【测控设计】2015_2016学年高中化学第二章化学物质及其变化本章整合课件新人教版必修1

微溶物如果是生成物时，律视为沉淀，写化学式，标如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。

多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如不能拆成和多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如拆成和。

离子共存的判断在同溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。

解题的般思路是看清要求。

是“能大量共存”还是“不能大量共存”是“定大量共存”还是“可能大量共存”。

专题归纳知识网络专题专题二专题三看清题干是否有前提条件。

若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在等有色离子。

看能否生成难溶物或微溶物。

如与，与均不能大量共存。

看能否生成水。

如在酸性溶液中不能大量共存在碱性溶液中不能大量共存。

看能否生成挥发性物质。

如与等不能大量共存。

看能否发生氧化还原反应。

如与不能大量共存在强酸性溶液中与不能大量共存。

专题归纳知识网络专题专题二专题三例题已知氧化性，请回答下列问题。

溶液中能够大量共存的离子组是。

试写出向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式。

请结合题目信息判断离子方程式是否正确。

专题归纳知识网络专题专题二专题三解析项，根据氧化性可知，能够把氧化为，所以和在同溶液中不能大量共存项，能够与反应生成沉淀，不能大量共存项，能够与反应生成气体，不能大量共存项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。

通入少量氯气时，只有被氧化，离子方程式为。

在通入氯气的过程中，和先后被氧化，被完全氧化后，可以部分被氧化，符合反应规律，反应的离子方程式为↑。

和反应的离子方程式为。

可在两支试管中分别加入等量的溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加的试管中不参与反应，再加会产生气体而加的试管中的已经被完全反应，再加不会产生气体。

专题归纳知识网络专题专题二专题三答案不合理。

虽然溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出，不符合碱的定义↑或在两支试管中分别加入少许溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为溶液若无气泡生成，则加入的未知溶液为溶液专题归纳知识网络专题专题二专题三专题二离子反应书写离子方程式时应注意的三个方面强酸强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物难电离的物质如弱酸弱碱和水等易挥发性的物质单质氧化物非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。

微溶物如果是生成物时，律视为沉淀，写化学式，标如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。

多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如不能拆成和多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如拆成和。

离子共存的判断在同溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。

解题的般思路是看清要求。

是“能大量共存”还是“不能大量共存”是“定大量共存”还是“可能大量共存”。

专题归纳知识网络专题专题二专题三看清题干是否有前提条件。

若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在等有色离子。

看能否生成难溶物或微溶物。

如与，与均不能大量共存。

看能否生成水。

如在酸性溶液中不能大量共存在碱性溶液中不能大量共存。

看能否生成挥发性物质。

如与等不能大量共存。

看能否发生氧化还原反应。

如与不能大量共存在强酸性溶液中与不能大量共存。

专题归纳知识网络专题专题二专题三例题已知氧化性，请回答下列问题。

溶液中能够大量共存的离子组是。

试写出向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式。

请结合题目信息判断离子方程式是否正确。

专题归纳知识网络专题专题二专题三解析项，根据氧化性可知，能够把氧化为，所以和在同溶液中不能大量共存项，能够与反应生成沉淀，不能大量共存项，能够与反应生成气体，不能大量共存项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。

通入少量氯气时，只有被氧化，离子方程式为。

在通入氯气的过程中，和先后被氧化，被完全氧化后，可以部分被氧化，符合反应规律，遵守质量守恒电荷守恒电子守恒，所以正确。

答案正确专题归纳知识网络专题专题二专题三专题三氧化还原反应氧化还原反应中的易错误区有单质参与或生成的反应不定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的转化。

元素由化合态变为游离态时，该元素不定被还原，如中氯元素被氧化。

在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但只有氧化性。

金属单质只有还原性。

在氧化还原反应中定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质，被氧化和被还原的元素也可能是同种元素，如在中，氧化剂和还原剂均为，被氧化和被还原的元素均为氯元素。

物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中失电子数多于，但还原性。

专题归纳知识网络专题专题二专题三氧化还原反应的计算计算类型求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后元素的价态变化等。

