1、晶体继续溶解最后消失物质溶解受溶剂的量的影响氯化钠溶于水活动探究在常温下，取大约水到入玻璃杯中，加入硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解然后加热，观察现象。再加硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生水硝酸钾硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余冷却硝酸钾溶于水操作现象结论加入硝酸钾晶体，搅拌再加入硝酸钾晶体，搅拌加热再加入硝酸钾晶体，搅拌冷却全部溶解部分溶解晶体溶解晶体又溶解有晶体析出物质的溶解受温度的影响小结溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在定温度下，在定量的溶剂里不能再溶解种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在定温度下，在定量的溶剂里还能继续溶解种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。想想，做做为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。
2、倒出克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶液的质量溶质的质量分数即浓度四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入溶质，且固体溶质质量依次减少温度相同，充分溶解，如下图所示回答下列各问填序号中盛的定是饱和溶液中盛的可能是饱和溶液中盛的定是不饱和溶液第九单元溶液课题溶解度第二课时溶解度思考如何判断糖和食盐的溶解性用杯水和盆水来分别溶解糖和食盐，能判断糖和食盐的溶解性吗固定的水，温度分别为。和。的进行比较，可以吗限定温度在的水中均可溶解糖和食盐，所以表明糖和食盐的溶解性相同必须达到个什么状态才能进行比较溶解度溶解性种物质溶解在另种物质的能力固体物质的溶解度思考食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢只有在温度确定溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。溶解度在定温度下，固体物质在溶剂。
3、压强为和定温度时，气体溶解在体积水里达饱和状态时的气体体积。溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述定温度克溶剂溶液饱和单位是克易溶可溶微溶难不溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素温度影响因素温度压强表示方法表示方法第九单元溶液课题溶解度第课时饱和溶液思考通过上节课的学习，同学们已经感受到，种物质能否溶解在另中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在定量的水中呢活动探究在常温下，取大约水到入玻璃杯中，加入食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加，搅拌，观察现象。然后再加入水，搅拌，观察现象。氯化钠水再加氯化钠待溶解后氯化钠溶液操作加入氯化钠，搅拌再加入氯化钠，搅拌再加入水，搅拌现象结论氯化钠晶体溶解有未溶解的氯化钠晶体剩余的氯化。
4、和溶液。母液饱和结晶溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讨论实验可知结晶的方法有那两种硝酸钾晶体冷却热饱和溶液结晶的方法结晶后所得到的溶液是饱和溶液。适用于溶解度受温度影响较大的物质硝酸钾降温结晶冷却热饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂的饱和溶液恒温蒸发溶剂适用于溶解度受温度影响比较小的物质氯化钠蒸发结晶不饱和溶液饱和溶液增加溶质升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶剂蒸发溶剂降低温度晶体析出课堂小结饱和溶液如何判断种溶液是否是饱和溶液关于饱和溶液的说法中正确的是含有溶质很多的溶液在定温度下，定量的溶剂里，不能再继续溶解种溶质的溶液不能继续溶解种溶质的溶液还能继续溶解种溶质的溶液达标检测使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是升高温度加入溶质降低温度倒出部分溶液定温度下,从克的饱和溶液中。
5、时溶解度的大小及同物质在不同温度时溶解度的大小多数物质溶解度随温度升高而增大如少数的变化不大如极少数随温度升高而降低如。溶解度曲线的含义不同物质在不同温度时的溶解度的大小不能比较硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠溶解度温度固体的溶解度曲线小于在时，硝酸钾的溶解度填大于小于硝酸钠的溶解度。练习在时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为。在时氯化钠氯化钾氯化铵硼酸的溶解度由大到小的顺序是。氯化铵氯化钾氯化钠硼酸巩固与应用三气体物质溶解度思考打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳温度温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强压强减小，气体在水中的溶解度减小。收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊气体的溶解度是指在。
6、即为什么必须指明溶质是什么硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解,但还能继续溶解再加硝酸钾原溶液为硝酸钾饱和溶液却是高锰酸钾的不饱和溶液操作加入氯化钠，搅拌再加入氯化钠，搅拌再加入水，搅拌现象结论不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体部分溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液想想，做做我们在说溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“定温度下，定量的溶剂里，”这两个条件增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液氯化钠溶于水水硝酸钾硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余冷却硝酸钾溶于水操作现象结论结论加入克硝酸钾，搅拌再加入硝酸钾，搅拌加热再加入硝酸钾，搅拌冷却溶解部分溶解溶解溶解有晶体析出升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。不。
