【世纪金榜】2015-2016学年高中化学3.1应用广泛的金属材料课件苏教版选修1

铁合金中含非金属元素碳铁粉与水蒸气反应方程式为铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应合金的性能般优于其纯金属。

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空军工电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。

钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高密度小可塑性好易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是。

用于做保险丝用于制造航天飞机用于制造人造骨用于制造船舶常温下钛不和非金属强酸反应。

红热时，却可与常见的非金属单质反应。

地壳中含钛矿石之称金红石，目前大规模生产钛的方法是第步金红石炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得和种可燃性气体。

该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是。

第二步在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与反应制得金属钛。

简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤。

解析物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关性质的信息来分析。

由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝其密度小熔点高可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨。

第步得到的可燃性气体应是，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为，该反应中，碳元素化合价升高，作还原剂第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为，所得产物含杂质镁镁过量，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁，过滤即得钛。

高温答案第步碳第二步加入足量盐酸，除去过量镁，过滤，洗涤高温互动探究题目中的铁合金是生活中常用材料，那么合金是纯净物还是混合物提示合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金有固定熔点。

与题目中镁热还原法制样，采用钠还原法也可制备，反应方程式应如何写提示补偿训练福州高二检测铝硅合金含在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体铝硅铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是解析选。

合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为稀硝酸浓硝酸浓盐酸氢氧化钠溶液解析选。

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，而铝遇浓硝酸钝化，故可用浓硝酸除去铝表面的铜镀层。

知识点金属的腐蚀与防护自主认知金属腐蚀的两种类型化学腐蚀金属与化学物质直接接触。

条件金属不纯金属表面水膜中溶解有等，形成薄层电解质溶液电化学腐蚀条件条件吸附了层水膜氧和少量盐类金属的防护金属防护的三类方法马口铁致密的薄膜更容易失去电子合理选择防腐方法。

考虑金属制品的使用期限短期使用，不须采用昂贵的防腐方法。

考虑金属制品的使用环境。

考虑对金属制品外观的要求。

释疑解惑金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重金属腐蚀快慢的规律在同电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀原电池原理中作正极的金属。

对于同种电解的，而且有些合金有固定熔点。

与题目中镁热还原法制样，采用钠还原法也可制备，反应方程式应如何写提示补偿训练福州高二检测铝硅合金含在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体铝硅铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是解析选。

合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为稀硝酸浓硝酸浓盐酸氢氧化钠溶液解析选。

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，而铝遇浓硝酸钝化，故可用浓硝酸除去铝表面的铜镀层。

知识点金属的腐蚀与防护自主认知金属腐蚀的两种类型化学腐蚀金属与化学物质直接接触。

条件金属不纯金属表面水膜中溶解有等，形成薄层电解质溶液电化学腐蚀条件条件吸附了层水膜氧和少量盐类金属的防护金属防护的三类方法马口铁致密的薄膜更容易失去电子合理选择防腐方法。

考虑金属制品的使用期限短期使用，不须采用昂贵的防腐方法。

考虑金属制品的使用环境。

考虑对金属制品外观的要求。

释疑解惑金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重金属腐蚀快慢的规律在同电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀原电池原理中作正极的金属。

对于同种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快除钝化外。

对于活动性不同的两种金属，活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。

同种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。

纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢纯金属几乎不腐蚀。

不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥隔绝空气条件下的腐蚀速率。

即时训练安庆高二检测如图中为生铁，两个烧杯中为海水，烧杯中为的稀硫酸。

中极的电极反应式为。

中极的电极反应式为，极附近溶液的填“增大”“减小”或“不变”。

中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

解析装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故中作正极被保护，中作负极被腐蚀。

答案􀲔增大炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答铁锅的锈蚀是腐蚀填“析氢”或“吸氧”。

写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式。

写出铁锅在中性条件下腐蚀的正极的电极反应式。

写出电化学反应的总方程式。

解析炒过菜的铁锅如果未及时洗净，表面会附有少量的氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。

活泼的铁作负极，失电子，其电极反应式为。

铁锅在中性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应式为。

该过程中总反应方程式为。

答案吸氧互动探究由题目中可得出的金属腐蚀快慢的规律是什么提示在同电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极原电池的负极正常状况原电池的正极电解池的阴极。

