【测控设计】2015_2016学年高中化学2.3.4化学平衡常数课件新人教版选修4

写出反应的平衡常数表达式。

已知温度下，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。

计算该温度下的平衡常数。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析根据反应的化学方程式可以写出该反应的平衡常数𝑐𝑐𝑐。

设达到平衡时消耗的的物质的量为，生成的物质的量为。

起始物质的量转化物质的量平衡物质的量则，则答案𝑐重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二􀎥变式训练􀎥人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力。

吸入肺中发生反应，时，该反应的平衡常数。

的浓度达到浓度的倍时，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是与反应的平衡常数𝑐𝑐人体吸入的越多，与血红蛋白结合的越少当吸入的与浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损把中毒的病人放高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数𝑐𝑐，由平衡移动原理可知吸入越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的越少把病人放高压氧舱中，则平衡向左移动，释放出，故可解毒，项均正确。

项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时𝑐𝑐，即𝑐𝑐，故项错误。

答案重难探究首页新知导学当堂检测探究二化学平衡的有关计算问题导引定温度下的密闭容器中存在如下反应，知始，始，经测定该反应在该温度下的平衡常数，试判断当转化率为时，该反应是否达到平衡状态若未达到，向哪个方向进行提示初始浓度转化浓度平衡浓度此时𝑐𝑐。

可知当转化率为时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。

探究探究二重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算，可采用“三段式法”求解。

所谓“三段式”就是“起始”“转化”“平衡”三个阶段。

在解题时，给每种反应物或生成物填上或计算出这三个阶段的物质的量或浓度。

未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列出方程求解。

主要计算类型化学平衡常数的有关计算转化率的有关计算反应中组分的量的求算。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二平衡转化率定义平衡时已转化的反应物的量与转化前该反应物的量之成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为，不写入平衡常数的计算式中。

答案当堂检测首页新知导学重难探究将固体置于密闭容器中，在定温度下发生下列反应达到平衡时，则此温度下反应的平衡常数为解析根据题干信息，可知平衡时，由化学平衡常数的定义，则平衡常数。

答案当堂检测首页新知导学重难探究在的密闭容器中充入气体和气体，在定条件下发生反应，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则的转化率为解析设的转化率为。

总起始物质的量转化物质的量平衡物质的量因为恒温恒容下𝑝平𝑝始𝑛平𝑛始即𝑥，得。

答案当堂检测首页新知导学重难探究定条件下，对于可逆反应，若的起始浓度分别为均不为零，到达平衡时，的浓度分别为，则下列判断不合理的是∶∶平衡时，和的生成速率之比为∶的转化率相等的取值范围为答案当堂检测首页新知导学重难探究在定温度下，将气体充入密闭容器中，间隔定时间对该容器的气体进行分析，数据如下时间该反应的平衡常数表达式为，计算到二氧化氮的平均反应速率。

若在相同条件下最开始充入的是气体，使得达到上述同样的平衡状态，的起始浓度是。

若在相同条件下起始时充入气体，要计算达到平衡时的转化率，请写出分析求解的思路不必计算具体结果。

当堂检测首页新知导学重难探究解析该反应方程式为，所以𝑐𝑐，。

充入容器中的浓度，设其完全转化成，则，则可逆反应无论从正向开始还是逆向开始，均能达到相同的平衡状态。

根据题目给定状态，求该反应的平衡常数𝑐𝑐，只受温度影响，当温度不变时，该反应的不变，设充入，达到平衡时转化率为，可列出以下关系起始浓度转化浓度平衡浓度𝛼𝛼，即可求得。

当堂检测首页新知导学重难探究答案𝑐𝑐依据题意可以求出的平衡常数为，则的平衡常数是，可以求出平衡时消耗的浓度，进而可以求出转化率。

第课时化学平衡常数首页新知导学重难探究当堂检测学习目标思维脉络知道化学平衡常数的含义，会写化学平衡常数表达式。

会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。

能利用化学平衡常数进行简单计算。

新知导学首页重难探究当堂检测化学平衡常数定义在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数简称平衡常数，用符号表示。

