【名师导学】（新课标）2016高考化学第一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡（第26课时）课件

将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积两种难溶盐电解质，其中小的溶解度也定小难溶盐电解质的与温度有关向的悬浊液中加入适量的水，使再次达到溶解平衡，的不变，其溶解度也不变解析固体在水中达到溶解平衡，表达式为，根据，解得。

，加入固体，导致增大，平衡左移，则变小若改加更多的固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，不变若改加更多的固体，根据的，的可知，更难溶，沉淀发生转化，变小，变大。

将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，错误两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据小的溶解度也定小判断，错误难溶盐电解质的与温度有关，正确向的悬浊液中加入适量的水，使再次达到溶解平衡，因为温度不变，的不变，其溶解度也不变，正确。

答案变小不变变小变大影响沉淀溶解平衡的因素及四大平衡的比较内因难溶物质本身的性质，这是决定因素。

外因浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动，但不变。

温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，增大。

同离子效应向平衡体系中加入与难溶物相同的离子，平衡逆向移动。

其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。

温度不变时，不变。

例将放入蒸馏水中，段时间后达到平衡。

下列说法正确的是恒温下，向溶液中加，溶液的增大将溶液加热，溶液的增大向溶液中加入溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量固体，固体质量不变解析恒温下，向溶液中加，仍是的饱和溶液，不变，项错误加热，的溶解度减小，溶液的减小，项错误加入溶液，生成，固体质量增加，项正确加入固体，使的溶解平衡逆向移动，固体质量增加，项错误。

答案练已知常温下，下列叙述正确的是常温下，在饱和溶液中的比在纯水中的小向的悬浊液中加入浓溶液，沉淀由白色转化为黄色将的溶液滴入和的混合溶液中，定先产生沉淀向的饱和溶液中加入晶体，有析出且溶液中解析项，只受温度影响，不受浓度影响，故不正确项，的浓度未知，不定先生成沉淀项，溶液中，不正确。

答案例已知常温下，反应平衡常数为，平衡常数为，平衡常数为。

的平衡常数关系为，据此所做的以下推测合理的是氯化银不溶于氨水银氨溶液中加入少量氯化钠，有白色沉淀银氨溶液中加入盐酸，有白色沉淀银氨溶液可在酸性条件下稳定存在解析根据，说明容易发生，即氯化银能溶于氨水，相对不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠，没有白色沉淀，均错误最大，所以容易发生，在银氨溶液中存在，若在银氨溶液中加入盐酸，，使上述平衡正向移动，增大，与反应生成白色沉淀，正确最大，故银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，错误。

答案练现有浓度均为的溶液氨水溶液，按体积比∶混合。

已知的，下列说法正确的是混合前，氨水溶液中∶∶混合后∶∶混合后向混合后的分散系中加入饱和溶液，白色沉淀变红褐色解析氨水中存在两个电离平衡，所以的浓度大于的浓度，错误浓度均为的溶液氨水溶液，按体积比∶混合，生成和，因为水解，所以，错误根据的含义，错误向混合后的分散系中加入溶液，转化为更难溶的沉淀，所以白色沉淀变红褐色，正确。

答案下列说法正确的是向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀主要是，说明在相同条件下的溶解度比的更小在溶液中加入少量的溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解溶液的导电能力很弱，是因为是弱电解质，存在如下电离平衡解析项有晶体析出，错误中，加入浓氨水后生成，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，错误选项中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，溶液的导电能力很弱是因为溶解度很小，但是强电解质，错误。

课外活动小组为探究的溶解度，分别将足量放入水的溶液的溶液的填化学式而除去。

中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

中除去所发生的总反应的离子方程式为。

下列与方案相关的叙述中，不正确的是填字母序号。

是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染将氧化为的主要原因是沉淀比沉淀较难过滤调节溶液可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜可以大量存在于的溶液中解析中加入氨水，将转化为沉淀中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将转化为沉淀中先加入，将氧化成，然后调节溶液，使转化为沉淀。

答案氨水不会引入新的杂质钡和锶及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，和都是难溶性盐。

工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。

已知将转化成的离子方程式为，该反应的平衡常数该反应能发生的原因是用沉淀溶解平衡的有关理论解释。

对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。

判断在下列两种情况下，平衡常数的变化情况填“增大”“减小”或“不变”升高温度，平衡常数将增大的浓度，平衡常数将。

已知和在酸中的溶解性与和类似，设计实验证明上述过程中是否完全转化成。

可向沉淀中加入实验现象及其相应结论为。

解析依据物质大小可知，和的溶解性不同，反应向生成更难溶物质的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为，该反应的平衡常数为该反应能发生的原因是，加入后，平衡正向移动，生成。

