勒夏特列原理解释条件的改变对平衡的影响。沉淀溶解平衡曲线解读曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。可通过比较观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程有的是放热过程，因此，温度对的影响应具体问题具体分析。例双选有关沉淀溶解平衡说法正确的是沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等难溶于水，溶液中没有和升高温度，的溶解度增大向沉淀溶解平衡中加入固体，沉淀的溶解度不变解析，沉淀溶解平衡同化学平衡样，也是动态平衡，达到平衡时沉淀生成和沉淀溶解不断进行，没有停止，但速率相等，则项正确没有绝对不溶的物质，则项错误般情况下，升高温度，溶解度增大，则项正确加入固体，增大了，使的平衡向逆反应方向移动，的溶解度减小，则项错误。答案创新题组湖北联考已知时，的，的。下列判断正确的是时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大时，固体在的氨水中的比在溶液中的小时，在的悬浊液中加入溶液后，不可能转化为解析本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查学生对溶解平衡的应用能力。的小于的，饱和溶液中的大，项错误的悬浊液中存在溶解平衡，而水解显酸性，故加入少量的固体，促进溶解平衡正向移动，增大，项正确对于个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，项错误在的悬浊液中加入较高浓度的溶液后，可以转化为，项错误。答案将加入蒸馏水中，段时间后达到平衡。下列说法中正确的是恒温下向溶液中加，溶液的升高给溶液加热，溶液的升高恒温下向溶液中加后，溶液中的减小向溶液中加入少量的固体，固体的质量不变解析由于温度不变，故浓度不变，错误升温时，由于的溶解度随温度的升高而减小，减小，故溶液降低，错误恒温时加入后会消耗部分水，导致溶剂减少，故减小，正确加入固体，溶解平衡左移，固体的质量增加，错误。答案贵州联考，平衡时，过量氯化银分别投入水溶液中，各溶液中由大到小的顺序为解析中，加入过量，的溶解平衡逆向移动，但增大中，中，加入过量，的溶解平衡均逆向移动，均减小，且中减小的多或根据判断中为纯水，加入过量，的溶解平衡达平衡状态。故大小顺序为，项正确。答案长春模温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是加入时，即可出现沉淀，项错误。答案南昌模已知定温度下，有下列难溶电解质的相关数据物质完全沉淀时的范围对含等物质的量的的混合溶液的说法，不正确的是向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出向该混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀该混合溶液中向该混合溶液中加入适量氯水，并调节至后过滤，能得到纯净的溶液解析本题考查溶度积常数，意在考查学生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应，有析出，项正确对于，开始产生沉淀时，，根据所给物质的数据，可以判断产生时所需最小，因此先产生沉淀，项正确假设各物质的物质的量均为，则，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，项正确向混合溶液中加入适量氯水，被氧化为，调节至，虽能完全沉淀，但由于引入了，得到和的混合溶液，项错误。答案合肥质检在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时，的，下列说法不正确的是在时，的为图中点对应的是向饱和溶液中加入固体后的溶液图中点对应的是的不饱和溶液沉淀能较容易转化为沉淀解析本题考查的沉淀溶解平衡曲线，意在考查学生对沉淀溶解平衡的理解能力。根据图中点的可知，项正确向饱和溶液中加入固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，项错误点在曲线下方可知，沉淀较容易转化为沉淀，项正确。答案说正误易错透析易错易混勤辨析溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡在曲线上方的点表示过饱和状态。涉及的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。溶度积和溶解度都可用来表示物质的溶解能力，两者之间可以进行相互换算，但换算时必须注意单位。计算物质的溶解度时先换算到质量分数，稀溶液的密度近似为，再换算到物质的量浓度，最终计算出溶度积，同理可进行逆向换算。应注意溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，不同的难溶电解质在相同温度下不同，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。物质类型相同时，难溶电解质的越小，溶解度越小，越难溶。例如由溶度积，可得出溶解度大小为。易错例析例温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是加适量固体可使溶液由点变到点两点代表的溶液中与乘积相等分别在两点代表的溶液中达到饱和错解分析本题比较抽象，同学们往往不理解曲线上各点和曲线外各点的含义以及各点之间变化的影响因素或影响结果而错解。实际上同学们只要根据溶解平衡原理进行分析就不难解答，如点代表的溶液处于平衡状态，可用来计算，点代表的溶液虽未达到平衡状态，但温度没有发生变化，所以溶液的不变。规范审题正确理解难溶电解质溶度积常数的意义，在曲线上的任意点，对两点代表的溶液中两金属离子的浓度相等，溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的小于氢氧化铜的，对加入固体，因水解使溶液的酸性增强，降低，由图可以看出，浓度增大，错只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，对。答案第八章水溶液中的离子平衡第讲难溶电解质的溶解平衡说考纲分析考情明考向考纲解读了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。