高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1

如。

比较活泼的金属如等可将还原为。

如。

铁与强氧化剂如浓在定条件下反应都会实现这种转化。

如点燃。

铁盐溶液与活泼的金属除外反应时，铁可被还原。

如足量。

亚铁盐与强氧化剂反应。

如。

铁盐溶液与比较强的还原剂反应。

如，。

二的检验的检验观察法铁盐溶液呈现棕黄色。

加碱法滴加溶液，产生红褐色沉淀。

加盐法滴加溶液或溶液，溶液变为红色。

的检验观察法亚铁盐溶液呈浅绿色。

加碱法滴加溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

白色红褐色氧化法先滴加或溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色。

滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。

典例剖析铁及其化合物的性质例将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有。

若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。

若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器白色红褐色氧化法先滴加或溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色。

滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。

典例剖析铁及其化合物的性质例将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有。

若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。

若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，定有。

若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。

解析该题属物质共存问题，解答本题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。

该题涉及的反应有若铁粉有剩余，则容器中就不可能有，因为它们能发生上述反应。

若有剩余，则容器中不可能有，可能有或。

若和均有剩余，则容器中不可能有，定有。

若有剩余，则容器中不可能有。

答案或点评铁的价价价在定条件下均可相互转化，氧化性顺序，所以，在与的混合液中加入铁粉，可以认为首先参与反应，然后是反应。

互动训练除去溶液中少量的，可行的办法是加入铁粉加入铜粉加入氢氧化钠溶液滴入溶液解析，不引入新杂质，项正确，引入新杂质，项错误硫酸铁均和氢氧化钠溶液反应，项错误溶液与硫酸铁反应，但产物无法从溶液中分离，项错误。

答案例下列离子的检验方法合理的是向溶液中滴入溶液呈红色，说明不含向溶液中通入，然后再加入溶液变红色，说明原溶液中含有二及的检验向溶液中加入溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有，不含有解析与生成红色遇到生成白色沉淀遇到生成红褐色沉淀。

该现象可以证明存在，但无法确定的存在，项错误通入后存在，则原溶液是存在还是均含有，都不能确定，项错误是中学应掌握的唯红褐色沉淀，项正确转化为红褐色时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，项错误。

答案互动训练物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是解析与反应，既有生成，又有生成。

答案例如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白三氢氧化亚铁的制备中盛有定量的溶液，中应预先加入的试剂是，中反应的化学方程式为。

实验开始时应先将活塞填“打开”或“关闭”，其目的是。

在中收集到的气体主要为。

简述生成的操作过程。

拔去装置中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为写出有关反应的化学方程式。

解析属于难溶碱，制取时可根据盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。

中有溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和的，很显然是用于制取，然后采用定的方法使两者混合。

由于极易被氧化，所以和溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的将系统内的空气排净。

答案铁屑↑打开排除中的空气关闭活塞，中压强增大，将溶液压入瓶中进行反应白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色互动训练如图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。

实验开始时应先将活塞填“打开”或“关闭”。

答案打开第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第课时铁的重要化合物课前新知初探课堂深化探究课内针对性训练课前新知初探基础梳理自主落实目标导学了解铁的氧化物的性质和用途。

掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备和性质。

掌握和的相互转化及检验方法。

课前自主预习铁的氧化物是种色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成。

是种复杂的化合物，是具有的色晶体，俗称。

黑磁性黑磁性氧化铁是种色的粉末，俗称，常用作。

的主要成分是，是炼铁的主要原料。

和都是氧化物，与酸反应的离子方程式分别为。

红棕铁红红色油漆和颜料赤铁矿碱性二铁的氢氧化物三铁盐和亚铁盐的检验向溶液中滴加，溶液颜色变为，发生反应的离子方程式，向中滴加时，溶液颜色，加入几滴氯水，溶液变为色。

红色无变化红的氧化性遇到较强的还原剂时，会被还原成，如与反应的离子方程式为。

在较强的氧化剂的作用下被氧化成，如与氯气反应的离子方程式为。

思考与探究写出生成的有关化学方程式，分析中铁元素的化合价，并写出与盐酸反应的化学方程式。

提示点燃，高温。

中铁元素为价和价，和盐酸反应生成和。

反应方程式为。

课堂深化探究解疑释难重点突破与之间的转化铁的变价特征是这部分知识的重点和难点，由于的化合价有价，所以具有还原性，具有还原性和氧化性，只有氧化性。

氧化剂等还原剂等不仅之间可转化，单质跟它们都可以相互转化，我们称为“铁三角”。

铁与氧化性比较弱的非金属如，非氧化性酸如盐酸稀硫酸，不活泼金属的盐溶液如溶液反应，都可实现这种转化。

如。

比较活泼的金属如等可将还原为。

如。

铁与强氧化剂如浓在定条件下反应都会实现这种转化。

如点燃。

铁盐溶液与活泼的金属除外反应时，铁可被还原。

如足量。

亚铁盐与强氧化剂反应。

如。

铁盐溶液与比较强的还原剂反应。

如，。

二的检验的检验观察法铁盐溶液呈现棕黄色。

加碱法滴加溶液，产生红褐色沉淀。

加盐法滴加溶液或溶液，溶液变为红色。

的检验观察法亚铁盐溶液呈浅绿色。

加碱法滴加溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

白色红褐色氧化法先滴加或溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色。

铁与氧化性比较弱的非金属如，非氧化性酸如盐酸稀硫酸，不活泼金属的盐溶液如溶液反应，都可实现这种转化。

如。

比较活泼的金属如等可将还原为。

如。

铁与强氧化剂如浓在定条件下反应都会实现这种转化。

如点燃。

铁盐溶液与活泼的金属除外反应时，铁可被还原。

如足量。

亚铁盐与强氧化剂反应。

如。

铁盐溶液与比较强的还原剂反应。

如，。

二的检验的检验观察法铁盐溶液呈现棕黄色。

加碱法滴加溶液，产生红褐色沉淀。

加盐法滴加溶液或溶液，溶液变为红色。

的检验观察法亚铁盐溶液呈浅绿色。

加碱法滴加溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

白色红褐色氧化法先滴加或溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色。

滴加酸性溶液，溶液紫色褪去。

典例剖析铁及其化合物的性质例将铁粉铜粉溶液和溶液混合于容器中充分反应假定容器不参与反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

若铁粉有剩余，则容器中不可能有。

若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。

若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器