高中化学2.1.2影响化学反应速率的因素课件鲁科版选修4

判断影响因素时，定要注意物质的状态。

压强对有气体参加的反应有影响，反应中无气体，可认为压强的改变对反应速率无影响。

向容器内充入惰性气体时，若恒压，则反应速率减小，若恒容，则反应速率不变。

微思考反应进行段时间后，加入少量固体，对反应速率有何影响加入少量固体呢提示题述反应的实质是。

因此加入少量固体，增大了浓度，使反应速率加快。

加入固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。

对于可逆反应，增大的浓度，正反应速率如何变化逆反应速率如何变化提示增大反应物浓度，正反应速率瞬时增大，后逐渐减小，逆反应速率瞬时不变，后逐渐增大。

过关题组泉州高二检测已知，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，减小，应采取的措施是升温增大反应器的体积增大降温解题指南解答本题应注意以下两点升高温度增大压强增大浓度使用催化剂可加快反应速率。

降低温度减小压强减小浓度可减慢反应速率。

解析选。

升温，反应速率加快，错误增大反应器的体积，相当于减压，而减压，反应速率降低，平衡正向移动，增大，但减小，正确增大，正反应速率加快，平衡正向移动，增大，错误降温，平衡正向移动，增大，错误。

盐城高二检测和都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成和，为加快此反应的速率，下列说法中正确的是使用催化剂不能加快反应速率冬天温度低，反应速率小，对人体危害小升高温度能加快反应速率改变压强对反应速率无影响解析选。

根据题目信息写出反应方程式，该反应是有气体参加的反应，增大压强能加快其反应速率加入催化剂升高温度反应速率增大冬天温度低，化学反应速率小，有毒的和气体不能很好转化，对人体毒性更大。

方法规律影响反应速率因素的注意点温度催化剂定会影响反应速率，二者是通过改变活化分子百分数来影响反应速率的。

浓度压强两种因素要注意题中条件是否为固体或纯液体是否有气体参加。

充入惰性气体时要注意题中条件是恒容，还是恒压。

影响反应速率的强弱顺序为催化剂温度浓度。

变式训练对于密闭容器中进行的反应，下列条件能加快其反应速率的是增大体积使压强减小体积不变，充入气体使压强增大体积不变，充入气体使压强增大压强不变，充入气体解析选。

对于有气体参加的化学反应而言，压强对化学反应速率影响的实质是浓度的影响，两项中反应物浓度减小，减慢了该反应的反应速率项中反应物浓度未变化，反应速率不变项中反应物气体的浓度增大，加快了反应速率。

二化学反应速率的图像分析解答图像题的方法实例化学反应。

其他条件定，增大气态反应物的压强缩小气体容器的容积，反应速率随着压强的增大而增大，如图。

其他条件定，减小气态反应物的压强扩大气体容器的容积，反应速率随着压强的减小而减小，如图。

温度气体容器的容积都定，随着时间的增加，物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图。

分别在较低温度和较高温度下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大缩小容器容积的，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图。

点拨化学反应速率时间图像的特点若达到平衡时，反应速率图像中有断点，则定是压强或温度或催化剂的改变引起的若反应速率图像中没有断点，则定是浓度变化引起的。

微思考对于气体体积增大的放热反应，其图像如图所示则在时刻改变的条件可能是什么提示时刻速率都增大，且逆正，改变的条件可能是增大压强或升高温度时刻速率都减小，且正逆，改变的条件可能是减小压强或降低温度。

根据下图能否判断出反应物和生成物计算平均速率写出化学方程式提示能。

由题中图像知，的浓度减小，的浓度增加，且比值为∶∶，故反应的化学方程式为，则，。

过关题组定条件下进行反应。

达到平衡后，时刻改变条件所得图像如图，接触面积，反应速率加快。

影响反应速率的因素探究真题判断在括号内打或“”山东高考对于反应，升高温度，反应速率加快。

分析升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快。

上海高考向锌和稀硫酸反应的体系中，加入水，氢气的生成速率减慢。

分析溶液中加水后硫酸浓度减小，反应速率减慢。

福建高考不同酸性条件下，催化剂对的降解反应影响如图，则溶液酸性越强，的降解速率越小。

分析由图可知，时反应速率最大，即酸性越强，的降解速率越大。

案例探究“碘钟”实验中，的反应速率可用淀粉溶液显蓝色的时间来度量。

探究性学习小组在条件下进行实验，得到的数据如下表实验编号请思考回答下列问题编号的实验中，反应速率最大的是哪个提示根据表格中的数据可知，反应时间越短的，反应速率越快，因此中反应速率最快的为。

温度对该反应的反应速率的影响符合般规律，若要使编号对应浓度的实验显色时间小于，应如何控制温度提示中对应浓度的实验显色时间为，要想使显色时间小于，则需要加快反应速率，温度对反应速率的影响是，温度越高，反应速率越快，所以应该升高反应温度。

该学习小组进行的实验的目的是什么提示通过表格中的数据可知，该实验研究的是反应物和的浓度对反应速率的影响。

通过分析比较上表数据，得到什么结论提示从表中数据可以看出，在浓度不变时，随着浓度的增加，反应速率增大当浓度不变时，随着浓度的增大，反应速率增大，所以反应速率与和的浓度成正比。