计算公式氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。

专题归纳知识网络专题专题二专题三例题下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液铁在氧气中燃烧铁片置于硫酸铜溶液中氢氧化钠溶液与稀硫酸反应解析氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应铁在氧气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应项属于离子反应，但不是氧化还原反应。

答案专题归纳知识网络专题专题二专题三例题已知反应体系有反应物和生成物共三种物质。

完成下列问题该反应中的还原产物的化学式是，氧化产物的化学式是。

该反应的离子方程式为。

标出该反应中电子转移的方向和数目。

如反应转移了电子，则填“溶解”或“生成”的铁的质量为。

解析上述反应的化学方程式为，离子方程式为，还原产物和氧化产物都是。

反应中电子转移的方向及数目为反应中转移电子，溶解。

所以。

专题归纳知识网络专题专题二专题三答案溶解本章整合知识网络专题归纳专题归纳知识网络专题专题二专题三专题分类方法在化学学习中的应用判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与些非金属单质反应与些酸反应与些盐反应等。

又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌铁等金属单质的般性质。

寻找具有相同或相似性质的物质例如在磷酸氢氧化镁氧化钙氯气氢溴酸等物质中，具有酸的通性的是。

对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸稀盐酸溶液溶液溶液溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

序号分类依据物质能使石蕊溶液变红显酸性稀硫酸稀盐酸能使石蕊溶液变蓝显碱性溶液溶液石蕊溶液无明显现象显中性溶液溶液专题归纳知识网络专题专题二专题三例题化学兴趣小组欲研究的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案方案Ⅰ将它们按照酸碱盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验实验Ⅱ将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

根据方案Ⅰ进行分类时，同学发现溶液也显碱性，于是将与都划分为碱类，是否合理。

请写出方案Ⅱ两组物质间任反应的离子方程式。

该兴趣小组中的位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为和两类。

在用鉴别三种含钠元素的物质时，很容易得到了区分，但鉴别和时却陷入了困境，你能帮忙解决这难题吗。

专题归纳知识网络专题专题二专题三解析碱在水溶液中电离出的阴离子全部是，显然不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。

方案Ⅱ的两组物质分别为两组物质间能够发生两个反应。

和反应的离子方程式为↑。

和反应的离子方程式为。

可在两支试管中分别加入等量的溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加的试管中不参与反应，再加会产生气体而加的试管中的已经被完全反应，再加不会产生气体。

专题归纳知识网络专题专题二专题三答案不合理。

虽然溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出，不符合碱的定义↑或在两支试管中分别加入少许溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为溶液若无气泡生成，则加入的未知溶液为溶液专题归纳知识网络专题专题二专题三专题二离子反应书写离子方程式时应注意的三个方面强酸强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物难电离的物质如弱酸弱碱和水等易挥发性的物质单质氧化物非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。

微溶物如果是生成物时，律视为沉淀，写化学式，标如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。

多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如不能拆成和多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如拆成和。

离子共存的判断在同溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。

解题的般思路是看清要求。

是“能大量共存”还是“不能大量共存”是“定大量共存”还是“可能大量共存”。

专题归纳知识网络专题专题二专题三看清题干是否有前提条件。

若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在等有色离子。

看能否生成难溶物或微溶物。

如与，与均不能大量共存。

看能否生成水。

如在酸性溶液中不能大量共存在碱性溶液中不能大量共存。

看能否生成挥发性物质。

如与等不能大量共存。

看能否发生氧化还原反应。

如与不能大量共存在强酸性溶液中与不能大量共存。

专题归纳知分别滴加溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为溶液若无气泡生成，则加入的未知溶液为溶液专题归纳知识网络专题专题二专题三专题二离子反应书写离子方程式时应注意的三个方面强酸强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物难电离的物质如弱酸弱碱和水等易挥发性的物质单质氧化物非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。

微溶物如果是生成物时，律视为沉淀，写化学式，标如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。

多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如不能拆成和多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如拆成和。

离子共存的判断在同溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。

解题的般思路是看清要求。

是“能大量共存”还是“不能大量共存”是“定大量共存”还是“可能大量共存”。

专题归纳知识网络专题专题二专题三看清题干是否有前提条件。

若“在强