高中化学1.3金属的腐蚀与防护课件鲁科版选修4

金属不同类型腐蚀的比较化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀含义金属跟接触到的氧化性物质直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀电子得失金属直接将电子转移给具有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质化学腐蚀电化学腐蚀电流无电流产生有微弱电流产生腐蚀对象金属单质较活泼金属相同点二者均发生氧化还原反应，金属被氧化实例等金属直接与等反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以铁腐蚀为例的比较区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子，发生氧化反应电极反应式负极区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀不同点条件水膜酸性较强水膜呈很弱的酸性中性或碱性电解质溶液溶有的水溶液溶有的水溶液氧化剂电极反应式正极↑正极产物区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀其他反应式，普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍点拨金属电化学腐蚀的分析金属的电化学腐蚀，本质上是金属失电子发生氧化反应。

金属与其他可导电物质及电解质溶液构成原电池，金属作负极。

因电解质不同，金属腐蚀的类型不同，弱酸性电解质中发生的是析氢腐蚀，中性或碱性电解质发生的是吸氧腐蚀。

微思考金属活动顺序表中排在后的金属能发生析氢腐蚀吗提示不能。

排在后的金属不能置换出酸中的氢，只能发生吸氧腐蚀。

将纯铁放入稀硫酸中，发生的是析氢腐蚀吗提示不是。

析氢腐蚀是指不纯的金属或合金接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁遇稀硫酸发生的是化学腐蚀。

过关题组常州高二检测有关下图装置中的叙述正确的是这是电解溶液的装置这是个原电池装置为负极，其电极反应为为阳极，其电极反应为解题指南解答本题应注意以下两点原电池无外接电源，电解池有外接直流电源金属发生电化学腐蚀时，形成的是原电池，金属为负极。

解析选。

根据装置图，该装置无外接直流电源，不是电解池，错该装置是个原电池装置，正确该电池的原理是铁的腐蚀，故为负极，为正极，错。

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小图中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大图中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的解析选。

项，因溶液具有均性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速率相同，错误项，由改置于后，锌作原电池的负极，合金应充当原电池的正极，明显受到了定的保护，腐蚀速率减小，正确项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌负极上产生，而是在铂正极上产生，错误项，干电池发生放电反应，导致被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，错误。

惠州高二检测我国大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀发生电化学腐蚀时的正极反应为在化学腐蚀过程中有氢气产生发生电化学腐蚀时的负极反应为解析选。

因雨水酸性较强，铁可直接与雨水反应，故腐蚀过程中化学腐蚀电化学腐蚀均有，正确酸性条件下，发生电化学腐蚀时正极反应为↑，错误化学腐蚀是铁直接与酸雨反应生成氢气，正确发生电化学腐蚀时，铁为负极，失电子生成二价铁，正确。

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，同学拟对其原理及条件进行分析该同学准备了下列实验用品溶液蒸馏水酚酞试液溶液新制氯水纯铁丝碳棒形管导线等请你帮他设计个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式将铜棒碳棒用导线连接后，插入内盛氯化钠溶液的形管中，请根据此装置在温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀解析选。

生铁中含有杂质，在空气中更容易发生电化学腐蚀，错铁与潮湿的氯气可发生氧化还原反应而被腐蚀，但与干燥的氯气不反应，正确水库铁闸与直流电源的正极相连则作阳极，会加快腐蚀，错常温下铁遇浓硝酸钝化，但铁可与浓盐酸反应，错。

提分必备关键点金属腐蚀的类型电化学腐蚀通过原电池反应引起的金属的腐蚀。

化学腐蚀未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。

铁的电化学腐蚀的两种类型金属腐蚀快慢顺序电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池正极电解池的阴极。

金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理。

外加电流的阴极保护法电解池原理。

金属电化学腐蚀的条件和原理的探究真题判断在括号内打或“”江苏高考若在海轮外壳上附着铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。

分析由于铁比铜活泼，因此作原电池负极，加快海轮外壳的腐蚀。

天津高考铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。

分析锌作负极失电子，铁作正极被保护，所以可以增强铁的抗腐蚀性。

北京高考钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化的电极反应式是。

分析铁在腐蚀时生成的是，钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式是。

广东高考自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。

分析自行车钢架的材料是铁碳合金，在潮湿的空气中易形成原电池，所以自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀。

案例探究学生在四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝浸过食盐水的细铁丝浸过清水的细铁丝食盐水及细铁丝，并使细铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表表中所列数据为导管中水面上升的高度所示。

不同时间水面上升的高度时间小时瓶干燥铁丝瓶沾了食盐水的铁丝瓶沾了清水的铁丝瓶完全浸没在食盐水中的铁丝请思考回答下列问题导管中水面为什么会上升提示铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强降低，导管内的水面上升。

上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序如何提示由表内的数据可以看出，中导管内的水面上升最快，其次是，而和中液面不上升。

所以铁生锈的速率由大到小的排列顺序为。

根据上述实验分析，影响铁生锈的因素有哪些提示根据实验可知，铁生锈是水氧气铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液时铁生锈速度最快。

