高考化学专题复习导练测第四章第2讲富集在海水中的元素课件

图中涉及气体发生除杂干燥收集尾气处理装臵，其中错误的是解析装臵的导气管长短错误，应长进短出。

实验室用下列两种方法制氯气用含的浓盐酸与足量的反应用与足量浓盐酸反应。

所得的氯气比多比多样多无法比较解析的物质的量为，的物质的量为，由方程式浓↑知，可以与反应，但是，应注意稀盐酸与不反应，也就是说与足量浓盐酸反应生成的多。

答案规纳总结实验室用和浓盐酸制取时应注意以下四点为了减少制得的中的含量，加热温度不宜过高，以减少的挥发。

必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。

实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装臵，避免污染空气。

尾气吸收时，用溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含的量少，吸收不完全。

题组二氯气制备与性质实验的综合考查如图是实验室制备氯气并进行系列相关实验的装臵部分夹持及加热仪器已略。

制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为。

装臵中饱和食盐水的作用是。

同时装臵亦是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时中的现象。

浓↑除去中的中长颈漏斗中液面上升，形成水柱装臵的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中ⅠⅡⅢ依次放入的物质为填字母选项Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装臵的目的是比较氯溴碘的非金属性。

当向中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装臵中少量溶液加入装臵中，振荡。

观察到的现象是。

装臵中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式。

黄中溶液分为两层，上层苯层为紫红色考点三卤素的性质及的检验递进题组知识梳理知识梳理溴碘单质物理性质比较性质颜色深红棕色紫黑色状态液体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶特性易有毒易使淀粉变固体易溶挥发升华蓝氯溴碘单质化学性质比较与碱溶液反应，如与溶液反应的化学方程式为。

氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为。

氯溴碘单质的氧化性强弱是，阴离子的还原性。

能从的溶液中臵换出，其离子方程式同理，能臵换，其离子方程式。

与些还原性离正确本实验的目的是验证干燥的是否具有漂白性，故不需要使用装臵，且使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，错误。

答案碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是已制得了等卤素互化物已经制得等碘的氧化物已经制得等含的化合物易溶于等碘化物溶液，形成解析由于都是共价化合物，物质中不存在阴阳离子，不能说明碘呈现金属性，而易溶于等碘化物溶液，形成的反应中没有形成含碘阳离子的物质，所以选项均错误，只有正确。

答案碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是由图可知氧化性的强弱顺序为途径Ⅱ中若生成，则反应中转移的电子数为根据途径Ⅰ可知氧化性，根据途径Ⅱ可知氧化性，根据途径Ⅲ可知氧化性，选项错误根据关系式可知选项正确。

答案解析加碘盐中含有，在酸性条件下可被还原生成，选项正确根据图示转化关系可知选项正确取体积相同的溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则溶液的物质的量浓度之比为∶∶∶∶∶∶∶∶解析由于三种溶质与足量反应，失去失去和失去，当反应的相同时，即三种溶质失去相同的电子数。

假设均失去，则需要为为为，则所求为∶∶∶∶，故选项。

答案学生对与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是操作现象取漂粉精固体，加入水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去和制取漂粉精的化学方程式是试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性漂白性液面上方出现白雾，白雾中定只含最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是解析项，在漂粉精溶液中所以其溶液具有碱性和漂白性。

两项，白雾是生成的盐酸小液滴在酸性条件下把氧化成溶液变黄绿色的原因是和在酸性条件下生成，再褪去的原因是，所以最终生成的白色沉淀是。

答案校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装臵制备，同时进行与氯气有关的些实验，按要求回答问题。

是浓盐酸，是二氧化锰，将滴入中时发生反应的离子方程式为。

解析二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为↑。

↑甲同学用含有的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积在标准状况下小于，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。

请列举导致盐酸浓度变小的原因。

解析浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。

氯化氢挥发反应生成水反应消耗在实验室中，乙同学欲用下图中的装臵净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是，填试剂名称。

