，求下列中和反应中放出的热量。用配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。用配稀溶液跟足量稀反应，放出的热量。燃烧热和中和热的区别与联系能源什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料煤石油天然气阳光风力流水潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量个国家或地区的经济发展和科学技术水平。当今世界上重要的能源是什么怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料煤石油天然气解决的办法开源节流即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源太阳能氢能风能地热能海洋能和生物能。相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果为什么固体燃料要粉碎后使用煤在直接燃烧时会产生氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致化锌盐酸硫酸氢氧化钠的电极方程式。电解规律电解含氧酸强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗电解硫酸和氢氧化钠时为何和之比大于氧气溶解度大于氢气又为何硫酸定大于，而氢氧化钠可能等于硫酸根可能放电。电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液氧化铜氢氧化铜铜碳酸铜。电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。电解中电极附近溶液值的变化。电极区域阴极放电产生，阴极区域变大。阳极放电产生，阳极区域变小。电解质溶液中电解过程中,既产生,又产生,则原溶液呈酸性的变小,原溶液呈碱性的变大,原溶液呈中性的不变浓度变大。电解过程中,无和产生,几乎不变。但象变大电解过程中,只产生,变大。电解过程中,只产生,变小。过渡如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二电解原理的应用铜的电解精炼阳极粗铜棒阴极精铜棒电解质含铜电解质问精炼中硫酸铜的浓度怎样基本不变，但变小。过渡若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电镀铜阳极镀层金属阴极待镀金属镀件电镀液含镀层金属的电解质。电解饱和食盐水氯碱工业问电解饱和食盐水的阴极产物阳极产物分别是什么转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系从定需要加氧化剂吗阴极产物和阳极产物能接触吗饱和食盐水为何需要精制如何精制精制步骤先加过量的和过量的顺序可换，再加入过量的过滤加盐酸调节为步骤二送入阳离子交换塔除去等。电冶金电解熔融氯化钠熔融电解适用范围活泼金属练习在水中加等物质的量的该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为用惰性电极电解下列溶液，段时间后，再加入定质量的另种物质溶液能与原来完全样的是氯化铜加硫酸铜氢氧化钠加氢氧化钠氯化钠加氯化氢硫酸铜加氢氧化铜摩氯化铜和摩溴化钠共摩电子转移，分析过程。铁硫酸氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的的变化。如何判断电解池的阴阳极与正极相连的发生氧化反应的阴离子移向的极是阳极，反之是阴极。如高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极湿润的淀粉试纸并滴有酚酞，变红的是什么极变蓝的是什么极以两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电分钟，在极收到标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电分钟。问分别是什么极电源反接后电极质量如何变化若溶液体积为，则通电分钟时的溶液原电池电解池电极名称正负极阴阳极电极材料负极活泼金属正极不活泼金属或可导电的非金属如惰性材料或活性材料电流方向外电路内电路组成原理功能化学能到电能电能到化学能第四节金属的电化学腐蚀与防护教学重点金属的电化学腐蚀教学难点电极反应式的写法教学过程学生看书讨论什么是金属的腐蚀金属腐蚀的本质是什么化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么金属腐蚀的本质二化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点不同点金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生金属被氧化活泼金属被氧化三电化学腐蚀以钢铁为例析氢腐蚀酸性较强的溶液负极正极↑总式↑吸氧腐蚀中性或弱酸性溶液负极正极总式离子方程式四金属的防护影响金属腐蚀快慢的因素本性金属的活动性纯度氧化膜介质环境腐蚀性气体，电解质溶液金属的防护改变金属的内部结构钢不锈钢，在钢中加入镍和铬覆盖保护膜涂油漆，电镀，钝化等电化学保护外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法练习如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同呼吸部落论坛收集整理新人教版选修全册教案江苏省启东中学高二化学组钱宏达绪言学习目标学习化学原理的目的化学反应原理所研究的范围有效碰撞活化分子活化能催化剂二学习过程学习化学反应原理的目的化学研究的核心问题是化学反应化学中最具有创造性的工作是设计和创造新的分子如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想下为什么催化剂能提高反应速率第节化学反应与能量的变化第课时学习目标反应热,焓变二学习过程引言我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作个简单的总结吗多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应水煤气的生成反应炭与二氧化碳生成氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时我们知道个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化用学过的知识回答化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号，单位的温度和压强，为什么而常温常压可以不注明，即不注明则是常温常压。标出了反应物与生成物的状态，为什么要标出写出了反应热，还注明了，方程式中的计量系数可以是整数也