由题目中可以看出铁锅生锈的原因是什么提示铁锅是生铁加工成的，菜汤中含有等电解质，这样溶液共同构成原电池，加快了腐蚀。

补偿训练临沂高二检测如图，根铁棒插入煮沸过的蒸馏水中，铁棒上有三点。

三点中腐蚀最快的是。

若向蒸馏水中加入少量食盐，处的腐蚀速率将填“加快”“不变”或“减慢”。

若将蒸馏水换成溶液溶液溶液，则处腐蚀由快到慢的顺序是。

解析根据题意可知在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。

在水面处，发生了电化学腐蚀。

在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知处铁棒的腐蚀比处的快。

蒸馏水中加入少量食盐强电解质，增强了原电池中电解质溶液的导电能力，点腐蚀速率远大于以前。

硫酸为稀硫酸，但是中硫酸的浓度小于中硫酸的浓度，铁棒在中的腐蚀速率比中的快，中的硫酸是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。

答案加快专题丰富多彩的生活材料第单元应用广泛的金属材料知识点合金的组成及应用自主认知金属的性质及其应用常见金属的物理性质及其应用金属性质用途铜铝有良好的用做输电的导线钨有很高的用于制作灯丝铝有良好的可制成用于包装食品导电性熔点延展性铝箔常见金属的化学性质及其应用以铝为例铝的化学性质。

化学性质化学反应方程式或文字解释与氧气反应常温在空气中形成致密的，具有抗腐蚀性加热或点燃与酸反应与稀盐酸反应常温下与浓硫酸浓硝酸钝化，铝表面形成层氧化膜点燃↑氧化膜化学性质化学反应方程式或文字解释与碱反应↑与盐溶液反应如溶液化学反应方程式氧化铝的化学性质。

与强碱溶液反应的离子方程式为。

与强酸溶液反应的离子方程式为。

铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。

二常见合金的组成及应用合金的概念。

由两种或两种以上的或与熔合而成的具有的物质。

金属金属非金属金属特性合金的性能。

合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理化学性能。

合金的硬度。

多数合金的熔点般比各成分金属的。

合金的性能可以通过所添加的合金元素的和生成合金的来调节。

较大低种类含量常见的合金铁合金。

生铁与钢的比较生铁钢含碳量组成铁碳除外，合金钢中还含有其他元素性能硬度大抗压性脆有良好的延展性机械性能加工可铸不可煅可铸可煅用途制造机座管道制造机械和交通工具铁碳铝合金和铜合金。

硬铝合金元素为和等。

硬铝密度小，强度高抗腐蚀性强。

适用于制造飞机和航天器。

黄铜合金元素是。

青铜合金元素是。

钛合金。

优点有较高的强度良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。

用途钛合金主要用于飞机火箭导弹人造卫星宇宙飞船等尖端领域。

同时由于它对人体无毒和无不良反应，可作为人造骨的材料，被称为。

亲生物金属释疑解惑合金的性质与结构的关系般情况下，合金比纯金属的硬度更大更坚固。

如图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。

而合金内加入了或大或小其他元素的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。

般情况下合金的的熔点比纯金属低。

在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整而合金内原子的大小不，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。

所以，合金的熔点般比各成分金属的熔点都要低。

不锈钢的分类及耐腐蚀的原因不锈钢种类繁多性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大类按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢耐硫酸不锈钢耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。

不锈钢中添加的元素主要是和，是防氧化元素，使不锈钢表面形成层致密的氧化物保护膜，防止内部的与外界物质接触，是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸碱盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。

即时训练湛江高二检测铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是不锈钢是铁合金，只含金属元素定条件下，铁粉可与水蒸气反应铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应铁合金的硬度和强度均低于铁解析选。

铁合金中含非金属元素碳铁粉与水蒸气反应方程式为铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应合金的性能般优于其纯金属。

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空军工电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。

钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高密度小可塑性好易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是。

用于做保险丝用于制造航天飞机用于制造人造骨用于制造船舶常温下钛不和非金属强酸反应。

红热时，却可与常见的非金属单质反应。

地壳中含钛矿石之称金红石，目前大规模生产钛的方法是第步金红石炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得和种可燃性气体。

该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是。

第二步在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与反应制得金属钛。

简述由上述所得产物中获取金属钛的