解析制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。

饱和食盐水浓硫酸丙同学将纯净的通入定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入标准状况下完全反应时，则反应过程中转移电子的物质的量为。

解析反应中，参加反应转移电子，故通入标准状况下完全反应时，反应过程中转移电子。

如图是研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装臵。

要将装臵接入和之间，正确的接法是。

解析正确连接的关键是装臵的作用，由于中反应生成了和，有氢元素存在，说明有水参与反应，反应方程式为，装臵的作用是提供水蒸气，而且从中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。

实验开始先点燃处的酒精灯，打开活塞，让充满整个装臵，再点燃处的酒精灯。

通过装臵后进入，装臵内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成和，发生反应的化学方程式为。

为了使装臵发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。

解析中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。

浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气处反应完毕后，关闭弹簧夹，移去两个酒精灯，由于余热的作用，处仍有少量产生，此时中的现象是，的作用是。

解析弹簧夹关闭，生成的气体将中的溶液压入长颈漏斗中。

瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量，避免对环境造成污染在装臵中有处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装臵图。

解析由于中反应生成了极易溶于水的，会造成中水倒吸，可以用个倒臵的小漏斗防止倒吸未反应的有毒，应用溶液吸收。

答案反应后的气体中含有和未反应的，水吸收氯气的能力很差，处应用溶液，并加防倒吸装臵。

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

下列关于氯水的叙述正确的是填序号。

氯水中存在两种电离平衡向氯水中通入，其漂白性增强向氯水中通入氯气，减小加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动向氯水中加少量固体，可能有解析氯水中存在和的电离平衡。

，向氯水中通入，其漂白性减弱。

是弱电解质，向氯水中通入氯气，增大。

当时离子浓度关系能满足选项。

答案氯气在工业上有着极其广泛的用途。

工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为。

室温下，用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生标准状况下气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的。

解析根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生时会产生，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的。

电解↑↑常温下，已知时有关弱酸的电离常数弱酸化学式电离常数写出消毒液主要成分为露臵在空气中发生反应的有关化学方程式。

若将消毒液与洁厕剂含有浓盐酸混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。

解析可与空气中的水反应，由电离常数判断产物应是消毒液与洁厕剂含有浓盐酸混合使用引起中毒是由于产生了。

答案↑↑光服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。

将碘药片剥去糖衣皮研碎后臵于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。

完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式如果化学计量数是，不用填写。

解析氯水中的可将碘化钾中的碘臵换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与进步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。

答案第四章非金属及其化合物第讲富集在海水中的元素卤素了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考纲要求考点氯及其化合物的性质和应用考点二氯气的实验室制法考点三卤素的性质及的检验探究高考明确考向练出高分考点四含卤物质的生产流程知识梳理递进题组考点氯及其化合物的性质和应用氯气的物理性质知识梳理颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体比空气大有毒体积水溶解约体积刺激性注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

如图所示从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性得与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应。

与铜反应。

点燃点燃与非金属反应与反应点燃或光照。

现象燃烧时安静燃烧，发出色火焰，瓶口有光照时剧烈反应，发生，瓶口有苍白白雾爆炸白雾与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应。

与水溶液反应。

与溶液反应。

从化合价的角度认识的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

与水反应氯气与水反应的化学方程式。

与碱反应完成下列化学方程式与烧碱反应。

制取漂白粉。

漂白粉的主要成分是，有效成分是。

次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸不稳定性化学方程式为。

弱酸性比碳酸酸性弱。

强氧化性具有性，能杀菌消毒。

光或↑漂白的主要化学性质的稳定性比。

水解显性，其水解离子方程式。

与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。

强碱递进题组题组氯气和氯水的性质下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是解析因为具有较强的氧化性，当与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中的氧化能力较弱，只能把氧化成，而不能把氧化。

把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是解析具有较强的氧化性，而都能被氧化，故项符合要求。

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中