表达式对于般的可逆反应，在定温度下，𝑐𝑝𝑐𝑛。

意义值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大反之，反应物转化越不完全，转化率就越小。

只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

新知导学首页重难探究当堂检测练练在温度下，可逆反应的平衡常数为，下列说法中正确的是增加的量，的浓度增加，达到新平衡时值增大升高温度，值不定发生变化越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高该反应的𝑐𝑚𝑐𝑛𝑐𝑝𝑐𝑞答案新知导学首页重难探究当堂检测反应物的转化率指定反应物的转化率为𝑛𝑛始𝑐𝑐始。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二探究化学平衡常数问题导引反应可逆反应是工业上合成氨的重要反应。

该反应正向为放热反应。

反应过程中，反应物和产物均为气态。

反应可逆反应。

这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。

对于反应，若保持其他条件不变，分别升高温度增大的浓度，平衡如何移动平衡常数如何变化提示升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但保持不变。

反应的平衡常数的表达式是什么对于反应，若保持其他条件不变，升高温度，值增大，该反应是吸热反应还是放热反应提示𝑐升高温度值增大，说明化学平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲使用化学平衡常数应注意的问题化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作而不代入公式。

化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同反应，平衡常数也会改变。

如，则有，𝑎。

，𝑎。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二化学平衡常数的应用判断平衡移动的方向对于般的可逆反应，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，即𝑐𝑝𝑐𝑛，则𝑄𝐾，反应向逆反应方向进行判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二例题的热分解反应如下。

写出反应的平衡常数表达式。

已知温度下，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。

计算该温度下的平衡常数。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析根据反应的化学方程式可以写出该反应的平衡常数𝑐𝑐𝑐。

设达到平衡时消耗的的物质的量为，生成的物质的量为。

起始物质的量转化物质的量平衡物质的量则，则答案𝑐重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二􀎥变式训练􀎥人体血液难探究首页新知导学当堂检测探究探究二例题的热分解反应如下。

写出反应的平衡常数表达式。

已知温度下，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。

计算该温度下的平衡常数。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析根据反应的化学方程式可以写出该反应的平衡常数𝑐𝑐𝑐。

设达到平衡时消耗的的物质的量为，生成的物质的量为。

起始物质的量转化物质的量平衡物质的量则，则答案𝑐重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二􀎥变式训练􀎥人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力。

吸入肺中发生反应，时，该反应的平衡常数。

的浓度达到浓度的倍时，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是与反应的平衡常数𝑐𝑐人体吸入的越多，与血红蛋白结合的越少当吸入的与浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损把中毒的病人放高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二解析由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数𝑐𝑐，由平衡移动原理可知吸入越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的越少把病人放高压氧舱中，则平衡向左移动，释放出，故可解毒，项均正确。

项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时𝑐𝑐，即𝑐𝑐，故项错误。

答案重难探究首页新知导学当堂检测探究二化学平衡的有关计算问题导引定温度下的密闭容器中存在如下反应，知始，始，经测定该反应在该温度下的平衡常数，试判断当转化率为时，该反应是否达到平衡状态若未达到，向哪个方向进行提示初始浓度转化浓度平衡浓度此时𝑐𝑐。

可知当转化率为时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。

探究探究二重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二名师精讲化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算，可采用“三段式法”求解。

所谓“三段式”就是“起始”“转化”“平衡”三个阶段。

在解题时，给每种反应物或生成物填上或计算出这三个阶段的物质的量或浓度。

未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列出方程求解。

主要计算类型化学平衡常数的有关计算转化率的有关计算反应中组分的量的求算。

重难探究首页新知导学当堂检测探究探究二平衡转化率定义平衡时已转化的反应物的量与转化前该反应物的量之