个电子。元素的原子最外层电子数是其内层的倍。与所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在个晶胞中,离子的数目为。该化合物的化学式为。年山东理综利用“卤化硼法”可合成含和两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。答案方法指导有关晶胞计算的思路确定晶体化学式计算晶体密度个晶胞的质量个晶胞的体积晶体的密度变式训练年新课标全国理综Ⅰ早期发现的种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。回答下列问题准晶是种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。基态原子有个未成对电子,的电子排布式为。可用硫氰化钾检验,形成的配合物的颜色为。新制备的可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,乙醛分子中含有的键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。为半导体材料,在其立方晶胞内部有个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。单质为面心立方晶体,其晶胞参数,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示单质的密度不必计算出结果。答案射线衍射血红色存在分子间氢键典例引领四种晶体的性质比较与判别考点二年上海化学下列变化需克服相同类型作用力的是碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钠的溶解溴和汞的气化归纳总结晶体熔沸点高低的比较方法不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大,如钨铂等熔沸点很高,汞铯等熔沸点很低。同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点金刚石碳化硅硅。离子晶体般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。分子晶体分子间作用力越大,物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,如。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如。金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高,如熔沸点。确定晶体类型的方法据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。据各类晶体的特征性质判断,般来说,低熔沸点的化合物属于分子晶体。熔沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。熔沸点很高,不导电,不溶于般溶剂的物质为原子晶体。能导电传热具有延展性的晶体为金属晶体。据物质的分类判断活泼金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。固体金属单质注汞在常温为液体是金属晶体。特别提示分子晶体中通常都含有共价键,但分子间通过范德华力结合。离子晶体不定含有金属阳离子,如铵盐含有金属阳离子的也不定是离子晶体,如金属阳离子也存在于金属晶体。跟踪训练下列物质的熔沸点高低顺序中排列正确的是金刚石晶体硅碳化硅金刚石生铁纯铁钠课堂演练试身手强素能基础题组山东青岛高三模拟下列判断错误的是熔点沸点酸性碱性山西太原高三模拟下列说法中,正确的是冰融化时,分子中键发生断裂原子晶体中,共价键越强,熔点越高分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点定越高分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定衡水高三四调决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。如图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有填序号。键键氢键配位键分子间作用力金属键离子键结构如图Ⅰ所示,形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为晶体结构图层状结构,层内的分子通过氢键结合答案直线形氢键和不必计算出结果。答案射线衍射血红色存在分子间氢键典例引领四种晶体的性质比较与判别考点二年上海化学下列变化需克服相同类型作用力的是碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钠的溶解溴和汞的气化归纳总结晶体熔沸点高低的比较方法不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大,如钨铂等熔沸点很高,汞铯等熔沸点很低。同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点金刚石碳化硅硅。离子晶体般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。分子晶体分子间作用力越大,物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,如。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如。金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高,如熔沸点。确定晶体类型的方法据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。据各类晶体的特征性质判断,般来说,低熔沸点的化合物属于分子晶体。熔沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。熔沸点很高,不导电,不溶于般溶剂的物质为原子晶体。能导电传热具有延展性的晶体为金属晶体。据物质的分类判断活泼金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。固体金属单质注汞在常温为液体是金属晶体。特别提示分子晶体中通常都含有共价键,但分子间通过范德华力结合。离子晶体不定含有金属阳离子,如铵盐含有金属阳离子的也不定是离子晶体,如金属阳离子也存在于金属晶体。跟踪训练下列物质的熔沸点高低顺序中排列正确的是金刚石晶体硅碳化硅金刚石生铁纯铁钠课堂演练试身手强素能基础题组山东青岛高三模拟下列判断错误的是熔点沸点酸性碱性山西太原高三模拟下列说法中,正确的是冰融化时,分子中键发生断裂原子晶体中,共价键越强,熔点越高分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点定越高分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定衡水高三四调决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。如图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有填序号。键键氢键配位键分子间作用力金属键离子键结构如图Ⅰ所示,形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为晶体结构图层状结构,层内的分子通过氢键结合答案直线形氢键和范德华力图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为,图Ⅲ中未标号的原子形成晶体后周围最紧邻的原子数为晶体中原子杂化方式的形状为三种晶体中熔点高低的顺序为填化学式,晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为。高考题组年上海化学氮氧化铝属原子晶体,是种超强透明材料,下列描述错误的是和石英的化学键类型相同和石英晶体类型相同和的化学键类型不同和晶体类型相同年海南化学铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气机械制造国防等领域。回答下列问题铜原子基态电子排布式为用晶体的射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积,边长为。又知铜的密度为,则铜晶胞的体积是晶胞的质量是,阿伏加德罗常数为列式计算,已知。年新课标全国理综在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如图所示,其晶胞边长为,密度为列式并计算,位置与位置之间的距离为列式表示。答案或。或。年新课标全国理综Ⅱ为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的倍元素最外层有个未成对电子。回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中原子的核外电子排布式为。单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。和反应可生成组成比为∶的化合物,的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。化合物的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为。和能够形成化合物,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,的化学式为晶胞中原子的配位数为列式计算晶体的密度。答案或相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体三角锥形形或第讲物质的聚集状态与物质性质考纲导向热点导学了解原子晶体的特征,能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。了解金属晶体常见的堆积方式。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。四类晶体的结构与性质。有关晶胞的计算。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理晶体常识晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性无对称性无异同表现各向异性各向同性两者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行射线衍射实验有有晶胞概念描述晶体结构的。形状般而言晶胞都是平行六面体。与晶体关系晶胞上下前后左右并置起来,构成整个晶体。晶格能定义将离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量。影响因素离子所带电荷数离子所带电荷数越多,晶格能越大。离子的半径离子的半径越小,晶格能越大。与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越,且熔点越,硬度越。基本单元稳定高大练练下列说法正确的是凡是有规则几何外形的固体定是晶体晶体与非晶体的本质区别是否有自范性熔融态物质冷却凝固就得到晶体区分晶体和非晶体最可靠的方法测定其是否有固定熔沸点二常见晶体类型四种晶体类型比较见附表典型晶体模型原子晶体金刚石和二氧化硅金刚石晶体中,每个与另外个形成共价键,键之间的夹角是，最小的环是元环。含有的金刚石中,形成的共价键有。晶体中,每个原子与个原子成键,每个原子与个硅原子成键,最小的环是元环,在“硅氧”四面体中,处于中心的是原子。六冰的结构模型中,每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接,含的冰中,最多可形成“氢键”。分子晶体分子密堆积如果分子间作用力只是范德华力,若以个分子为中心,其周围通常可以有个紧邻的分子。干冰晶体中,每个分子周围等距且紧邻的分子有个。离子晶体型在晶体中,每个同时吸引个,每个同时吸引个,配位数为。每个晶胞含个和个。型在晶体中,每个吸引个,每个吸引个,配位数为。石墨晶体石墨层状晶体中,层与层之间的作用是,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是,原子