7、里达到饱和状态时所溶解的质量。说明通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。比较的标准溶解度在定温度下，固体物质在溶剂水里制成饱和溶液，故时氯化钠的溶解度是。时氯化钠可溶解在水里，故时氯化钠的溶解度是。时食盐溶解在水中恰好饱和，故时食盐的溶解度是。未指明温度未指明溶剂的量未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”巩固与应用溶解度的相对大小室温溶解度般称为难溶微溶可溶易溶思考理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗例不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确时碳酸钙的溶解度是，所以碳酸钙是物质。时食盐的溶解度是，所以食盐属于物质。不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度。实际上没有绝对不溶的物质。难溶易溶巩固与应用温度溶解度列表法曲线法二溶解度曲线溶解度的表示方法以为例思考的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能。
8、溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讨论实不变得情况下，向溶液中加少量该溶液中的溶质，看是否溶解巩固与应用若要将杯不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的加固体蒸发水倒出部分溶液降低温度在下列三只烧杯中，加入定量的水，然后在各杯中加入食盐，且加入食盐的量从到依次增加，肯定是饱和溶液的是三浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液含溶质较少的溶液稀溶液不同的溶质浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液饱和溶液也不定是浓溶液，不饱和溶液也不定是稀溶液。相同溶质相同温度饱和溶液定比不饱和溶液浓。溶液的浓与稀跟溶液是否饱和没有必然联系下列说法不正确的是浓溶液定是饱和溶液稀溶液可能是饱和溶液在定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化在提到种物质的溶解度时，定要指明温度巩固与应用问“相同溶质相同温度饱和溶液定比不饱和溶液所含。
9、示物质在任意温度溶解度，也不能直观表示物质溶解度随温度变化的趋向。曲线法可以弥补这些不足。溶解度曲线图熟石灰的溶解度随温度升高而降低图几种固体物质溶解度曲线曲线表示物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液，并有固体剩余。曲线下方的点表示形成不饱和溶液溶解度温度硼酸图几种固体物质溶解度曲线曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找找度各物质的溶解度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如溶解度随温度变化的规律少数固体物质的溶解度受温度影响较小。如极少数物质的溶解度随温度升高而减小。如不同物质在各温度时的溶解度曲线与曲线的交点的含义表示两物质在温度时有相同的溶解度能比较出不同物质在同温度。
10、和溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的加固体蒸发水倒出部分溶液降低温度在下列三只烧杯中，加入定量的水，然后在各杯中加入食盐，且加入食盐的量从到依次增加，肯定是饱和溶液的是三浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液含溶质较少的溶液稀溶液不同的溶质浓溶液不定是饱和溶液，稀溶液不定是不饱和溶液饱和溶液也不定是浓溶液，不饱和溶液也不定是稀溶液。相同溶质相同温度饱和溶液定比不饱和溶液浓。溶液的浓与稀跟溶液是否饱和没有必然联系下列说法不正确的是浓溶液定是饱和溶液稀溶液可能是饱和溶液在定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化在提到种物质的溶解度时，定要指明温度巩固与应用问“相同溶质相同温度饱和溶液定比不饱和溶液所含溶质多”这句话对不对错自主学习结晶当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是饱和或不饱和溶液。母液饱和结晶溶解在。
11、溶质多”这句话对不对错自主学习结晶当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是饱和或不饱和溶液。母液饱和结晶溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讨论实验可知结晶的方法有那两种硝酸钾晶体冷却热饱和溶液结晶的方法结晶后所得到的溶液是饱和溶液。适用于溶解度受温度影响较大的物质硝酸钾降温结晶冷却热饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂的饱和溶液恒温蒸发溶剂适用于溶解度受温度影响比较小的物质氯化钠蒸发结晶不饱和溶液饱和溶液增加溶质升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶剂蒸发溶剂降低温度晶体析出课堂小结饱和溶液如何判断种溶液是否是饱和溶液关于饱和溶液的说法中正确的是含有溶质很多的溶液在定温度下，定量的溶剂里，不能再继续溶解种溶质的溶液不能继续溶解种溶质的溶液还能继续溶解种溶质的溶液达标检测使不饱。
12、饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液增加溶质恒温蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度注意只有指明“在定温度下”和“在定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。二饱和溶液与不饱和溶液的转化温馨提示“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体如氢氧化钙来说恰好相反在定温度下，物质的饱和溶液定是非常浓的溶液增加该溶质，能继续溶解的溶液非常稀的溶液增加该溶质，不能继续溶解的溶液。物质的饱和溶液中,加入些该溶质的固体,则下列说法正确的是溶质质量减少溶液质量增大固体质量不变溶质质量增加巩固与应用如何证明你所配制的溶液是否饱和般地说，要确定溶液是否饱和看在定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。在其他条件不变得情况下，向溶液中加少量该溶液中的溶质，看是否溶解巩固与应用若要将杯不。
参考资料：
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人教版初中化学课件九下第九单元课题2溶解度（共40张PPT）
