高中化学3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件鲁科版选修4

从物质类别来看难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质如是强电解质，而是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。

从变化过程来看溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

表示方法不同。

微思考升高温度，物质的溶解度都会增大吗提示般来说，升高温度，物质的溶解度会增大，但的溶解度随温度的升高而降低。

在水中的溶解度与在溶液中的溶解度是否相同提示在水中会存在如下沉淀溶解平衡，加入固体，增大，沉淀溶解平衡左移，故在溶液中的溶解度减小。

过关题组密闭绝热容器中盛有饱和溶液，当加入少量粉末，下列说法正确的是有固体析出增大不变与的乘积不变定增大解题指南解答本题应注意以下两点并不是所有的物质的溶解都是吸热的过程与温度的高低有关，随着温度的改变而改变。

解析选。

与水反应生成放出热量使溶液温度升高，溶解度降低，使平衡左移，浓度减小，降低，同时析出。

综上所述，选项。

济南高二检测对饱和溶液有固体存在进行下列操作后，和均保持不变的是加热加少量水稀释滴加少量盐酸滴加少量溶液解析选。

在水中会存在如下沉淀溶解平衡。

固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变，所以加热发生变化，加水稀释以及加入盐酸和硝酸银溶液，温度都没有发生变化，所以保持不变，选项错误加水稀释，瞬间和都减小，沉淀溶解平衡正向移动，但是因为有固体存在，所以溶液仍然是饱和溶液，和都不变，选项正确加入盐酸，平衡逆向移动，减小，但是增大，选项错误加入溶液，平衡逆向移动，减小，但是增大，选项错误。

方法规律增大沉淀溶解程度的因素加水稀释，能增大沉淀的溶解，但此时各离子的浓度是减小的。

对大多数物质而言，加热可促进其溶解。

但也有些物质的溶解度随温度升高而降低，故此时升高温度，其溶解程度降低。

加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质，此时因溶解时产生的离子浓度减小而使平衡向溶解的方向移动。

利用沉淀的转化，加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。

变式训练沧州高二检测有关的溶解平衡的说法中，不正确的是沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液升高温度，沉淀的溶解度增大向沉淀中加入纯碱固体，的溶解度降低解析选。

固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为零般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出和，属于强电解质向溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了浓度，使溶解平衡逆向移动，降低了的溶解度。

二沉淀溶解平衡原理的应用溶度积规则设难溶电解质的溶液中任情况下有关离子浓度的乘积离子积，则与的关系溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液溶液尚未达饱和，无沉淀析出。

沉淀的生成条件离子浓度积大于溶度积。

应用分离离子同类型的难溶电解质，如，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

控制溶液的来分离物质，如除去中的就可向溶液中加入或等物质，将转化为而除去。

沉淀的溶解当溶液中浓度积小分析过作垂线与条曲线有个交点，其相等，但减小，因此的依次减小，故错点在曲线上，可表示的饱和溶液，又在中点，故，正确点可表示的饱和溶液，但图中数值越大，实际浓度越小，故，错点在曲线上方，表示的不饱和溶液，且图中数值越大，实际浓度越小，故，正确。

广东高考硫酸锶在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，则温度定时，随的增大而减小三个不同温度中，时最大时，图中点对应的溶液是不饱和溶液下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液分析平衡常数只与温度有关，错由图可知，相同浓度情况下，时的的浓度最大，故对时，点的浓度比平衡时要小，小于，为不饱和溶液，对，减小析出沉淀，但仍为饱和溶液，错。

案例探究金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这性质，控制溶液的，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图。

请回答下列问题时溶液中铜元素的主要存在形式是什么提示由图示可以看出时，不产生沉淀，铜元素主要是以的形式存在。

若溶液中含有少量的杂质，能否通过调节溶液的方法来除去提示由于和完全沉淀时相差不大，故不宜采用调节溶液的方法来除去。

若要除去溶液中少量的，应该控制溶液的为多少提示由图示可知时也沉淀完全，故应控制在左右。

若在含有和的溶液中加入烧碱，优先得到的沉淀物是什么提示根据图示可知在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀。

已知常温下些难溶物的溶度积常数如下表。

物质工业废水中含有，最适宜向此工业废水中加入过量的什么物质选上表中的物质除去它们提示根据几种硫化物的溶度积可知的溶解度比小得多加入可将转化为硫化物沉淀，而过量的不溶解，所以为最佳试剂。

探究归纳溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同曲线上的点，溶度积常数相同。

对于溶度积曲线，曲线上的任意点表示，曲线右上方任意点的，逆向移动析出沉淀而左下侧任意点的，溶液不饱和，没有沉淀生成。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。

溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大原溶液饱和时，离子浓度都不变。

探究体验南平模拟在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时的，下列说法中不正确的是在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，平衡常数解析选。

根据图中点的和可得该温度下的为，正确在饱和溶液中加入固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故错在点时，故为的不饱和溶液，正确选项中，代入数据得，正确。

巩固训练已知，和完全以氢氧化物沉淀时的分别为和。

现在向浓度均为的溶液中加入固体，以中和调节设溶液体积不变，该过程中的浓度与关系正确的是解析选。

由，浓度均为的和溶液，开始沉淀时，约为开始沉淀时，。

所以时开始沉淀，当全部沉淀时，为。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学习目标知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。

能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解生成与转化进行分析，并能解释些生活问题。

沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡难溶电解质溶解度小于的电解质。

概念在定温度下，当难溶电解质的速率和速率相等时所达到的平衡状态。

表示以为例。

溶解沉淀特征。

可逆动态不变移动溶度积含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。

表示方法对来说，。

影响因素与难溶电解质的和有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

性质温度意义溶度积反映了物质在水中的能力。

对同类型的难溶电解质如而言，数值越的难溶电解质在水中的溶解能力越。

溶解大强二沉淀溶解平衡的应用沉淀的转化实验探究。

实验操作实验现象结论和化学方程式实验出现白色沉淀实验操作实验现象结论和化学方程式实验向实验的试管中滴加溶液转化成溶解度更小的实验向实验的试管中滴加溶液转化成溶解度更小的白色沉淀转化成黄色沉淀沉淀黄色沉淀转化成黑色沉淀沉淀实验结论在定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

沉淀转化的实例难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐。

利用平衡原理法向饱和溶液中加入，可将转化为，反应的离子方程式为金属离子的除去。

调节法除去溶液中少量，可向溶液中加入或或，调节至，使转化为沉淀除去辨析下列说法的正误当沉淀达到完全时，溶液中的离子浓度应该为零。

只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡。

向的溶液中加入，的溶解平衡逆向移动，的溶度积减小。

在的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动。

答案解析。

分析没有绝对不溶解的物质，难溶电解质在溶液中，离子浓度不会为零，般认为当溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达到完全。

。

分析所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时，都存在溶解平衡。

。

分析溶度积只受温度的影响。

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分析，加入稀盐酸，与反应，导致溶解平衡正向移动。

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是反应开始时溶液中各离子浓度相等平衡时沉淀生成的速率和溶解的速率相等平衡时溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析选。

对于沉淀溶解平衡，平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒浓度保持不变，故项正确在建立平衡的过程中和平衡时，各离子浓度关系取决于电解质中阴阳离子个数比，不定相等，项错误改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡。

下列对于石灰岩溶洞的钟乳石的成因解释正确的是石灰岩溶洞是火山喷发时形成的钟乳石是空气中和溶解了碳酸钙生成了碳酸氢钙溶液，然后分解生成碳酸钙而形成的钟乳石是空气中的与土壤中的钙离子结合生成碳酸钙，经千万年而形成钟乳石石灰岩溶洞中的钟乳石是和地球同时产生的解析选。

石灰岩溶洞是由于破坏的溶解平衡造成的。

将定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变最终会得到的极稀的饱和溶液因为很容易发生，所以不存在的反应因为难溶于水，所以改变外界条件也不会改变的溶解性解析选。

不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了的饱和溶液，即建立了动态平衡，项错误，项正确升高温度，溶解度增大，项错误。

向饱和的溶液中加水，的溶解度将增大，将不变溶解度均将增大溶解度将不变，将增大溶解度均将不变解析选。

难溶物的溶解度和只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和均不变。

向溶液中滴入滴溶液，出现白色沉淀，继续滴加滴溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入滴溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为解析选。

沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，沉淀的转化就是由溶解度大的转化为溶解度小的沉淀，也就是向小的物质转化。

沉淀溶解平衡及其影响因素沉淀溶解平衡在定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，溶解速率和沉淀速率相等的平衡状态。

沉淀溶解平衡的影响因素影响因素影响内因难溶电解质本身的性质外因温度规律温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动，增大原因大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动，不变同离子效应加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动加入能消耗难溶电解质构成微粒的物质，平衡向溶解的方向移动以为例外界条件移动方向升高温度正向增大增大加入少量的逆向增大不变加入正向减小不变通入逆向减小不变点拨沉淀溶解平衡与电离平衡沉淀溶解平衡是化学平衡的种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。

难溶电解质的溶解平衡和难电离物质弱电解质的电离平衡的区别。

从物质类别来看难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质如是