命题预测溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图像，考查溶度积的计算影响因素考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在生产科研环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。说基础基础梳理课前预习读教材沉淀溶解平衡定义在定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态。溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质溶解沉淀，固体溶解溶解沉淀，溶解平衡溶解沉淀，析出晶体饱和溶液溶解生成特征问题思考的盐酸与的溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有。下列方程式各表示什么意义答案的溶解平衡是强电解质，溶于水的完全电离的电离平衡。难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的和答案取适量的溶解于试管中，滴加酸化的溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含，另取适量溶解于试管中，滴加溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含。二沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成应用可利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。方法沉淀的溶解酸溶解法如溶于盐酸，离子方程式为。盐溶解法如溶于溶液，离子方程式为。↑沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。特征般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别，越容易转化。更小越大应用锅炉除垢将转化为，离子方程式为。矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式为。问题思考要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐碳酸盐硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物溶解度由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是硫化物硫酸盐碳酸盐以上沉淀均可答案试用平衡移动原理解释下列事实不溶于水，为什么不能作钡餐难溶于稀，却能溶于醋酸中分别用等体积的蒸馏水和的洗涤沉淀，用水洗涤造成的的损失大于用稀洗涤的损失量。答案↑，盐酸电离的与产生的结合生成和，破坏了的溶解平衡，增大，引起人体中毒。因为生成的溶解度较小，会附在的表面，阻止平衡的右移。而生成的醋酸钙易溶于水，当与结合生成和时，的溶解平衡右移。用水洗涤，平衡右移，的质量减少用洗涤，稀释的同时电离产生的会使平衡左移，减少的质量要小些。三沉淀溶解平衡常数溶度积表达式对于溶解平衡，。反映了难溶电解质在水中的溶解能力用溶度积直接比较时，物质的类型如型型型等必须。对于同类型物质，数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越。如由数值可知，溶解能力。相同强温馨提示对于阴阳离子个数比不同的电解质，要确定其溶解能力的大小，不能直接比较的数值大小，需转化为溶解度来比较。影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。温度溶度积规则难溶电解质的溶液中任情况下有关离子浓度的乘积离子积与的关系有关计算可以根据定温度下的，由已知的离子浓度求未知的离子浓度。问题思考判断正误，正确的划，错误的划“”小于，则的溶解度小于的溶解度不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小溶度积常数只受温度影响，温度升高增大常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变答案的，将的和的溶液等体积混合，是否有沉淀生成答案，有沉淀生成。已知时饱和溶液中存在，向为的溶液中加入固体，的浓度怎样变化试通过计算说明。答案根据溶度积的定义可知饱和溶液中，说明该溶液是饱和溶液，因此再加入固体，溶液仍处于饱和状态，不变。说考点知识整合拓展延伸串知识影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶物质本身性质，这是主要决定因素。影响沉淀平衡的因素外因浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动，但不变。温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，增大。同离子效应向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但不变。特别关注沉淀的溶解平衡与化学平衡电离平衡盐类的水解平衡被称为四大化学平衡，它们都是动态平衡，都可以利用勒夏特列原理解释条件的改变对平衡的影响。沉淀溶解平衡曲线解读曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。可通过比较观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程有的是放热过程，因此，温度对的影响应具体问题具体分析。例双选有关沉淀溶解平衡说法正确的是沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等难溶于水，溶液中没有和升高温度，的溶解度增大向沉淀溶解平衡中加入固体，沉淀的溶解度不变解析，沉淀溶解平衡同化学平衡样，也是动态平衡，达到平衡时沉淀生成和沉淀溶解不断进行，没有停止，但速率相等，则项正确没有绝对不溶的物质，则项错误般情况下，升高温度，溶