高中化学1.2.1原电池的工作原理课件鲁科版选修4

原电池的工作原理和正负极的判断原电池的工作原理反应类型负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

电子的移动方向电子从负极流出，经导线流向正极。

离子的移动方向阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

原电池正负极的判断点拨燃料电池正负极的判断对于燃料电池来说，因为般情况下电极不参与反应，故判断时可依据电极的通入物通入燃料的极是负极，通入氧气或空气的极是正极。

微思考原电池的负极材料定会失去电子吗提示不定。

根据原电池原理，般负极失电子发生氧化反应，但失去电子的不定是电极材料，如燃料电池中，电极材料只起导体的作用，不失去电子。

原电池中较活泼的金属电极定是负极吗提示不定。

根据原电池原理，负极是失去电子发生氧化反应的极，但负极的活泼性不定比正极强，哪个电极作负极要根据原电池的工作原理来判断。

若和浓硝酸构成原电池，因遇浓硝酸发生钝化，此时电池工作原理是与浓硝酸反应，故负极是，而作正极。

过关题组重庆高二检测镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入溶液中，下列说法正确的是镁条作负极，电极反应铝片作负极，电极反应电流从电极沿导线流向电极铝片上有气泡产生解题探究判断原电池正负极的根本依据是什么提示负极失去电子，正极得到电子。

电解质溶液会影响原电池正负极的判断吗提示会。

电解质溶液不同，有时原电池的正负极会发生变化，如作电极，若电解质是强酸，则为负极，若电解质是强碱，则为负极。

解析选。

该原电池的反应原理是↑，因此为负极，失电子，错，正确为负极，外电路电流由电极流向电极，错为正极，镁片上有气泡产生，错。

杭州高二检测如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是正极，负极，为稀硫酸正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液解析选。

项负极会因消耗而变细，但正极氢离子得电子产生氢气，正极不会变粗，错项组成的原电池应为负极，为正极，错项负极会因消耗而变细，正极得电子产生，附着在电极上而使正极变粗，正确项组成的原电池应为负极，为正极，错。

互动探究题中，将电解质改为稀硫酸，哪极是负极提示此时电池原理是和稀硫酸反应，镁条失电子，故负极是镁条。

题中，项构成的原电池中，电流表指针发生偏转，哪极变粗提示项构成原电池的原理是和溶液，在正极析出，故极变粗。

变式训练天津高二检测铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是正极反应为电池反应为在外电路中，电流从负极流向正极盐桥中的移向溶液解析选。

该原电池的总反应为，故为负极，错，正确外电路中，电流由正极流向负极，错盐桥中，阳离子移向正极，故应移向溶液，错。

二原电池电极反应式的书写书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒电子守恒及电荷守恒。

另外还遵循加和性原则两电极反应相加，消去电子后得电池总反应式。

利用此原则，电池总反应式减去已知的电极反应得另电极反应。

共存原则碱性溶液中，不可能生成，也不会有参加反应或生成同样酸性溶液中，不会有参加反应或生成。

根据此原则，物质得失电子后在不同的电解质环境中所存在的形式不同。

根据装置书写电极反应式首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。

负极反应活泼金属或或其他还原剂失去电子生成金属阳离子或或其他氧化产物。

若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或能反应，则该阴离子应写入电极反应式，如铅蓄电池的负极反应是。

参加反应的原电池碳或为电极，通入的极为负极，有三种写法若为中性或酸性电解质溶液电极表面镀铂粉的原因为。

解析燃料电池，般通入燃料的极为负极，通入空气或氧气的极为正极，故该电池中为负极，为正极。

碱性条件下，负极氢气失电子，与氢氧根结合生成水。

根据题意，铂吸附气体的能力强，性质稳定，故电极表面镀铂粉是为了增大电极单位面积吸附的分子数，加快电极反应速率答案化学能转化为电能由到增大电极单位面积吸附的分子数，加快电极反应速率提分必备关键点原电池原理负极失电子，发生氧化反应正极得电子，发生还原反应。

外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极。

原电池正负极判断要点负极般是活泼性较强的金属流出电子发生氧化反应阴离子流向的极电极不断溶解质量减少的极。

电极反应式的书写思路。

电池总反应还原剂氧化剂介质氧化产物还原产物其他负极还原剂介质氧化产物正极氧化剂介质还原产物。

含盐桥的原电池构成与分析真题判断在括号内打或“”江苏高考电池以海水为电解质溶液，示意图如右。

该电池工作时，电极是该电池的正极。

分析该原电池原理是和反应，故是负极，失电子，石墨为正极。

海南高考电池是种能被海水激活的次性贮备电池，电池反应方程式为，则负极反应式为。

分析根据电池总反应，失电子，为负极，负极反应式为。

安徽高考热激活电池的电解质是混合物，该电池总反应为，放电过程中，向负极移动。

分析原电池电解质中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

福建高考将下图所示实验装置的闭合，电极上发生还原反应。

分析闭合时，作负极作正极构成原电池，故电极上发生还原反应。

案例探究下图为锌铜原电池装置。

请结合图示回答有关问题。

请思考回答下列问题该装置中电子移动方向如何溶液中的通过盐桥移向锌极吗提示该原电池中负极是锌，正极是铜，电子由锌极流向铜极，盐桥中的向正极移动，向负极移动，从而平衡电荷，溶液中的不会通过盐桥移向锌极。

取出盐桥，检流计指针还会偏转吗提示取出盐桥，不能构成闭合回路，检流计指针不会偏转。

将盐桥改为铜导线连接两种溶液，检流计指针还能偏转吗提示将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能构成原电池，检流计指针不发生偏转。

