间的质量比。表示各物质粒子之间的数目比。配平方法最小公倍数法即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学方程式。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式观察法般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为个整体进行配平。如配平步骤观察数左，右使反应式两边数相等配平其他元素的原子，并将反应式写完整体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式分数加倍法般适用于有单质存在的反应式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分数时再进行分数化整。如点燃配平步骤先配平碳氢原子点燃再配平氧原子点燃最后将式中的所有计量数扩大两倍，将分数化为整数，并将中间的改为点燃体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式注意配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应点燃时，可先用观察法配平和的原子个数，最后再调整的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作个整体看待。例如，配平化学反应时，不要把和中的氧原子混到起，而要把和中的硫酸根离子当作个整体处理，配平时就方便多了。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式注意当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或了。物质发生燃烧时，反应条件要写成“点燃”。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式探究探究质量守恒定律的实验探究命题角度考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。例同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了如图所示的两个实验。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式甲组同学利用图Ⅰ所示的实验进行探究。把盛有适量溶液的小试管放入盛有溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是。化学反应前后物质的总质量不变其他合理答案均可产生白色沉淀体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式乙组同学利用图Ⅱ所示的实验进行探究。取根用砂纸打磨干净的长镁带和个石棉网，将它们起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为。燃烧结束后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这现象的原因可能是。部分生成物以白烟的形式逸散到空气中其他答案均可律和化学方程式注意配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应点燃时，可先用观察法配平和的原子个数，最后再调整的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作个整体看待。例如，配平化学反应时，不要把和中的氧原子混到起，而要把和中的硫酸根离子当作个整体处理，配平时就方便多了。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式注意当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或了。物质发生燃烧时，反应条件要写成“点燃”。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式探究探究质量守恒定律的实验探究命题角度考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。例同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了如图所示的两个实验。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式甲组同学利用图Ⅰ所示的实验进行探究。把盛有适量溶液的小试管放入盛有溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是。化学反应前后物质的总质量不变其他合理答案均可产生白色沉淀体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式乙组同学利用图Ⅱ所示的实验进行探究。取根用砂纸打磨干净的长镁带和个石棉网，将它们起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为。燃烧结束后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这现象的原因可能是。部分生成物以白烟的形式逸散到空气中其他答案均可点燃体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式解析从氯化钡与硫酸钠反应的生成物和天平的质量变化考虑。根据化学方程式和镁条燃烧的实验现象考虑，质量变轻可能是生成物以白烟的形式逸散到空气中，也可能是部分生成物黏附在坩埚钳上，未称到其质量等。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式方法点拨进行质量守恒定律的验证实验时，要注意所选物质要能发生化学变化，无论发生什么现象，质量数据如何变化，都遵循质量守恒定律二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去。如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式探究二根据化学方程式推断化学式命题角度考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用其判断物质的化学式。例汕尾交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可利用如下化学反应原理橙红色绿色↑，则物质的化学式为体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式方法点拨运用质量守恒定律推测种物质的组成或化学式，关键是根据反应前后原子的种类数目均保持不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有哪些原子，数目各是多少，正确使用化学计量数。对于用图示表示的反应，般是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式探究三正确书写化学方程式命题角度判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。例黔西南下列化学方程式书写正确的是点燃通电点燃体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式例宜昌“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，图是乙烯燃烧的微观示意图。该反应中单质的化学式为。该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为。∶∶或∶或∶点燃体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式下列化学反应方程式和对应的反应类型都正确的是复分解反应点燃化合反应↑↑分解反应高温↑置换反应第课时质量守恒定律和化学方程式体验中考体验考试考点梳理考试探究解析中没有配平中应生成中应生成和。研究小组将二氧化碳与氢气在定温度压强下混合，并以铑镁为催化剂可生成甲烷和，其反应为铑镁定温度压强，则为第课时质量守恒定律和化学方程式解析根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数种类都没变，所以的化学式应为，选。体验考试考点梳理考试探究图为反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是反应前后原子数目发生改变分子在化学变化中不可再分该反应是化合反应反应物和生成物均由分子构成体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式大理图是汽车尾气治理过程中反应的微观示意图，请按要求回答问题。图中体现了在化学变化前后定不变的是填序号。元素种类原子种类分子数目原子数目图中发生反应的化学方程式为。催化剂体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式考点梳理考点质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。解释由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量元素的种类和质量在反应前后均保持不变。质量质量原子种类数目质量体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式应用解释有关化学反应中物质的质量变化情况。确定物质的组成或化学式。求算化学反应中种物质或元素的质量。判断化学反应的类型。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式注意在化学反应前后，有“五个不变”，即原子的不变原子的不变原子的不变元素的不变反应物和生成物的不变。在化学反应前后，有“两个定变”，即物质的定改变分子的定改变。在化学反应前后，可能改变的是，气体物质的总体积也随之改变。质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于其他的变化，不能运用质量守恒定律去解释。分子个数种类数目质量种类总质量种类种类体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式考点化学方程式概念用表示化学反应的式子，叫作化学方程式。书写原则必须以为依据，绝不能凭空臆造。遵守，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。步骤“写配等注”。即正确写出反应物生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。客观事实化学式质量守恒定律体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式意义表示反应物生成物及反应条件。表示各物质之间的质量比。表示各物质粒子之间的数目比。配平方法最小公倍数法即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学方程式。体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式观察法般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为个整体进行配平。如配平步骤观察数左，右使反应式两边数相等配平其他元素的原子，并将反应式写完整体验考试考点梳理考试探究第课时质量守恒定律和化学方程式分数加倍法般适用于有单质存在的反应式。先配平化合物中各元素的原子，最后配平单质中元素的原子，出现分数时再进行分数化整。如点燃配平步骤先配平碳氢原子点燃再配平氧原子点燃最后将式中的所有计量数扩大两倍，将分数化为整数，并将中间的改为点燃