任何情况下由水电离出的水和水总相等。例时，在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是解析中，中，中，中。由于分别是酸碱溶液，抑制水的电离，是盐溶液，促进水的电离，故中水中水，中水溶液，中水溶液。所以等体积的四种溶液中，发生电离的水的物质的量之比是。答案创新题组江苏卷改编水是生命之源，年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是水不是电解质水的离子积为纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积温度不同，水的离子积不同解析水能电离出自由移动的和，水是种极弱的电解质，项错误水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为，项错误。答案室温下，水的电离达到平衡。下列叙述正确的是将水加热，平衡向正反应方向移动，不变向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，解析选项，升温，增大。选项，加入少量盐酸，抑制了的电离，平衡向逆反应方向移动，电离出的减小，但溶液中的增大。选项，加入少量固体后，溶液中的增大。选项，水解导致溶液中。答案溶液在时由水电离产生的浓度为，下列说法正确的是该溶液的定为向该溶液中加入铝片定有氢气产生若该溶液中的溶质只有种，它定是酸或碱等离子在该溶液中不能大量共存解析，纯水中，而这里是“由水分子电离出的氢离子的浓度为”，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是等碱，可能是等非强氧化性酸，可能是这样的强氧化性酸，还可能是这样的盐，故错当溶液为酸时为，当溶液为碱时为，错如果该溶液是等强氧化性酸，则加入铝片后得不到氢气，错项中的三种离子既能与碱反应又能与酸反应，故正确。答案水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是图中四点间的关系若从点到点，可保持温度不变在水中加少量固体若从点到点，可保持温度不变在水中加少量酸若处在点所在的温度，将的硫酸与的的两种溶液等体积混合后，溶液显中性解析水的电离是吸热过程，故温度越高，值越大，正确由图中可以看出两点温度不同，错点与点的温度相同，但点大，正确点的温度为，的硫酸中，的溶液中，两者恰好完全反应，溶液呈中性，正确。答案总体原则若溶液为酸性，先求，再求若溶液为碱性，先求，再由求，最后求。溶液的计算类型及方法室温下酸碱溶液的计算强酸溶液，如，设浓度为，。强碱溶液，如选择错误，选项滴定管选择错误。也可将溶液滴入定体积的溶液中，此种情况下滴定管中是溶液，锥形瓶中是溶液，错误正确。答案实验室现有种酸碱指示剂，其变色范围如下甲基橙石蕊酚酞用溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析溶液和溶液恰好反应生成时，水解显碱性，而酚酞的变色范围为，比较接近。答案用标准的溶液滴定未知溶液的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是配制标准溶液的固体中混有杂质滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂滴溶液解析等质量的比消耗的盐酸多，故含有时导致消耗标准液的体积偏小，结果偏低俯视读数时测得标准液体积偏大，故结果偏高滴定管尖嘴处悬挂滴溶液后，相当于滴入的标准液体积过大，导致结果偏高。答案在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果。滴定管装标准溶液在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果。洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用标准溶液滴定时，对测得的结果。解析根据标准的偏大或偏小判断待测是偏高还是偏低，标准溶液被冲稀导致标准偏大待测偏高。锥形瓶润洗导致锥形瓶内溶质增多导致标准偏大待测偏高。滴定管尖嘴气泡导致标准偏大待测偏高。滴定后俯视导致标准偏小待测偏低。使用食盐水洗涤锥形瓶标准不变待测不变。答案偏高偏高偏高偏低无影响说正误易错透析易错易混勤辨析计算溶液的时，常见错误是直接应用溶液中水电离出来的来求解，如忽略溶液中当时，对水的电离平衡有影响。应注意由于水的离子积存在，在稀释弱电解质和可水解的盐溶液时，总有种离子的浓度是增大的。且在常温下，任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的都不可能大于或小于，只能接近，因此在涉及有关溶液稀释的图像时，定要注意不能“越界”。易错例析例时，下列说法正确的是的溶液中，将溶液稀释为原体积的倍后的溶液与的溶液等体积混合后，因生成的水解，所以由水电离出的的盐酸的醋酸中由水电离出的均为和的溶液等体积混合后，溶液中的错解分析对于两项搞不清溶液中的来源，或者不能根据溶液中浓度大的离子来进行计算，则会导致错误判断。项中如果不注意过量的对水电离的抑制作用，则会错误判断。规范审题溶液中的是由水电离产生的，当稀释时，由于溶液的浓度发生变化，对电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即错项中电离出的即可将完全中和，而绝大多数的是没电离的，即远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，错项中的盐酸的醋酸中均为，再结合水的离子积常数可求出均为，由水电离出的也均为，正确。的溶液中，的溶液中，等体积混合后，再结合离子积常数求得，错。答案第八章水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的酸碱性说考纲分析考情明考向考纲解读了解水的电离，离子积常数。了解溶液的定义。了解测定溶液的方法。能进行的简单计算。命题预测影响水电离平衡的因素及的应用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现。