1、为溶质溶液。托盘天平的使用使用前先调零“左物右码”，砝码用镊子夹取不能将药品直接放在托盘上称量，般用纸片或烧杯。溶液稀释公式浓浓稀稀。背诵经典表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号，常用单位为。计算物质的量浓度的公式为，指的是溶液的体积，常用单位为。物质的量浓度与质量分数的换算关系为。配制定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管。配制定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算称量或量取溶解转移洗涤定容摇匀。课前自主学习知识点物质的量浓度溶于水中配成的溶液即是的溶液，这句话正确吗为什么提示不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将即溶于水后所得溶液体积不是，故的物质的量浓度不是。山东兖州高期中浓度为的溶液的正确含义是在水中溶有的溶于水配成的溶液在溶液中含有在溶液中含有提示物质的量浓度的含义是。

2、方法根据题意计算出硫酸中的质量，然后将质量换算成物质的量。溶液中含有的物质的量为溶液的体积。方法二根据公式。要点二容量瓶的使用及误差分析探究导引在容量瓶上有哪些标注如何检查容量瓶是否漏水记录容量瓶上标注温度容积刻度线。检查是否漏水的方法向容量瓶中加入定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。配制溶液需哪种规格的容量瓶记录实验室无容量瓶，若需要溶液，应选择容量瓶。定容时俯视或仰视刻度线会影响配制的结果吗记录不规范的操作将影响到所配溶液的准确度，仰视定容将导致溶液浓度偏低，俯视定容将使所配溶液浓度偏高。重难导学容量瓶使用的注意事项容量瓶上标有温度容积刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相。

3、程中，假如其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，不加水至刻度线解析选择容量瓶时，规格最好与所配制溶液的体积相同，如无同规格的容量瓶，则应选稍大规格的容量瓶，所以配制溶液需用的容量瓶的物质的量为，质量为。根据天平的原理，烧杯游码砝码，烧杯的质量为均损失溶质，浓度偏低因固体溶于水放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度降低后体积变小，此时液面不到刻度线，体积偏小，浓度偏大操作是正确的，此时不能加水，否则就稀释所配溶液，浓度偏小。查漏第章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第课时物质的量在化学实验中的应用回望旧知溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公。

4、个量溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量，溶液的体积，只需知道其中的两个量，便可以求出第三个。解析物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，在该题中用来配制溶液要注意两点找到和之间的质量关系。溶液的体积最终为。的溶液中溶质的物质的量，其质量为，若要称取，应称取。所以有种方案称取溶于水配成溶液或称取胆矾溶于水配成溶液，故选。理解物质的量浓度时的五点注意溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质致，如用配制溶液。物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。溶液取出后其物质的量浓度不变，但因溶液的体积不同而导致所含溶质的物质的量不同。讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成。如的溶液中。类题演练质量分数为，密度为的硫酸中，的物质的量浓度为解析。

5、冷却就注入容量瓶，会导致溶液体积不是刻度线所标体积，浓度偏高。因为使用容量瓶配制溶液时需加水至刻度线，所以容量瓶中有少量水不会影响配制结果若定容时俯视刻度线，会造成所配溶液体积低于刻度线，浓度偏高。不规范的操作过程会导致所配溶液浓度产生误差，必须洗净容量瓶后进行重新配制。互动探究请汇总高中常见计量仪器的读数特点配制溶液时，需称固体，用托盘天平称合理吗为什么提示托盘天平读数到量筒读数到酸碱式滴定管读数到。不合理。因为托盘天平只能精确到，但是考虑到中学实验室情况，只能使用托盘天平，实际上只能称。类题演练实验室欲用固体配制的溶液配制时，必须使用的玻璃仪器有。要完成本实验，该同学应称取。同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为。容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒使用容量瓶前必须进行的步操作是。在配制过。

6、位体积溶液内含有溶质的物质的量。故溶液的含义是在溶液中含有即。知识点二定物质的量浓度溶液的配制以配制的溶液为例。主要仪器托盘天平药匙烧杯量筒容量瓶。容量瓶的构造及使用结构细颈梨形平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志温度容积和刻度线规格等用途配制定物质的量浓度的溶液玻璃棒胶头滴管将固体溶解在水中，所得溶液的浓度为。将固体溶解在水中配成溶液，其浓度为。从的蔗糖溶液中量取，其浓度是。将固体直接溶解在容量瓶中以配制的溶液。配制步骤当配制溶液时是否选择和的容量瓶提示否。当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶容量瓶容积有和时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制溶液应选择容量瓶。排排将下列配制溶液的过程排序。课堂合作探究要点关于物质的量浓度的计算探究导引溶于水配成溶液，其物质的量浓度是多少记录。从浓度为的溶液中取出，的物质的。

7、时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。常用规格有及。容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好是否漏液。只用于配制溶液，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。用容量瓶不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。配制溶液选择容量瓶时必须指明规格，容量固体倒入烧杯中，再加适量水溶解将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将容量。

8、取，应称取。所以有种方案称取溶于水配成溶液或称取胆矾溶于水配成溶液，故选。理解物质的量浓度时的五点注意溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质致，如用配制溶液。物质的量浓度的大小与溶质的物质的量不变浓浓稀稀。混合混混。物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算溶质溶液。溶液中的计量关系定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如溶液中∶∶定组成定律，即电荷守恒。和的混合溶液中电荷守恒。进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。已知溶液的密度时，溶液。

9、盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”若容量瓶中有少量蒸馏水若定容时俯视刻度线。若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准无影响偏高洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制解析因为托盘天平只能精确到，故实际称量的质量为。选择容量瓶时，规格最好与所配制溶液的体积相同，故选用的容量瓶。溶液的配制步骤为计算称量溶解转移洗涤定容摇匀，所以正确的步骤为。操作中，若洗涤液不移入容量瓶，导致溶液损失，溶液的浓度偏低溶液若。

10、物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。已知溶液的密度时，溶液的体积溶溶。运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以该离子所带电荷的数值。典题探究例使用胆矾配制的溶液，正确的做法是将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至此类试题是对基本概念的考查。物质的量浓度的表达式中有三个量溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量，溶液的体积，只需知道其中的两个量，便可以求出第三个。解析物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，在该题中用来配制溶液要注意两点找到和之间的质量关系。溶液的体积最终为。的溶液中溶质的物质的量，其质量为，若要。

11、体积溶溶。运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以该离子所带电荷的数值。典题探究例使用胆矾配制的溶液，正确的做法是将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至此类试题是对基本概念的考查。物质的量浓度的表达式中有三个量溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量，溶液的体积，只需知道其中的两个量，便可以求出第三个。解析物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，在该题中用来配制溶液要注意两点找到和之间的质量关系。溶液的体积最终为。的溶液中溶质的物质的量，其质量为，若要称取，应称取。所以有种方案称取溶于水配成溶液或称取胆矾溶于水配成溶液，故选。理解物质的量浓度时的五点注意溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。

12、浓度是多少记录物质的量浓度与取出的溶液体积无关。重难导学已知定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法若已知溶质质量若已知溶液中粒子的个数定体积的气体标准状况溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法若已知溶液的体积若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为，标准状况该气体溶于水中所得溶液的密度为计算过程先计算溶质的物质的量再计算溶液的体积溶液溶液溶液最后计算溶质的物质的量浓度。溶液的稀释与混合稀释溶质质量不变溶质的物质的量不变浓浓稀稀。混合混混。物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算溶质溶液。溶液中的计量关系定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如溶液中∶∶定组成定律，即电荷守恒。和的混合溶液中电荷守恒。进行。

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