当于稀释过程，尽管总的增多，但仍是减小。栏目链接三多元弱酸的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用等级来分别表示如下图。多元弱酸各步电离常数大小的比较为≫≫，因此多元弱酸的酸性主要由第步电离所决定八字诀分步进行，步定性。栏目链接例已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有三种元二元三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应少量少量少量栏目链接回答下列问题相同条件下，三种酸中酸性最强的是六种离子中，最易结合的是，最难结合的是下列反应的离子方程式中正确的是填写标号。栏目链接解析反应有两层含义是反应能发生，的酸性比的酸性强二是产物不能与过量的继续反应，即反应不能发生，的酸性强于。反应包含两个分步反应是，二是。故酸性，又的第步电离程度远大于第二步电离，酸性，故酸性，与相同，由反应知，反应能进行，而反应不能进行，酸性，显然有的酸性强于。故可得酸性强弱即电离出的能力由大到小顺序为碱性强弱即结合离子的能力由大到小顺序。栏目链接由酸碱性强弱顺序可轻易得出相同条件下，三种酸中酸性最强的是。六种离子中，最易结合的是，最难结合的是。与能发生反应生成和，过量的与不能继续反应生成和，故有足量，所以错误。不难得出均正确。答案栏目链接►变式应用常温下些元弱酸的电离常数弱酸电离常数则的下列溶液中，最小的是解析电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的越大，越小。栏目链接四元强酸与元弱酸的比较强弱酸比较项等物质的量浓度的盐酸与醋酸等的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度栏目链接等体积溶液中和的量相同等体积溶液与过量活泼金属产生的量相同续上表栏目链接♨特别提示判断种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。栏目链接例六种离子中，最易结合的是，最难结合的是。与能发生反应生成和，过量的与不能继续反应生成和，故有足量，所以错误。不难得出均正确。答案栏目链接►变式应用常温下些元弱酸的电离常数弱酸电离常数则的下列溶液中，最小的是解析电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的越大，越小。栏目链接四元强酸与元弱酸的比较强弱酸比较项等物质的量浓度的盐酸与醋酸等的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度栏目链接等体积溶液中和的量相同等体积溶液与过量活泼金属产生的量相同续上表栏目链接♨特别提示判断种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。栏目链接例温州市联考关于相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的倍和倍，结果两溶液的仍然相同，则取等体积的两种酸溶液分别与完全样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸取等体积的两种酸溶液分别中和溶液，醋酸消耗的物质的量比盐酸多两种酸溶液中栏目链接解析项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的变化小，现变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确项，由于两者的相同，故开始时反应速率相等，不正确项，相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确项，根据电离关系可知正确。答案选。答案栏目链接►变式应用下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是相同浓度的两种溶液中相同的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的两种溶液稀释倍，都为两种溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小栏目链接解析相同浓度时，盐酸中大于醋酸中的，故错的和溶液，稀释倍，盐酸中，醋酸中大于，因为加水稀释，，平衡右移，故错加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，电离平衡左移，减小，故错。栏目链接五设计实验验证时注意等物质的量浓度和等的两种酸的性质差异。实验设计思路以证明酸是弱酸为例。实验方法结论测的，为强酸，为弱酸室温下测溶液的，为强酸，为弱酸相同条件下，测相同浓度的和强酸溶液的导电性若导电性相同，为强酸若导电性比弱，为弱酸栏目链接续上表测定同的与稀释相同倍数前后的变化若，为强酸，为弱酸测定等体积等的和盐酸分别与足量锌反应产生的快慢及的量若反应过程中产生较快且最终产生较多，则为弱酸测定等体积等的和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，为强酸若耗碱量大，则为弱酸第课时弱电解质的电离栏目链接课标解读栏目链接掌握弱电解质的电离平衡。了解影响电离平衡的因素。了解电离常数的意义。栏目链接重点突破栏目链接栏目链接♨特别提示电离平衡是化学平衡的种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立电离平衡的状态电离平衡的移动影响因素和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。