1、“.....请回答下列问题若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值填“偏大”“偏小”或“不变”。实验中若改用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”或“不相等”，下同，所求的中和热，理由是。该实验小组做了三次实验，每次取溶液，并记录原始数据如下实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值已知盐酸溶液的密度近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热。解析中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。答案偏小不相等相等盐酸和溶液反应能生成，而盐酸与溶液反应只能生成，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热相等中和热的测定应注意以下几点酸碱溶液应当用强酸强碱的稀溶液。测定中和热不能用浓酸或浓碱......”。

2、“.....测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收部分热量。要使用同温度计。分别先后测量酸碱及混合液的温度时，测定种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定段时间再记下读数。实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。实验时可使种反应物稍过量，以保证另反应物完全反应，生成。但在计算时，应取二者中量小的种，因为过量的酸或碱并不参与中和反应。重复实验三次，取其平均值，以减小误差。体验实验室利用如右下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题该图中有两处的仪器未画出，它们是。在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。做次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。把温度为，浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合溶液密度均为，生成溶液的比热容，轻轻搅拌......”。

3、“.....两组实验结果差异的原因是。答案环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖提高装置的保温效果是弱碱，部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少解析本题重点考查中和热测定基本步骤和数据处理。运用盖斯定律解题常用的方法虚拟路径法如，可设置如下。加合法加合法即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到新的热化学方程式的方法。热化学方程式，即的燃烧热为。热量可燃物的物质的量燃烧热。例已知，下列说法正确的是的燃烧热为的燃烧热为的燃烧热下图可表示由生成的反应过程和能量关系解析的燃烧热为，项图中的量标示有错误，应标为和。答案燃烧热的叙述有两种形式是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用号，如乙炔的燃烧热为二是用表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热。体验下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式答案解析标准燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量......”。

4、“.....所以正丁烷的标准燃烧热为。由此判断，正丁烷的标准燃烧热是实验探究二盖斯定律在解决实际问题中的应用案例将煤转化为水煤气的主要化学反应为高温和完全燃烧的热化学方程式分别为请回答根据以上数据，写出与水蒸气反应的热化学方程式。比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和比完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”乙同学根据盖斯定律作出下列循环图并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析甲乙两同学观点正确的是填“甲”或“乙”判断的理由是。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点。水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。和在定条件下可以合成甲醇，甲醛，甲酸，乙酸。试分析当和按∶的体积比混合反应，合成上述填序号物质时，理论上可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放......”。

5、“.....且减少污染燃烧充分方便运输任选两个作答解析根据盖斯定律将方程式合并即可得，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。和按∶反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足，则符合。第课时反应热的测量与计算能源的充分利用同化学反应的反应热受哪些因素的影响答案同化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的量物质的聚集状态反应条件有关。你是怎样理解化学反应中的能量变化的答案化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧铝与盐酸的反应等也有的化学反应有吸热现象，如等的分解。知道盖斯定律的内容。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧......”。

6、“.....掌握并理解燃烧热的概念。了解我国的能源状况，树立能源开发和利用新能源的意识。反应热的测量原理中和反应的反应热。为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高所需吸收的能量。反应后与反应前的。笃学反应热的测量温度差仪器量热计测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用反应容器内容个化学反应，无论是步完成，还是分几步完成，其总的热效应。即化学反应的焓变只与反应的和有关，而与反应的无关。笃学二盖斯定律完全相同始态终态途径理解途径角度始态终态反应热从体系从体系根据能量守恒，。放热吸热概念时，纯物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量。表达形式符号为填或或。单位。笃学三标准燃烧热完全稳定解释完全燃烧生成稳定的氧化物是指。意义例如的标准燃烧热为，表示在时，完全燃烧生成时放出的热量。慎思若个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径如右图则与之间有何关系答案。慎思相同质量的分别与完全反应时生成液态水和气态水......”。

7、“.....比较两者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下图过程因为，所以。因此，生成液态水放出的热量多。慎思已知下列热化学方程式则氢气的标准燃烧热是答案解析理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键条件下，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物这三个关键缺不可。生成稳定的氧化物为液态水，所以由第三个方程式求出标准燃烧热。中和热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热即所放出的热量。强酸强碱稀溶液中和热的表示方法。中和热及其测定注意事项理解时应注意稀溶液是指溶液浓度小，酸或碱都完全电离的状态。中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离的吸热所伴随的热效应。中和反应的实质是和结合生成，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。例实验小组设计用盐酸跟溶液在如右图装置中进行中和反应以测定中和热。请回答下列问题若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥发......”。

8、“.....实验中若改用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”或“不相等”，下同，所求的中和热，理由是。该实验小组做了三次实验，每次取溶液，并记录原始数据如下实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值已知盐酸溶液的密度近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热。解析中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。答案偏小不相等相等盐酸和溶液反应能生成，而盐酸与实验小组设计用盐酸跟溶液在如右图装置中进行中和反应以测定中和热。请回答下列问题若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值填“偏大”“偏小”或“不变”。实验中若改用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”或“不相等”，下同，所求的中和热，理由是。该实验小组做了三次实验，每次取溶液......”。

9、“.....中和后混合液的比热容，则该反应的中和热。解析中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。答案偏小不相等相等盐酸和溶液反应能生成，而盐酸与溶液反应只能生成，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热相等中和热的测定应注意以下几点酸碱溶液应当用强酸强碱的稀溶液。测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水般都要放热。测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收部分热量。要使用同温度计。分别先后测量酸碱及混合液的温度时，测定种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定段时间再记下读数。实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。操作时动作要快，尽量减少热量的散失......”。