度下的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温。转移将恢复至室温的溶液全部转移到容量瓶中。容量瓶的规格容积要与所配制溶液的体积相符。烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，不能使液体流至瓶颈内刻度线以上的任何部位以下的类似操作也是如此，更不能让液体流到容量瓶外面。为达此目的，要定准玻璃棒在容量瓶内的位置，棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央。洗涤每次用蒸馏水约将溶解溶质用过的烧杯洗涤次，每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶中。摇匀定容操作时加水用玻璃棒引流，当加水至离刻度线处时改用胶头滴管加水滴加蒸馏水时，要使每滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈的内壁上。要平视容量瓶的刻度线，认真观察，当液面的最低点与刻度线相平时，立即停止加水。振荡塞好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀。装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称浓度的标签。配制定物质的量浓度溶液的误差分析由可知，误差来源的根本原因是物质的量或溶液体积产生误差，若偏大或偏小，则偏大若偏小或偏大，则偏小。若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上，可能偏小，使偏小，因为称左右游。转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小，而使偏小。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为小了。用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，偏大，使偏大。除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则偏大，使偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成偏大。定容时仰视刻度，则偏大，使偏小。定容时俯视刻度，则偏小，使偏大。若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。若容量瓶使用前用标准液润洗，则偏大，而使偏大。未等溶液冷却就定容，浓度偏大。因为配制的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。配制溶液，称量固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因会潮解，称取的质量少于所需质量。定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了。仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线图。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线图。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。在检查容量瓶是否漏水时，为何第次检查后，还要将瓶塞旋转，再检查次答为了防止因容量瓶的瓶塞瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶塞瓶口不规则，在处能相互吻合，容量瓶不漏水，但若将瓶塞旋转，则瓶塞瓶口仍吻合的可能性很小，因此，需如此检查两次。在配制定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温答溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有定的温度指数，只标明在定温度下的正确体积如，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体容量瓶的材料还是液体溶液都存在热胀冷缩现象。用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶瓶塞，颠倒几次后往往会出现液面低于刻度，为什么能否再加蒸馏水答因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管滴入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了沾在瓶塞或磨口处。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。配制定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液能不能冲洗答不能。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取硫酸，倒出的液体不包括量筒内壁的残留液体就是，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成溶质的物质的量浓度偏高。配制溶液时，需称固体，用托盘天平称合理吗为什么答不合理。因为托盘天平只能精确到，但是考虑到中学实验室情况，只能使用托盘天平，实际上只能称。为什么在定容之前，要“轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀”答因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种溶液体积之和，也有可能大于两种溶液体积之和。若等容量瓶内凹液面恰好与刻度线相切平和药匙。设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后的物质的量守恒，解得，应选择的量筒。量筒属于“流出量式”玻璃容器，不必冲洗量筒内壁残留液，否则会使所配溶液浓度偏高，错误。浓硫酸溶于水放热，溶液的温度高于室温，待溶液恢复到室温时，溶液的体积会减小，导致所配溶液的浓度偏高，错误。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，错误。定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，则溶液中溶质的量会减少，使所配溶液的浓度偏低，错误。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，正确。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积会偏大，浓度会偏低，错误。定容时俯视刻度线，则溶液的实际体积偏小，浓度偏高，错误。答案有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式溶液标准状况下气体。物质的量浓度的有关计算已知定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法若已知溶质质量已知溶液中种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法单溶质溶液单溶质溶液可根据定组成规律求算，即在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比，据此可求已知种粒子浓度的溶液中的另种粒子浓度。如溶液中。混合溶液如在混合溶液中，则混合溶液中。溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。存在等式混混混混已知标准状况下气体溶于水后形成溶液，求若已知溶液的体积溶液若已知溶液的密度该气体溶于水形成的溶液其中溶液溶液，所以溶液物质的量浓度质量分数溶解度之间的换算如何计算混合溶液的体积答混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算。注意单位的换算例将固体溶于水配成溶液，其密度为。该溶液中的物质的量浓度为。该溶液中的质量分数为。从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为，含的物质的量为。将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为。思路分析该溶液中的物质的量浓度是多少若再向该溶液加入固体并恰好溶解，则的物质的量浓度是多少的物质的量浓度与的物质的量浓度相等，也是。。解析物质的量是，其物质的量浓度为。该溶液的质量为，该溶液中的质量分数为。溶液取出以后其浓度不发生变化，其物质的量发生变化，是。据稀释规律浓浓稀稀，则有，则，即。标准答案密度为的溶液含有摩尔质量为的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为，下列表示式不正确的是解析用定义式检测项，其中，的单位需要调整，即，项正确用定义式检验项溶液，其中溶液，得，项正确用公式检验项和项，即项正确，项错误。故选。答案第章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第课时物质的量在化学实验中的应用课前自主学习自主学习打基础物质的量浓度概念表示溶液里所含溶质的的物理量。表达式。单位。二定物质的量浓度溶液的配制以配制溶液为例。主要仪器托盘天平药匙烧杯量筒容量瓶。容量瓶结构细颈梨形平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志和刻度线规格等用途配制定物质的量浓度的溶液。实验步骤计算根据知。称量准确称量固体。溶解用玻璃棒搅拌以，并冷却至。移液用引流将溶液转移至。洗涤振荡将烧杯内壁和玻璃棒洗涤次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。定容将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下。改用滴加蒸馏水至。摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。答案单位体积物质的量来表示溶液组成二玻璃棒胶头滴管温度容积加快溶解室温玻璃棒容量瓶胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切课堂互动探究课堂探究提能力物质的量浓度定义单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为的物质的量浓度，符号为，单位为或。公式。物质的量浓度的概念关于物质的量浓度的注意事项物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积且以升为单位，而不是溶剂的体积。是指溶液中含有溶质，而不是溶剂中溶有溶质。溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。从定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。根据，在物质的量浓度相同体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，胆矾溶于水后形成的溶液，溶质是，而不是。二物质的量浓度与质量分数的区别与联系判断正误将溶于水中，则所得溶液的浓度为。将溶于水制成溶液，则所得溶液的浓度为。从的硫酸溶液中量取，其浓度是。答溶剂的体积是，溶液的体积不是。溶于水配成溶液，其物质的量浓度为，而今溶质的物质的量不是。溶液取出前后浓度没有发生变化，故硫酸的物质的量浓度仍是。同体积同物质的量浓度的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量有什么关系答体积物质的量浓度相等，则溶质的物质的量相等，与溶液中具体存在哪种溶质无关。例下列说法中正确的是水中溶解，该溶液的物质的量浓度为从的溶液中取出，该溶液的浓度为配制的溶液，需胆矾中和的溶液，需思路分析正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的单位。可变形应用，即或。注意带结晶水的物质溶质的计算。标准答案项中的物质的量为，但溶液的体积并不是水的体积，所以物质的量浓度无法计算。项中取出的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为,溶液中所含的溶质是溶液中的半。项中因为的溶液中，的物质的量为，所以胆矾的物质的量也应为，即质量为。项中因为的物质的量为，中和需应为，即。下列溶液中物质的量浓度为的是将溶解在水中将气体溶于水配成溶液将浓盐酸加入水中将溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为解析根据公式，为溶质的物质的量，为溶液的体积。项，溶液的体积不等于项，的物质的量不定是项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是项，。答案配制定物质的量浓度溶液的类型以及仪器定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的使用容量瓶的构造标注温度容积刻度线。常用规格及。容量瓶的使用检漏