因为反应所需时间与反应速率成反比，所以也可以说显色时间与反应物起始浓度乘积成反比。

试推断编号的显色时间是多少提示将与相比较，因为反应速率与浓度成正比，中浓度是中浓度的，如果浓度不变，反应速率成为原来的中的浓度是中浓度的倍，如果浓度不变，反应速率成为原来的倍。

结合和的浓度变化可知，的反应速率成为的倍，则反应时间为的，所用时间为。

探究归纳对照性实验数据的分析影响反应速率的因素在考查时，常采用对照性实验方式，以探究不同因素对反应速率的影响，该类题目设置的思路是控制变量，即控制其他因素不变，只改变个因素，因此分析时注意以下几点找出基准实验，通常第组实验是基准实验。

其他组与基准组对照，找出变量与不变量，从而得出改变的因素对实验结果的影响。

也可以用相邻两组或多组对照，确定变量与不变量后，得出改变的因素对实验结果的影响。

探究体验下表是稀硫酸与金属反应的实验数据实验序号金属质量金属状态溶液温度金属消失的时间反应前反应后实验序号金属质量金属状态溶液温度金属消失的时间反应前反应后粉末分析上述数据，回答下列问题实验和表明，对反应速率有影响反应速率越快，能表明同规律的实验还有填实验序号仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约相近，推测其原因。

解析试题从多角度考查了学生的实验能力，着重考查学生观察能力分析能力和文字表达能力等科学素养。

考查了数据信息的分析处理能力。

能引导学生关注课本关注课堂的双基训练，避开无谓的难题怪题。

和中酸的浓度反应温度都相等，而金属的状态不同，金属消失的时间不同，所以影响反应速率的因素是固体反应物的表面积。

分析其余实验可知，和也是样。

再分析实验数据，问也不难得出。

金属的质量相等，如果完全反应，则放出相同的热量。

所以，反应前后溶液的温度变化值相近，可能是因为酸过量，金属全反应，使等体积的溶液升高温度相近。

答案固体反应物的表面积表面积越大和或反应温度和，和可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，使等体积溶液的温度升高值相近巩固训练硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度溶液稀硫酸解析选。

先看温度，两项较高，故两项反应速率比两项大两项中，溶液混合后总体积相同，但项中反应物的物质的量较大，故反应物浓度较大，项的反应速率大。

第课时影响化学反应速率的因素学习目标理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学反应速率的影响，认识其般规律。

了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用。

知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。

有效碰撞理论有效碰撞概念能够发生反应的碰撞条件发生碰撞的分子要具有分子要在上发生碰撞与反应速率的关系反应速率的大小与成正比足够高的能量定的方向单位时间内反应物分子间的碰撞次数活化能和活化分子活化分子能量较高，有可能发生的分子。

活化能。

碰撞理论认为活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差为反应的活化能。

有效碰撞过渡态理论认为过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。

正反应的活化能为逆反应的活化能为。

二影响化学反应速率的因素内因反应物的性质影响化学反应速率的主要因素是。

例如，金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。

反应物的性质外因外界条件浓度。

规律当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率减小反应物的浓度，反应速率。

解释反应物浓度增大单位体积内反应物的活化分子数单位体积内有效碰撞次数反应速率反之，反应物浓度减小，反应速率。

增大减小增多增多加快减小压强对于有气体参加的反应。

规律当其他条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。

解释压强增大气体体积减小反应物浓度反应速率反之，压强减小，反应速率。

增大减小增大增大减小温度。

规律当其他条件不变时，升高温度，反应速率降低温度，反应速率。

解释。

反之，降低温度，反应速率。

增多增加增大加剧增大减小减小催化剂。

规律当其他条件不变时，使用催化剂若不特别说明，催化剂就是正催化剂，可以加快化学反应速率。

解释催化剂改变反应的路径，降低反应所需活化能提高活化分子百分数有效碰撞几率提高反应速率加快。

其他因素。

如光电磁波超声波增大反应物间接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。

辨析下列说法的正误向锌粒和稀硫酸反应的体系中，再加入少量锌粒，反应速率加快。

增大压强，定可以加快反应速率。

催化剂可以使不能发生的反应发生。

对于吸热反应，升高温度后正反应速率加快，逆反应速率减慢。

答案解析。

分析锌粒是固体，其浓度为常数，因此加入锌粒不改变反应物浓度，反应速率不变。

。

分析对于没有气体参加的反应，压强对反应速率无影响。

。

分析催化剂只能改变反应的速率，不能使不能发生的反应发生。

。

分析温度对正逆反应速率的影响相同，即升高温度正逆反应速率都加快，但影响程度不同。

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快与在常温常压下不反应，放电时可反应与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析选。

两项是浓度不同所致，项为反应条件不同所致。

下列关于催化剂的说法，正确的是催化剂能使不反应的物质发生反应催化剂在化学反应前后，化学性质会改变催化剂能改变化学反应速率电解水时，往水中加少量，可使电解速率明显加快，所以是这个反应的催化剂解析选。

催化剂可以改变化学反应速率，但其化学性质和质量都不变在电解水时加入少量，因增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，反应速率加快，故不是催化剂。

盐酸与小块