高中化学3.2.2酸碱中和滴定课件鲁科版选修4

请填写下列空白用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

直到因加入滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止。

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为，终点读数为。

学生根据三次实验分别记录有关数据如下请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

滴定次数氢氧化钠溶液盐酸的体积滴定前滴定后溶液体积第次第二次第三次达到滴定终点时酸碱恰好反应填“是”或“不是”，若不是，则应是稍微过量若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得溶液的物质的量浓度可能填“偏高”“偏低”或“无误差”。

解题指南解答本题，要明确如下点酸碱中和滴定的操作步骤仪器。

滴定管的使用方法和注意事项。

指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。

实验误差的分析原理。

解析滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时准确判断终点。

为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。

读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为，应读为。

在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第三次的平均值。

而后代入计算即可得出的值。

滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前者指的是操作停止的点，不是酸碱恰好完全反应，而是溶液稍微过量不到滴，作为滴定操作来说，可忽略不计。

没有反滴滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。

答案锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色不是溶液偏高太原高二检测Ⅰ现用物质的量浓度为的标准盐酸去测定溶液的物质的量浓度，请填写下列空白酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。

如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数。

若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的物质的量浓度填“偏大”“偏小”或“无影响”。

Ⅱ如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线和，试认真分析后填空曲线是用溶液滴定溶液。

点的坐标为盐酸的物质的量浓度为。

解析Ⅰ滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待装液润洗。

注意滴定管上的读数刻度在上端，自上而下，读数变大，所以所用盐酸的体积应为。

滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。

Ⅱ定要理解图中具体坐标点的意义。

曲线随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且碱时，说明该盐酸的浓度为，同理曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为。

答案Ⅰ用的标准盐酸润洗次偏大Ⅱ，方法规律图解玻璃量器的读数方法平视读数如图实验室中用量筒移液管或滴定管量取定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，视线与刻度的交点即为读数即凹液面定视线，视线定读数。

俯视读数如图当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位臵在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位臵，即读数偏大。

仰视读数如图读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位臵在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。

至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大，而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。

变式训练已知。

学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样不含能与发生反应的氧化性质杂质的纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。

用淀尽可能完全，选用氢氧化镁溶解度小。

故选择的药品是溶液测定的数据是样品质量和加入足量溶液后生成的沉淀质量。

乙同学运用滴定法测定样品中的含量。

用分析天平准确称取该样品，全部溶于水配制成的溶液。

用碱式滴定管取其中放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应进行什么操作提示检查是否漏水，用待装液润洗。

用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的步操作是什么提示调节盛标准液的滴定管的液面于刻度或刻度以下。

滴定过程中用计测定锥形瓶中溶液的，临近滴定终点时测定应每滴滴测次。

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是哪种指示剂变色范围颜色酸碱甲基橙红黄石蕊红蓝酚酞无色红提示由于石蕊变色时不容易判断，般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。

样品中，的质量百分含量为多少提示。

探究归纳酸碱中和滴定原理在氧化还原滴定中的应用氧化还原滴定是以氧化还原反应为基础的定量分析方法。

它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定些具有还原性或氧化性的物质或者间接滴定些本身并没有氧化性或还原性，但能与些氧化剂或还原剂起反应的物质。

氧化滴定剂有高锰酸钾重铬酸钾碘等还原滴定剂有亚铁盐抗坏血酸即维生素等。

探究体验氧化还原滴定实验同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。

现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液。

反应的离子方程式为，回答下列问题已知溶液呈碱性。

该滴定实验中使用的仪器除铁架台滴定管夹烧杯外，还需用下列中的填序号。

酸式滴定管碱式滴定管量筒锥形瓶胶头滴管漏斗不用填“酸”或“碱”式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因。

选何种指示剂，说明理由。

滴定前平视溶液的液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积填“多”或“少”。

根据计算，得到的待测液浓度比实际浓度填“大”或“小”。

解析因酸性溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性溶液应用酸式滴定管，溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需要用锥形瓶。

