池工作时，向负极移动，即向乙烧杯移动。

两烧杯中的电极反应式分别为甲乙。

解析甲烧杯中的电极反应式为乙烧杯中的电极反应式为。

乙若不考虑溶液的体积变化，浓度变为，则反应中转移的电子为。

解析溶液中的浓度由变为，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的的物质的量为，转移的电子为。

分析如图所示的四个装臵，请回答下列问题装臵和中铝电极上的电极反应式分别为。

装臵中产生气泡的电极为电极填“铁”或“铜”，装臵中铜电极上的电极反应式为。

解析在稀溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的反应式为↑。

在溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的反应式为。

在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生的还原反应，产生气泡。

装臵相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为。

答案↑铁观察如图所示的两个装臵，图装臵中铜电极上产生大量的无色气泡，图装臵中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为。

解析由图可知还原性，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活动性降低。

答案金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成金属铬易被稀硝酸钝化全钒液流电池是种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

下图是钒电池基本工作原理示意图请回答下列问题硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是。

解析传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故硫酸为电解质溶液硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解变质。

电解质溶液抑制硫酸亚铁的水解钒电池是以溶解于定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为。

放电时的正极反应式为，充电时的阴极反应式为。

放电过程中，电解液的填“升高”“降低”或“不变”。

充电放电解析正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为充电时，阴极反应为还原反应，故为得电子生成的反应。

答案升高钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是填字母。

混合液混合液溶液溶液溶液溶液解析充电时阳极反应式为，故充电完毕的正极电解液为溶液，而放电完毕的正极电解液为溶液，故正极电解液可能是选项。

能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。

解析充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故可以通过隔膜。

第六章化学反应与能量第讲原电池化学电源了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考纲要求剖析题型提炼方法考点原电池及其工作原理考点二原电池原理的“四”个基本应用探究高考明确考向练出高分考点三化学电源的工作原理考点四盐桥原电池的专题突破知识梳理递进题组考点原电池及其工作原理知识梳理概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装臵，其反应本质是。

工作原理以铜锌原电池为例氧化还原反应反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移向盐桥含饱和溶液，移向极，移向极氧化反应还原反应正负两个装臵的比较装臵Ⅰ中还原剂与氧化剂直接接触，易造成能量损耗装臵Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。

原电池的构成条件看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。

二看两电极般是活泼性不同的两电极。

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件电解质溶液两电极直接或间接接触两电极插入电解质溶液中。

深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”在原电池中，发生氧化反应的极定是负极在原电池中，负极材料的活泼性定比正极材料强在原电池中，正极本身定不参与电极反应，负极本身定要发生氧化反应其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长递进题组题组原电池工作原理的考查下面装臵中，能构成原电池的是填序号。

答案有关电化学知识的描述正确的是，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能原电池反应为，装臵中的盐桥中可以是装有含琼胶的饱和溶液原电池的两极定是由活动性不同的两种金属组成从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析不是氧化还原反应和反应生成沉淀易阻止原电池反应的发生作电极的不定是金属，如石墨棒也可作电极。

答案反思归纳规避原电池工作原理的个失分点原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。

电解质溶液中阴阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了个完整的闭合回路。

无论在原电池还是在电解池中，电子均