该实验的原理是什么提示铁发生吸氧腐蚀，与氧气发生氧化还原反应。

探究归纳金属电化学腐蚀的条件金属处于潮湿的空气中，或表面接触电解质溶液。

金属不纯净，或与可导电物质接触。

金属与其他电极电解质溶液形成原电池。

探究体验校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图所示装置，图的铁棒末段分别连上块片和片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上。

段时间后发现凝胶的些区域如下图示发生了变化，已知可用来检验呈蓝色。

则下列说法不正确的是甲区呈现红色乙区产生丙区发生的电极反应式丁区呈现蓝色解析选。

图中，和构成原电池，为负极失电子产生，为正极，根据金属腐蚀原理，发生反应为，故正确和构成原电池，为负极，失电子产生，为正极，发生的反应为，故错，正确。

巩固训练如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用溶液润湿过的支试管中，塞紧橡皮塞。

几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。

对此过程所作的分析正确的是铁粉在电化学腐蚀过程中作正极炭粉被氧化发生了吸氧腐蚀发生了析氢腐蚀解析选。

试管中铁粉炭粉和溶液形成原电池，铁粉发生电化学腐蚀，铁为负极，发生氧化反应，炭为正极发生还原反应，故错电解质溶液显中性，铁发生吸氧腐蚀，故正确，错。

第三单元金属的腐蚀与防护学习目标了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。

了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。

了解金属防护的般方法及金属的电化学防护的原理。

金属的腐蚀金属腐蚀定义金属或合金与周围环境中的物质发生而腐蚀损耗的现象本质金属原子而被氧化的过程类型化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属或合金发生反应，比较活泼的金属而引起的腐蚀化学反应失去电子氧化还原原电池失电子被氧化钢铁的电化学腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质负极反应正极反应总反应其他反应及产物普遍性腐蚀更普遍酸性较强酸性很弱或呈中性↑↑吸氧二金属的电化学防护保护层法在金属表面覆盖保护层使金属与隔绝，如在钢铁表面涂油或油漆覆盖塑料镀不活泼金属等。

空气水电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理。

将被保护金属设备与比其更活泼的金属连接在起。

更活泼的金属如镁锌作负极不断被腐蚀，可定期更换，而作为正极的金属就能不被腐蚀而得到保护。

常用于保护海轮外壳及石油管道等，其原理如下图所示。

阳极阴极外加电流的阴极保护法电解池原理。

将被保护的金属设备与外加直流电源相连作为阴极，另附加惰性电极作为阳极。

其原理如下图所示。

负极上述原理可解释为通电后，电子流向钢闸门，在其表面积累了大量的负电荷，从而抑制钢铁失去电子，阻止钢铁腐蚀。

此法主要用于防止土壤海水及河水中的金属设备的腐蚀。

其他方法改变金属组成或结构，如在金属中添加其他元素形成耐蚀合金等。

辨析下列说法的正误。

金属腐蚀就是金属失电子的过程。

铁发生电化学腐蚀时，负极反应为。

在铁表面镀锌属于金属的电化学保护法。

轮船外壳上连接块锌，属于牺牲阳极的阴极保护法。

答案解析。

分析金属腐蚀的实质是金属失去电子变为金属阳离子的过程。

。

分析铁在电化学腐蚀过程中，只能被氧化为。

。

分析电镀虽然是电解原理的应用，但铁表面镀锌只是在铁表面覆盖了保护层，属于覆盖保护层法，不属于电化学保护分析利用原电池原理，将被保护金属与比其更活泼的金属相连的方法，叫作牺牲阳极的阴极保护法。

下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是吸氧腐蚀时正极放出氧气析氢腐蚀时正极放出氢气化学腐蚀比电化学腐蚀快析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍解析选。

吸氧腐蚀时，正极消耗氧气，错析氢腐蚀时，在正极得电子被还原，生成，正确。

电化学腐蚀速率更快，错吸氧腐蚀更普遍，错。

下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是在钢铁制品表面镀层金属锌将钢铁制品放置在潮湿处在钢铁中加入锰铬等金属，以改变钢铁结构将钢铁制品与电源负极相连解析选。

钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中更易发生腐蚀。

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是在含铁元素较多的酸性土壤中在潮湿疏松透气的土壤中在干燥致密不透气的土壤中在含碳粒较多潮湿透气的土壤中解析选。

在干燥不透气的环境中，最不易构成原电池，金属腐蚀最慢。

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析选。

在空气中会被氧化而渐渐变暗，正确镀锡铁镀层破损时，由于铁比锡活泼，铁先被腐蚀，错该做法是牺牲阳极的阴极保护法，错输油钢管应与外加直流电源的负极相连，错。

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为形成原电池，铝作负极形成原电池，铜作负极形成原电池时，电流由铝流向铜铝质铆钉发生了化学腐蚀解析选。

铝铜形成原电池，铝是负极，电子由铝流向铜。

为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是在精密