子质量酸性元素的金属性误区警示判断元素金属性非金属性强弱应注意的问题元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如金属性。非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱判断依据,非最高价含氧酸氢化物酸性不能作为判断依据,如酸性。金属阳离子氧化性越强,则金属元素金属性越弱,但是,氧化性,金属性。变式训练大连高三质检下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是原子半径稳定性酸性碱性典例引领微粒半径的大小比较考点二年山东理综根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同归纳总结特别提示第周期从左到右,原子半径依次减小,而离子半径大小顺序为,故第周期中离子半径最小的离子为。跟踪训练河北唐山模短周期元素,它们的原子序数依次增大。与同主族,并且原子序数之和为。原子的质子数为原子的质子数的半,原子的最外层电子数比原子的最外层电子数多。下列叙述正确的是原子半径的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应气态氢化物的稳定性的气态氢化物与足量单质在光照条件下反应生成物均为气体考点剖析元素“位构性”关系及应用考点三元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下结构与位置互推掌握三个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数熟练掌握周期表中的些特殊规律各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素的金属性逐渐增强,则可知在同周期中按的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如三元素在同主族中从上往下排列,则的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。结构与性质的互推若元素的最外层电子数小于,则该元素容易失电子若该元素的最外层电子数大于,则该元素容易得电子。若元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于,若元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于。典型例题年新课标全国理综Ⅰ均为短周期元素,处于同周期,的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是原子最外层电子数单质沸点离子半径原子序数方法指导推断元素的般思路变式训练山东淄博模四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中的质子数之和为,由此可知位于元素周期表中第周期第Ⅴ族的氢化物不稳定,以上即可分解的最高价氧化物的水化物是种强碱的非金属性比的非金属性弱课堂演练试身手强素能基础题组吉林质检下列说法正确的是和属于第Ⅴ族元素,原子得电子能力的气态氢化物与足量单质在光照条件下反应生成物均为气体考点剖析元素“位构性”关系及应用考点三元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下结构与位置互推掌握三个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数熟练掌握周期表中的些特殊规律各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素的金属性逐渐增强,则可知在同周期中按的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如三元素在同主族中从上往下排列,则的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。结构与性质的互推若元素的最外层电子数小于,则该元素容易失电子若该元素的最外层电子数大于,则该元素容易得电子。若元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于,若元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于。典型例题年新课标全国理综Ⅰ均为短周期元素,处于同周期,的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是原子最外层电子数单质沸点离子半径原子序数方法指导推断元素的般思路变式训练山东淄博模四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中的质子数之和为,由此可知位于元素周期表中第周期第Ⅴ族的氢化物不稳定,以上即可分解的最高价氧化物的水化物是种强碱的非金属性比的非金属性弱课堂演练试身手强素能基础题组吉林质检下列说法正确的是和属于第Ⅴ族元素,原子得电子能力比原子强族序数等于其周期序数的元素定是金属元素元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强辽宁锦州质检短周期元素在周期表中相对位置如图所示,元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是原子半径最简单气态氢化物的热稳定性含的化合物形成的溶液定呈酸性的最简单阴离子和的最简单阳离子核外电子数相同北京西城区模拟有关元素的信息如下元素有关信息原子半径为,其氢化物的结构模型可表示为原子半径为,其原子核外电子排布为人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血所在主族序数与所在周期序数之差为请回答下列问题在元素周期表中的位置是。与相比,非金属性较强的是填元素符号,下列事实能证明这结论的是填字母。元素氢化物的稳定性大于元素氢化物的稳定性元素氢化物水溶液的酸性强于元素氢化物水溶液的酸性元素的单质能与元素的氢化物反应,置换出单质的最高价含氧酸比的最高价含氧酸的酸性强元素和元素可形成离子,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是。含该离子的盐用作絮凝剂的原因是用离子方程式和简要的文字说明。答案第周期Ⅶ族的还原产物为,能发生水解反应,胶体,生成的氢氧化铁胶体有吸附作用,起到净水作用高考题组年北京理综下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是酸性非金属性碱性热稳定性年新课标全国理综Ⅰ均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外电子层的电子数分别为,它们的最外层电子数之和为。下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性与不能存在于同离子化合物中年福建理综节选元素周期表中第Ⅶ族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是填序号。的熔点的氧化性的热稳定性的酸性工业上,通过如下转化可制得晶体溶液溶液晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式。Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出晶体而无其他晶体析出的原因是。答案↑复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体第讲元素周期律和元素周期表考纲导向热点导学掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式的结构周期族及其应用。以第周期为例,掌握同周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以Ⅰ和Ⅶ族为例,掌握同主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。元素金属性非金属性强弱判断标准。微粒半径大小的比较方法。元素“位构性”的关系及应用。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理元素周期律定义元素的性质随的递增而呈周期性变化的规律。实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。原子序数主族元素的周期性变化规律同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小阴离子阳离子逐渐元素的性质主要化合价最高正化合价由除外,负化合价由价到价主要化合价相同最高正化合价除外元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐,非金属性逐渐化合物性质离子的氧化性还原性阳离子氧化性阴离子还原性减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增大增大最外层电子数增强减弱减弱增强增强增强减弱断断同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。电子层数越多,半径越大。在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数。元素的原子得电子越多,非金属性越强失电子越多,金属性越强。元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强碱性越强,金属性越强。元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。答案二元素周期表原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数。编排原则周期将相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成个横行。族把相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序自上而下排成个纵列。核电荷数质子数核外的电子数电子层数最外层电子数周期表结构周期七个横行,七个周期短周期长周期不完全周期序号元素种数不完全周期最多容纳种元素族元素原子序数族个纵列,个族主族列序族序ⅠⅡⅤ副族列序族序ⅢⅣⅤⅥⅦ第Ⅷ族第共三个纵列族第纵列稀有气体元素ⅢⅣⅥⅦⅠⅡ练练周期表中同周期Ⅱ族与Ⅲ族的元素原子序数的差值不可能是三元素周期表的应用元素周期表的分区元素周期表和元素周期律的应用寻找新材料预测元素的性质比较同周期同主族元素的性质。预测未知元素的性质。自主整理三短三长不全七行共七周期七主七副八零十八列共十六族元素周期律的个实质和三个体现个实质核外电子排布呈周期性变化三个体现原子半径,元素主要化合价,金属性非金属性呈周期性变化。两族两规律Ⅰ典型金属族元素除外Ⅶ典型非金属族元素同主族元素结构与性质存在相似性和递变性规律。考点突破解疑难提知能元素金属性和非金属性的强弱比较考点考点剖析元素金属性非金属性强弱的本质元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。元素金属性和非金属性强弱判断依据结构比较法根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。依据“三表”“两池”“三反应”判定典型例题年上海化学今年是门捷列夫诞辰周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有碱性相对原子质量酸性元素的金属性误区警示判断元素金属性非金属性强弱应注意的问题元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如金属性。非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱判断依据,非最高价含氧酸氢化物酸性不能作为判断依据,如酸性。金属阳离子氧化性越强,则金属元素金属性越弱,但是,氧化性,金属性。变式训练大连高三质检下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是原子半径稳定性酸性碱性典例引领微粒半径的大小比较考点二年山东理综根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同半径逐渐减小与得电子能力相同归纳总结特别提示第周期从左到右,原子半径依次减小,而离子半径大小