根据以上现象分析，盐桥起了什么作用原理是什么提示分析上述现象可知，盐桥起到了使整个装置构成通路的作用，同时能阻止反应物的直接接触。

棒失去电子成为进入溶液中，使溶液中过多，溶液带正电荷。

获得电子沉积为，溶液中过少，过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。

盐桥中的向溶液迁移，向溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

若将装置中铜片换为铁片，是否还能构成原电池提示不能。

此时电池中反应为与反应，电子不能通过外电路转移，故不能构成原电池。

探究归纳原电池工作原理中的两对关系探究体验如图所示为原电池的结构示意图，下列说法不正确的是盐桥中装满用饱和溶液和琼胶做成的冻胶该原电池的总反应式为该电池工作时，在电极上得电子，发生还原反应该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极解析选。

从该原电池的示意图中可知，为负极，失去电子，石墨为正极，正极发生的反应是得电子被还原为，故电池总反应为，正确电池工作时，失去电子生成进入溶液，发生氧化反应，错电池工作时，盐桥中的移向溶液，使溶液中氯离子浓度增大，正确电池工作时，外电路中电子由负极流向正极，即由铜极流向石墨电极，正确。

巩固训练有关如图所示原电池的叙述，正确的是盐桥中装有含饱和溶液的琼脂铜片上有气泡逸出取出盐桥后，电流计依然发生偏转反应中，盐桥中的会移向溶液反应前后铜片质量不改变解析选。

左侧放电，不产生氢气，错取出盐桥后，未形成闭合回路，无电流，错原电池中阳离子移向正极，对左池中有铜析出，铜片质量增加，错。

第二单元化学能与电能的转化第课时原电池的工作原理化学电源学习目标了解原电池的工作原理及构成条件。

能正确判断原电池的正负极。

能写出原电池电极反应式和电池反应方程式。

了解化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。

了解常见的次电池二次电池和燃料电池。

了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。

原电池原电池的概念和构成条件概念将转化为的装置。

构成条件。

化学能电能铜锌原电池现象锌片，铜片上有，电流表指针发生偏转。

逐渐溶解红色物质沉积原理分析。

电极电极电极电极名称得失电子电子电子电子流向反应类型电极反应式总反应式负极正极失得流出流入氧化反应还原反应原电池的组成和工作原理组成两个半电池通过盐桥连接起来。

两个半电池包括电极材料和电解质溶液，其中相对活泼的金属作，较不活泼的金属或导电的非金属作。

盐桥。

通路负极正极工作原理外电路。

负极电子，发生反应正极电子，发生反应。

内电路阴离子向移动，阳离子向移动。

给出氧化得到还原负极正极二化学电源化学电源的分类和特点分类特点实例次电池发生氧化还原反应的物质消耗完后，不能再使用锌锰电池银锌纽扣电池二次电池可多次充放电铅蓄电池锂电池等燃料电池氧化剂和还原剂在工作时不断从外界输入，能连续不断地提供电能氢氧燃料电池甲醇燃料电池等常见化学电源银锌钮扣电池。

普通锌锰干电池。

锌筒石墨棒氯化铵碱性锌锰干电池。

铅蓄电池。

构造以两组平行的栅状铅合金极板为主架负极板覆盖，正极板覆盖。

原理放电时。

负极反应正极反应总反应。

氧化还原充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的。

阴极反应阳极反应总反应。

充放电总化学方程式放电充电逆过程还原氧化特点。

优点性能优良，价格低廉，安全可靠，可多次充放电。

缺点比能量低，废弃物污染环境。

燃料电池以氢氧燃料电池为例。

原理碱性电解质负极正极总电池反应。

酸性电解质负极正极总电池反应。

特点能量转换效率高，排放废弃物少。

辨析下列说法的正误。

原电池电解质溶液中，阳离子移向正极。

锌铜原电池中，铜片得电子。

二次电池的充放电反应是可逆反应。

锌与稀硫酸反应时，加几滴硫酸铜溶液，可加快反应速率。

所有化学反应的化学能均可转化为电能。

答案解析。

分析原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

。

分析锌铜原电池中，铜为正极，但得电子的是溶液中的阳离子，而不是铜片。

。

分析二次电池的充放电反应是相反的过程，但反应条件不同，因此不是可逆反应分析锌与硫酸铜反应置换出的铜附着在锌片上，构成锌铜原电池，加快了反应速率。

。

分析只有放热的氧化还原反应的化学能才能转化为电能，非氧化还原反应的化学能不能转化为电能。

下列有关化学电源的叙述错误的是干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池干电池中碳棒为正极铅蓄电池是可充电电池铅蓄电池中的为负极解析选。

干电池中碳棒为正极，电解质可为酸性，也可为碱性，正确铅蓄电池是可充电电池，正确铅蓄电池中的电极反应为，故该电极发生还原反应，为正极，错。

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是锌是电池的负极，发生还原反应盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移电流从锌电极通过电流计流向铜电极铜电极上发生的电极反应是↑解析选。

锌是负极，发生氧化反应，错为正极，盐桥中的阳离子移向正极，正确电子由锌极流向铜极，电流由铜极流向锌极，错铜电极上发生的反应为，错。

关于原电池的说法正确的是在正极上发生氧化反应电极上有氢气产生，则此电极为正极在外电路电子流出的为正极在负极上发生还原反应解析选。

正极发生还原反应，错产生的电极上得电子，发生还原反应，是正极，正确外电路中电子由负极流向正极，错负极发