实验证明降低温度有利于提高的转化率，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小增大的浓度，平衡正向移动，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变。

和在酸中的溶解性与和类似，说明溶于强酸，不溶于酸，证明上述过程中是否完全转化成，实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明完全转化成，否则为未完全转化。

答案，加入后，平衡正向移动，生成减小不变盐酸若沉淀完全溶解，则证明完全转化成，否则，未完全转化回答下列有关常数的问题的数学表达式是，升高温度，填“变大”“变小”或“不变”，若定义，则用含的代数式表示。

通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大，表示该弱酸的酸性。

通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的个指标，对于元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，填“变大”“变小”或“不变”。

填“变大”“变小”或“不变”。

表示难溶物的溶度积常数，该常数越大，表示。

已知常温下，的的。

现向浓度均为的的混合溶液中加入等体积的浓度为的溶液，则产生的沉淀是填化学式若向其中再加入适量的固体，则最终可发生沉淀转化的总反应的离子方程式表示为。

答案变大越强不变变大难溶电解质在水中的溶解性越大难溶电解质的溶解平衡概念在定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态。

溶解生成溶解沉淀，固体溶解溶解沉淀，溶解平衡溶解沉淀，析出固体溶解平衡的特征等。

动动态平衡。

定达到平衡时，溶液中各离子浓度保持。

变当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡。

溶解沉淀不变移动二沉淀溶解平衡常数溶度积定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变或定，其离子浓度幂的乘积为个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用表示。

表达式固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为。

意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

同类型的难溶电解质，在相同温度下，越大，溶解度就越大不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。

同难溶电解质的的大小只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

三沉淀反应的应用沉淀的生成应用可利用生成沉淀来达到的目的。

原理若大于，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，有沉淀生成。

方法方法实例发生反应的离子方程式调节法除去溶液中的沉淀剂法除去污水中的重金属离子离子转化为沉淀沉淀的溶解原理当小于，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀会溶解。

方法酸碱溶解法如将难溶于水的溶于盐酸中。

发生氧化还原反应使沉淀溶解如溶于硝酸中，溶解度更小，只能用王水使其溶解。

生成配合物使沉淀溶解向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。

如加氨水，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。

盐溶解法。

如溶于溶液，离子方程式为。

沉淀的转化实质的移动。

若难溶电解质类型相同，则较大的沉淀易于转化为较小的沉淀。

特征般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。

沉淀的溶解度差别，越容易转化。

沉淀溶解平衡更小越大应用锅炉除垢将转化为，离子方程式为。

↑。

矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式为。

已知时，的溶度积，则下列说法正确的是向饱和水溶液中加入盐酸，变大溶液与溶液混合后的溶液中，定有温度定时，当溶液中时，此溶液中必有沉淀析出将加入到较浓的溶液中，部分转化为，因为的溶解度大于的解析加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，不变，故项错误由于和的物质的量情况未知，不定具有，故项错误当有时，沉淀的溶解处于平衡状态，不定有沉淀析出，故项错误由于转化为，是溶解度小的转化为溶解度更小的，故项正确。

温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是加适量固体可使溶液由点变到点两点代表的溶液中与乘积相等分别在两点代表的溶液中达到饱和解析两点金属阳离子的浓度相等，都设为，设该温度为室温，则则，故，沉淀要析出，故正确。

以为原料制得的溶液中常含有少量等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发结晶，可得纯净的。

根据上述实验事实可推知，具有的相关性质是具有吸附性溶解度与等相同溶解度大于溶解度小于解析本题考查了沉淀的转化，加入后生成了溶解度更小的硫化物。

已知常温下，的，的。

固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式此时溶液中。

现向的悬浊液中加入固体，则填“变大”“变小”或“不变”，下同若改加更多的固体，则若改加更多的固体，则，。

有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是填字母序号。

将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积两种难溶盐电解质，其中小的溶解度也定小难溶盐电解质的与温度有关向的悬浊液中加入适量的水，使再次达到溶解平衡，的不变，其溶解度也不变解析固体在水中达到溶解平衡，表达式为，根据，解得。

，加入固体，导致增大，平衡左移，则变小若改加更多的固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，不变若改加更多的固体，根据的，的可知，更难溶，沉淀发生转化，变小，变大。

将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，错误两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据小的溶解度也定小判断，错误难溶盐电解质的与温度有关，正确向的悬浊液中加入适量的水，使再