因恰好反应时溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使偏小，从而测得的浓度偏低。

答案碱溶液能把橡胶管氧化不用指示剂，因为被还原剂还原成，紫色褪去少小巩固训练纳米在涂料光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米的方法之是水解生成，经过滤水洗除去其中的，再烘干，焙烧除去水分得到粉体。

用氧化还原滴定法测定的质量分数定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。

请回答下列问题检验中是否被除净的方法是。

滴定终点的现象是。

滴定分析时，称取摩尔质量为试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为。

判断下列操作对质量分数测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”。

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

解析检验是否被除净可以取最后次洗涤液少量，滴加溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明已经被除净。

滴定达到终点时，与结合使溶液变为红色根据氧化还原反应中得失电子的关系可知，因此的物质的量等于的物质的量，的质量分数为或在配制时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的的物质的量偏大，质量分数偏高若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的的物质的量偏小，质量分数偏低。

答案取最后次洗涤液少量，滴加溶液，不产生白色沉淀，说明已除净溶液变为红色或偏高偏低第课时酸碱中和滴定学习目标掌握酸碱中和滴定的操作方法。

了解指示剂的选择及滴定误差分析。

了解中和滴定过程中的变化规律并能绘制中和滴定曲线。

中和滴定原理及实验仪器概念利用已知浓度的酸或碱去滴定定体积未知浓度的碱或酸，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的，从而推算出未知浓度的碱或酸的的方法。

体积浓度滴定原理反应实质。

定量关系酸提供的和碱提供的的物质的量相等，即酸碱待标标待。

主要仪器及使用仪器铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯。

酸碱式滴定管滴定管的结构及使用方法。

滴定管的结构。

仪器是。

仪器是。

酸式滴定管碱式滴定管使用方法。

是否漏水轻轻转动活塞轻轻挤压玻璃球二中和滴定过程及滴定曲线主要试剂待测液。

标准液。

指示剂般用试液或。

酚酞甲基橙滴定操作实验前的准备工作。

滴定。

终点的判断。

等到滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

滴定管的活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液的颜色变化不恢复数据处理以盐酸标准液滴定溶液为例。

为减少实验误差，滴定时，要求重复实验次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

计算公式。

酸碱滴定曲线。

以滴定时所滴加的酸或碱的量为横坐标，以溶液为纵坐标绘制条溶液随酸或碱的滴加量而变化的曲线。

如图所示为用的溶液滴定的盐酸过程中的的变化曲线。

由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的在接近滴定终点时有个，在此范围内，滴加很少量的酸或碱，溶液的就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于的确定。

突变过程滴定终点辨析下列说法的正误滴定操作中，眼睛应注视滴定管内液面的下降情况。

滴定管中装待装液前应先用待装液润洗。

容量为的滴定管，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为。

仰视滴定管的读数，使读数偏大。

答案解析。

分析滴定操作中，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化分析滴定管中装待装液前应先用待装液润洗，否则会使所装溶液浓度偏低。

。

分析由于滴定管的刻度在滴定管的上方滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于分析由于滴定管的刻度在滴定管的上方，仰视读数会使读数偏大。

准确量取高锰酸钾溶液，可选用的仪器是量筒量筒酸式滴定管碱式滴定管解析选。

由于量筒的体积精确度为，故应选用滴定管，而等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。

下列仪器中使用前不需要检查是否漏液的是滴定管分液漏斗普通漏斗容量瓶解析选。

滴定管分液漏斗容量瓶使用前必须检查是否漏液。

下列有关叙述中正确的是滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡滴定管的刻度在最上方解析选。

项，应是碱式滴定管，项，应右手操作锥形瓶，项，滴定管的刻度在上方，但不是最上方。

下列有关滴定操作的顺序正确的是用标准溶液润洗滴定管向滴定管内注入标准液检查滴定管是否漏水滴定洗涤解析选。

中和滴定的顺序般为查漏洗涤润洗装液滴定。

下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是等到滴入最后滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，为滴定终点酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液用标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞试液作指示剂，实验时不小心多加入了滴指示剂解析选。

中是滴定终点的正确判断方法中蒸馏水会稀释待测液，但其中酸或碱的物质的量不变，不会引起误差中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