栏目链接例在的电离平衡中，要使电离平衡右移，且减小，应采取的措施加加浓盐酸加蒸馏水加热栏目链接解析加氢氧化钠固体，因为会和反应生成水，使电离平衡右移，但增大，错加，溶液中浓度增大，电离平衡左移，错加蒸馏水，因为弱电解质浓度越稀，电离度越大，使电离平衡右移，但增大，错升温可以使电离平衡右移，且减小，正确故答案为。答案栏目链接►变式应用将冰醋酸加入到定量的蒸馏水中最终得到溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是醋酸的浓度达到的浓度达到醋酸分子的浓度醋酸根离子的浓度的浓度均为醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等栏目链接解析在未电离时，当醋酸的浓度不再变化时但此时三者的浓度不定是，醋酸的电离达到平衡状态，故均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知项正确。栏目链接二电离平衡的影响因素电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。各因素对电离平衡的影响如下表所示栏目链接影响因素电离程度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质温度升高，增大电离过程是吸热的浓度降低，增大降低，离子结合生成弱电解质的速率小同离子减小离子产物浓度增大，平衡左移外因外加电解质消耗弱电解质大增大离子产物浓度减小，平衡右移栏目链接♨特别提示弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。栏目链接例将溶液加水稀释或加入少量晶体时都会引起电离程度变大溶液减小溶液的导电能力减弱溶液中减小栏目链接解析，加水时，都减小，平衡右移，增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量晶体时，使增大，平衡左移，电离程度减小，减小，增大，导电能力增强。故答案为。答案栏目链接►变式应用根据浓度氨水溶液中存在的电离平衡，填写下表中各项的变化情况改变的条件平衡移动方向加固体通入氨气加入盐酸降低温度加固体加入等浓度稀氨水左增大增大右增大增大右右左左增大减小减小减小减小减小减小减小栏目链接解析影响电离平衡的条件有温度和浓度，根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，的变化与平衡移动方向直接有关，还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，增多，但由于溶液体积增大的趋势比增加得更快，故是减小的。同理加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的增多，但仍是减小。栏目链接三多元弱酸的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用等级来分别表示如下图。多元弱酸各步电离常数大小的比较为≫≫，因此多元弱酸的酸性主要由第步电离所决定八字诀分步进行，步定性。栏目链接例已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有三种元二元三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应少量少量少量栏目链接回答下列问题相同条件下，三种酸中酸性最强的是六种离子中，最易结合的是，最难结合的是下列反应的离子方程式中正确的是填写标号。当于稀释过程，尽管总的增多，但仍是减小。栏目链接三多元弱酸的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用等级来分别表示如下图。多元弱酸各步电离常数大小的比较为≫≫，因此多元弱酸的酸性主要由第步电离所决定八字诀分步进行，步定性。栏目链接例已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有三种元二元三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应少量少量少量栏目链接回答下列问题相同条件下，三种酸中酸性最强的是六种离子中，最易结合的是，最难结合的是下列反应的离子方程式中正确的是填写标号。栏目链接解析反应有两层含义是反应能发生，的酸性比的酸性强二是产物不能与过量的继续反应，即反应不能发生，的酸性强于。反应包含两个分步反应是，二是。故酸性，又的第步电离程度远大于第二步电离，酸性，故酸性，与相同，由反应知，反应能进行，而反应不能进行，酸性，显然有的酸性强于。故可得酸性强弱即电离出的能力由大到小顺序为碱性强弱即结合离子的能力由大到小顺序。栏目链接由酸碱性强弱顺序可轻易得出相同条件下，三种酸中酸性最强的是。六种离子中，最易结合的是，最难结合的是。与能发生反应生成和，过量的与不能继续反应生成和，故有足量，所以错误。不难得出均正确。答案栏目链接►变式应用常温下些元弱酸的电离常数弱酸电离常数则的下列溶液中，最小的是解析电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的越大，越小。栏目链接四元强酸与元弱酸的比较强弱酸比较项等物质的量浓度的盐酸与醋酸等的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度栏目链接等体积溶液中和的量相同等体积溶液与过量活泼金属产生的量相同续上表栏目链接♨特别提示判断种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。栏目链接例