原电池的负极,避免其发生氧化自主整理个原理化学能转化为电能。两个电极负极还原剂失电子发生氧化反应正极氧化剂得电子发生还原反应。三类电源次电池二次电池燃料电池。两种电化学腐蚀析氢腐蚀酸性环境吸氧腐蚀弱酸性或中性环境。两种电化学防护法原电池原理牺牲阳极保护法电解池原理外加电流阴极保护法。考点突破解疑难提知能原电池正负极判别及电极反应式的书写考点考点剖析正负极判别电极电池反应式的书写般电极反应式的书写列物质标得失按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,标出得失电子的数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的应结合生成水,电极反应式要遵循电荷守恒质量守恒和电子守恒两式加验总式两电极反应式相加,与总反应式对照验证复杂电极反应式的书写复杂电极反应式总反应式较简单极的电极反应式如酸性燃料电池中,负极反应式的书写总反应式正极反应式负极反应式典型例题云南玉溪中模拟燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船航空站及潜水艇中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为,电解质为熔融的。已知该电池的正极反应为。下列叙述正确的是放电时向正极移动放电时向负极移动负极反应为当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为时,转移电子方法指导燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池的特点,般在正极上发生还原反应的物质都是,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,般有下列四种情况酸性电解质溶液环境下电极反应式。碱性电解质溶液环境下电极反应式。固体电解质高温下能传导环境下电极反应式。熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应为放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移时,交换膜左侧溶液中约减少离子电子工业常用的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。工程师为了从废液中回收铜,重新获得溶液,设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计个原电池,在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。典例引领原电池原理的应用考点二答案粗铜,归纳总结加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。比较金属活动性强弱在酸性非氧化性酸电解质溶液中,两种金属分别做原电池的两极时,做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如,要保护个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌做原电池的负极。设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂,将还原剂。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应为放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移时,交换膜左侧溶液中约减少离子电子工业常用的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。工程师为了从废液中回收铜,重新获得溶液,设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计个原电池,在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。典例引领原电池原理的应用考点二答案粗铜,归纳总结加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。比较金属活动性强弱在酸性非氧化性酸电解质溶液中,两种金属分别做原电池的两极时,做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如,要保护个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌做原电池的负极。设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂,将还原剂般为比较活泼金属做负极,活泼性比负极弱的金属或非金属做正极,含氧化剂对应离子的电解质溶液做电解液。如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行中间连接盐桥,则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。跟踪训练黑龙江哈三中模拟有四种金属,将与用导线连接起来,浸入稀硫酸中,电极反应式之为将分别投入等浓度的盐酸中,比反应激烈又知定条件下能发生如下离子反应,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是课堂演练试身手强素能基础题组重庆中模拟将少量锌与盐酸在烧杯中混合,下列操作能加快反应速率但不会影响氢气生成量的方法是向烧杯中加入的盐酸向烧杯中加入少量炭粉加入少量晶体加热仅仅仅仅安徽屯溪中模拟四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向相连时,为正极相连时,上有气泡逸出相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是山西太原质检甲醇燃料电池体积小巧洁净环保理论能量比高,已在便携式通讯设备汽车等领域应用。型甲醇燃料电池的总反应式↑,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是燃料电池将化学能转化为电能是甲醇是氧气质子从电极区穿过交换膜移向电极区负极反应↑陕西师大附中模拟合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池盐桥中装有饱和溶液,下列叙述中正确的是乙烧杯中发生还原反应甲烧杯中溶液的逐渐减小电池工作时,盐桥中的移向甲烧杯外电路的电流方向是从到高考题组年新课标全国理综Ⅰ微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是正极反应中有生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为年新课标全国理综Ⅰ银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了的缘故。根据电化学原理可进行如下处理在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是处理过程中银器直保持恒重银器为正极,被还原生成单质银该过程中总反应为黑色褪去的原因是黑色转化为白色年新课标全国理综Ⅱ年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是为电池的正极电池充电反应为放电时,极锂的化合价发生变化放电时,溶液中从向迁移年天津理综锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后,甲池的减小电池工作段时间后,乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡第讲化学能转化为电能电池考纲导向热点导学了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施。原电池工作原理。电极电池反应式的书写及燃料电池和新型化学电源的分析。金属发生电化学腐蚀的原理及电化学防腐的原理。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理原电池的工作原理定义将能转化为电能的装置。构成条件能自发进行的氧化还原反应活性不同的两个电极金属或其他导电材料电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路两电极接触或用导线连接。化学工作原理以铜锌原电池为例原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型反应反应电子流向由极沿流向极离子移向阴离子移向极,阳离子移向极电池反应方程式两种装置的比较盐桥的作用连接内电路,形成闭合回路平衡电荷,使原电池不断产生电流。装置Ⅰ中与直接接触,会有部分与直接反应,化学能转化为热能,造成能量损耗装置Ⅱ中,在负极区,在正极区,不存在与的直接反应而造成的能量损耗,电流稳定,且持续时间长。氧化还原导线断断,可以放出大量的热,故该反应可以设计成原电池。原电池中发生氧化反应的极定是负极。在原电池中,负极材料的活泼性定比正极材料强。带有“盐桥”的原电池,能将化学能全部转化为电能。盐桥中电子从正极区移向负极区。答案二常见的化学电源电池电极反应物负极反应正极反应总反应式次电池碱性锌锰干电池正极负极二次电池铅蓄电池正极负极酸性氢氧燃料电池正极负极燃料电池氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池正极负极想想可充电电池充电时电极与外接电源的正负极应如何连接答案充电时,可充电电池的正负接线柱分别接外接电源的正负极。三金属的腐蚀与防护化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀实质特点微电流产生微电流产生条件金属与氧化剂直接发生电子转移不纯金属在电解质溶液中发生原电池反应关系两种腐蚀往往同时发生电化学腐蚀更普遍,危害性更大没有有吸氧腐蚀析氢腐蚀条件金属表面水膜呈碱性中性或弱酸性金属表面水膜较高正极电极反应式负极电池反应式↑酸度↑钢铁的电化学腐蚀的分类比较金属的防护电化学防护牺牲阳极保护法原电池原理负极比被保护金属活泼的金属正极被保护的金属设备。外加电流阴极保护法电解池原理阴极被保护的金属设备阳极惰性电极如石墨。改变金属的内部结构,如制成合金不锈钢等。加防护层,如在金属表面喷油漆涂油脂电镀喷镀或表面钝化等方法。练练下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是金属在潮湿环境下的腐蚀实质是↑金属的化学腐蚀实质是,电子直接转移给氧化剂在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生氧化自主整理个原理化学能转化为电能。两个电极负极还原剂失电子发生氧化反应正极氧化剂得电子发生还原反应。三类电源次电池二次电池燃料电池。两种电化学腐蚀析氢腐蚀酸性环境吸氧腐蚀弱酸性或中性环境。两种电化学防护法原电池原理牺牲阳极保护法电解池原理外加电流阴极保护法。考点突破解疑难提知能原电池正负极判别及电极反应式的书写考点考点剖析正负极判别电极电池反应式的书写般电极反应式的书写列物质标得失按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,标出得失电子的数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的应结合生成水,电极反应式要遵循电荷守恒质量守恒和电子守恒两式加验总式两电极反应式相加,与总反应式对照验证复杂电极反应式的书写复杂电极反应式总反应式较简单极的电极反应式如酸性燃料电池中,负极反应式的书写总反应式正极反应式负极反应式典型例题