溶液的酸碱性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据，难度较小。的计算。常常出现在Ⅱ卷填空题中，般会涉及强酸强碱的混合，强酸或强碱溶液的稀释等，难度中等。酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有时会涉及酸碱中和时的变化导电性的变化，难度中等。说基础基础梳理课前预习读教材水的电离电离方程式水是种极弱的电解质，电离方程式为，简写为。几个重要数据影响的因素只与温度有关，温度升高温度降低，。问题思考水的离子积常数中和定是水电离出来的吗增大减小答案不定。和均指溶液中的或的总浓度。这关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的也会抑制水的电离。在的盐酸溶液中由水电离出来的与之间的关系是什么答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出和总是相等的。甲同学认为，在水中加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入后增大，平衡左移。乙同学认为，加入后，水的电离平衡向右移动，解释为加入后，浓度增大，与中和，平衡右移。你认为哪种说法正确说明原因。答案甲正确温度不变，是常数，加入，增大平衡左移。二溶液的酸碱性与溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。，溶液呈酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性。定义式。时，与溶液的关系由图示关系知，越大，溶液的碱性。般表示的稀溶液。越强测定溶液的方法用试纸测定，撕下小片试纸放在上，用蘸取待测液点在试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液的。用计测定，可精确测量溶液的。表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变化范围的石蕊蓝色甲基橙黄色酚酞红色问题思考的溶液定是碱性溶液吗的溶液定是中性溶液吗答案不定。上述说法只有在常温下才能满足。如在温度下，水的离子积常数为，此时的溶液为中性溶液的为碱性溶液的为酸性溶液。下列溶液定显酸性的是。的溶液的溶液答案用试纸测溶液的时应注意什么问题记录数据时又要注意什么是否可用试纸测定氯水的答案试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差用试纸读出的只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性漂白性。三酸碱中和滴定概念利用中和反应，用的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。实验用品试剂标准液待测液指示剂蒸馏水仪器测定管夹铁架台烧杯锥形瓶。已知浓度酸式滴定管碱式滴定管实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例测定前的准备滴定管洗涤装液调液面记录。锥形瓶注碱液记读数加指示剂。滴定控制滴定管活塞，摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。查漏润洗左手右手颜色终点判断滴入最后滴标准液，指示剂变色，且不恢复，视为滴定终点。数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的，由反应方程式知与恰好完全反应时物质的量相等，根据溶液溶液计算。半分钟平均值问题思考酸式滴定管怎样查漏答案向已洗净的滴定管中装上定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。容量为的滴定管，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为吗答案由于滴定管的刻度在滴定管的上方滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于。溶液溴水溶液稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中答案强氧化性溶液酸性溶液应盛放在酸式漓定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性溶液稀盐酸溴水应盛放在酸式滴定管中，溶液盛放在碱式滴定管中。滴定管为什么要润洗锥形瓶需要润洗吗读数时为什么要平视凹液面滴定管排空气的目的是什么答案滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。仰视读数偏大，俯视读数偏小。如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗答案滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不定是酸碱恰好中和的点。说考点知识整合拓展延伸串知识外界条件对水的电离平衡的影响影响水电离平衡的因素及水电离出的或的计算说明←表示向右左，“↑”表示增大减小，表示不变。水电离出的或的计算时理清溶液中或的来源中性溶液。溶液为酸的溶液来源于酸的电离和水的电离，而只来源于水。如计算的盐酸中水电离出的方法是先求出溶液中的，即水电离出的。溶液为碱的溶液来源于碱的电离和水的电离，而只来源于水。如的溶液中，即水电离产生的。水解呈酸性或碱性的盐溶液和均由水电离产生。如的溶液中由水电离出的是因为部分与部分结合了的溶液中由水电离出的是因为部分与部分结合了。特别关注向水中加入酸或碱，抑制了水的电离，故时，酸碱溶液中，由水电离出的水水。外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何情况下由水电离出的水和水总相等。例时，在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中，