【导与练】2016届高考化学一轮复习第七章第2讲化学反应的限度（二）课件鲁科版

大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，答案大于逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动误区警示平衡常数的几个易错点正逆反应的平衡常数互为倒数若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。

能代入平衡常数表达式的为气体非水溶液中的溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中的浓度可看为常数，不能代入。

变式训练湖南益阳模拟已知反应的平衡常数为反应的平衡常数为，不同温度下的值如表中所示温度从表中数据可以推断反应是填“吸”或“放”热反应。

现有反应，写出该反应的平衡常数的数学表达式。

根据反应与，可推导出与之间的关系式。

据此关系式及表中数据，也能推断出反应是反应填“吸热”或“放热”。

欲使反应在定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有填序号。

缩小反应容器容积扩大反应容器容积降低温度升高温度使用合适的催化剂减少的量答案吸或吸热年福建理综在定条件下，分解的部分实验数据如下典例引领化学平衡的图像分析考点二反应时间反应时间下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且归纳总结解决化学平衡图像题的方法化学平衡的图像类型浓度时间图像含量时间温度压强图像常见图像形式有如下几种。

其中指生成物的百分含量，指反应物的百分含量。

恒温压线跟踪训练青岛模化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是由图可知，逆的是点图中，若，则曲线定增大了压强课堂演练试身手强素能基础题组大连高三模拟已知下列反应的平衡常数则反应的平衡常数是山西晋中模拟温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，的浓度增加。

下列说法中正确的是增大，增大降低温度，正反应速率增大该反应的焓变为负值该反应的化学方程式为如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其他条件相同时，在ⅠⅡ中分别加入和，开始时容器的体积均为，发生反应并达到平衡状态，此时Ⅰ中的物质的量之比为∶∶。

下列判断正确的是物质的化学计量数若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则中只有种为气态若均为气态，则平衡时的转化率ⅠⅡ时，在含有的溶液中，加入过量金属锡，发生反应，体系中和变化关系如图所示。

下列判断正确的是往平衡体系中加入金属铅后，增大往平衡体系中加入少量固体后，的平衡常数为，不同温度下的值如表中所示温度从表中数据可以推断反应是填“吸”或“放”热反应。

现有反应，写出该反应的平衡常数的数学表达式。

根据反应与，可推导出与之间的关系式。

据此关系式及表中数据，也能推断出反应是反应填“吸热”或“放热”。

欲使反应在定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有填序号。

缩小反应容器容积扩大反应容器容积降低温度升高温度使用合适的催化剂减少的量答案吸或吸热年福建理综在定条件下，分解的部分实验数据如下典例引领化学平衡的图像分析考点二反应时间反应时间下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且归纳总结解决化学平衡图像题的方法化学平衡的图像类型浓度时间图像含量时间温度压强图像常见图像形式有如下几种。

其中指生成物的百分含量，指反应物的百分含量。

恒温压线跟踪训练青岛模化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是由图可知，逆的是点图中，若，则曲线定增大了压强课堂演练试身手强素能基础题组大连高三模拟已知下列反应的平衡常数则反应的平衡常数是山西晋中模拟温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，的浓度增加。

下列说法中正确的是增大，增大降低温度，正反应速率增大该反应的焓变为负值该反应的化学方程式为如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其他条件相同时，在ⅠⅡ中分别加入和，开始时容器的体积均为，发生反应并达到平衡状态，此时Ⅰ中的物质的量之比为∶∶。

下列判断正确的是物质的化学计量数若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则中只有种为气态若均为气态，则平衡时的转化率ⅠⅡ时，在含有的溶液中，加入过量金属锡，发生反应，体系中和变化关系如图所示。

下列判断正确的是往平衡体系中加入金属铅后，增大往平衡体系中加入少量固体后，变小升高温度，平衡体系中增大，说明该反应时，该反应的平衡常数高考题组年安徽理综汽车尾气中产生的反应为。

定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在起始反应条件改变时的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是温度下，该反应的平衡常数温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的年天津理综温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。

下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时，的浓度为年海南化学已知反应的平衡常数和温度的关系如下温度平衡常数回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填或时，向个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率，则时，的物质的量为若反应经段时间后，达到平衡时的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时的转化率为判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母压强不随时间改变气体的密度不随时间改变不随时间改变单位时间里生成和的物质的量相等时反应的平衡常数的值为。

答案第讲化学反应的限度二考纲导向热点导学了解化学平衡常数的含义。

能利用化学平衡常数进行相关计算。

平衡常数的意义与计算。

平衡转化率的计算。

速率平衡图像的分析。

考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理化学平衡常数概念在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号表示。

表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到化学平衡时，即对于有或参加的反应，由于其浓度可视为常数，不列入平衡常数表达式。

纯固体溶剂意义平衡常数表示个可逆反应在定条件下的反应程度。

值越大，反应进行的程度值越小，反应进行的程度。

影响因素只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

对于放热反应温度升高，平衡右移，值增大温度降低，平衡左移，值减小。

越大越小断断平衡常数表达式中，可以是物质的任浓度。

正反应与逆反应的平衡常数互为相反数。

催化剂能改变化学反应速率和平衡常数。

升高温度平衡常数定增大。

平衡常数发生变化，化学平衡定发生移动，反之亦然。

的平衡常数为。

答案二平衡转化率对于可逆反应，当反应达到化学平衡时的平衡转化率可表示为，式中代表的初始浓度，代表的浓度。

平衡练练时，气态平衡体系中含有四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是升高温度定能增大的转化率增大压强时的转化率增大在平衡体系中加入定量的能增大的转化率平衡正向移动时，各反应物的转化率都定增大自主整理必记个表达式化学平衡常数表达式。

牢记个不变温度不变，该反应的化学平衡常数就不变。

明确个公式平衡转化率转化浓度初始浓度。

考点突破解疑难提知能化学平衡常数及其应用考点考点剖析判断比较可逆反应进行的程度般来说，定温度下的个具体的可逆反应值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应，若浓度商，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。

，反应向正反应方向进行反应处于平衡状态反应向逆反应方向进行判断可逆反应是放热升高温度，若值增大，则正反应为吸热反应若值减小，则正反应为放热反应。

利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。

典型例题年新课标全国理综Ⅱ在容积为的容器中，通入定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题反应的填“大于”或“小于”时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在时段，反应速率为反应的平衡常数为。

时达平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。

填“大于”或“小于”，判断理由是。

列式计算温度时反应的平衡常数。

温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少半。

平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断理由是。

大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，答案大于逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动误区警示平衡常数的几个易错点正逆反应的平衡常数互为倒数若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。

能代入平衡常数表达式的为气体非水溶液中的溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中的浓度可看为常数，不能代入。

变式训练湖南益阳模拟已知反应的平衡常数为反应的平衡常数为，不同温度下的值如表中所示温度从表中数据可以推断反应是填“吸”或“放”热反应。

现有反应，写出该反应的平衡常数的数学表达式。

根据反应与，可推导出与之间的关系式。

据此关系式及表