阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应温馨提示应该改写成离子形式的物质易溶于水且易电离的物质，常见的物质有强酸等。强碱等。可溶性盐等。不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质等。难电离的物质弱酸如弱碱如和水。气体等。单质等。氧化物等。是微溶物，作为反应物时，若为澄清溶液，写成离子若为悬浊液，写成化学式。作为生成物时，般写成化学式。离子方程式的意义离子方程式和化学方程式不同，离子方程式表示的不只是个具体的化学反应，而且还可以表示所有同类型的化学反应，表示化学反应的实质。例如其反应实质均是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合生成了，这几个反应的离子方程式都可表示为。典例透析福建省龙岩市非级达标校高期末下列反应的离子方程式不正确的是用盐酸清除水垢↑跟稀硫酸反应↑澄清石灰水跟稀盐酸碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应解析水垢的成分主要为碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸钙不能折成离子形式，所以正确，不选铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，所以项错误，选澄清石灰水是氢氧化钙的稀溶液，可拆成离子，和盐酸反应生成氯化钙和水，所以正确，不选碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以正确，不选。答案广东省东莞市高上学期期末在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是解析含溶液呈浅绿色，且能被硝酸氧化而不能大量共存，不选与会反应产生氨气和水而不能大量共存，不选各离子都不反应，能大量共存且都为无色，可选含溶液呈蓝色，且与反应产生沉淀而不能大量共存，不选答案选。答案杭州市西湖中学高月考能正确表示下列化学反应的离子方程式的是氢氧化钡溶液与盐酸的反应澄清的石灰水与稀盐酸反应铜片插入硝酸银溶液中碳酸钙溶于稀盐酸中解析氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和盐酸和氯化钡都能拆成离子形式，所以选石灰水能拆成离子形式，不选方程式中电荷不守恒，没有配平，不选碳酸钙是不溶于水的固体，不能写成离子形式，不选。答案湖南省益阳市高上学期期中下列溶液中，能大量共存的离子组是答案点评判断离子能否共存，实质为判断离子间是否发生化学反应，应熟记些常见离子的化学性质。解析中会生成沉淀不能共存，故错。中与反应不能共存，故错误。中与生成沉淀而不能共存，故错误。离子反应的应用教材点拨混合物的分离如对于含有的溶液，取少量向其中加入稍过量的溶液后过滤，再向滤液中加入稍过量的溶液后再过滤，这样就将共存的和分离了。物质的提纯如对于含有的粗盐，加水溶解后先加入过量的溶液，再加入稍过量的溶液，过滤向滤液中加入稍过量的溶液，蒸发结晶，即得精盐。离子检验和未知物的鉴定般地说检验和鉴定物质常常需要从离子入手，它是基本知识和实验技能的综合运用，应掌握常见离子及其化合物的特征，以便进行准确检验和推断。山东省东营市中高模拟限用种试剂，经过次实验就能鉴别碳酸钠硫酸铵氯化铵硝酸钾四种溶液必要时可加热，这种试剂是硝酸银溶液氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液盐酸典例透析解析根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别，离子可用，鉴别可用，以此选择合适的鉴别试剂。加入溶液，溶液溶液溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故不合题意加入溶液不能鉴别溶液溶液，二者与溶液不反应，无明显现象，不能鉴别溶液溶液，二者都生成，故不合题意根据四化钠的反应硫酸氢钠与氢氧化钠的反应硫酸与氢氧化镁的反应盐酸与氨水的反应解析表示的是可溶的强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应，中醋酸是弱酸，要写成化学式错对氢氧化镁是难溶物，要写成化学式，错氨水是弱碱，要写成化学式，错。答案泰州市姜堰区高上学期期末下列离子方程式正确的是氢氧化铜与盐酸反应铁投入稀硫酸中↑铜片插入硝酸银溶液中碳酸钙溶于稀盐酸中↑解析中氢氧化铜是难溶于水的弱碱，写化学式，错误中铁与稀硫酸反应生成，错误中不符合电荷守恒，应为，中符合离子方程式的书写规则，正确，选。答案江苏省射阳县盘湾中学高期末下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是解析和生成沉淀，故错误。和生成沉淀，故错误，和生成和，故错误，只能选。答案北京市朝阳区高上学期期末向下列各物质的水溶液中滴加稀或溶液时，均有白色沉淀生成的是解析滴加溶液产生白色沉淀，般离子有等阳离子，滴加溶液产生白色沉淀，般离子有，综上所述，滴加稀硫酸或，均有白色沉淀生成的是，正确。答案云南省景洪市三中高期中写出下列物质反应的离子方程式为与。与。解析写↑改↑那么离子方程式为↑写改那么离子方程式为答案↑点评本题注意离子方程式的书写步骤，要注意电荷守恒和原子守恒。湖南省益阳市六中高期中溶液中含有三种阴离子。如果每次只检验种离子，先检验，加入试剂或溶液，反应的离子方程式为然后检验，加入试剂或溶液，反应的离子方程式为最后检验，加入试剂或溶液，反应的离子方程式为。解析因为要求每次只检验其中种离子，应注意试剂添加顺序。先检验，加入稀硝酸，反应的离子方程式为↑然后检验，加入溶液，反应的离子方程式为最后检验，加入溶液，反应的离子方程式为。答案稀硝酸↑点评本题考查常见离子的检验，当溶液中存在多个离子需要检验时，就注意离子间的相互干扰，检验试剂的添加要有定顺序。新视点•专家博客胃酸失衡怎么办胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的切食物，肩负着重要的消化任务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任务是利用胃黏膜分泌出的胃液其中含有胃蛋白酶将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质二是利用胃液中的胃酸相当于的盐酸，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在定的浓度范围内即。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过多时能否吃些氢氧化钠进行中和呢不能！因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲也可服用适量的稀盐酸左右，调节胃液的到正常范围，恢复胃的正常消化功能。成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版必修化学物质及其变化第二章第二节离子反应第二章第课时离子反应及其发生的条件第二章新情境•激趣入题新知识•预习探究新思维•名师讲堂新考题•随堂自测新提升•达标作业新视点•专家博客新情境•激趣入题三国演义中有这样个故事诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回宫后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清呕吐腹泻，最后虚脱痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢原来该泉水中含有较多的碱般味苦，在人体误食后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与发生离子反应。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。新知识•预习探究通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。会书写离子方程式并能进行正误判断。理解离子反应方程式的意义。掌握些常见离子能否共存的判断方法。学习目标离子反应电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。离子反应方程式定义用实际参加反应的来表示反应的式子。书写步骤以溶液和溶液混合为例。写正确书写反应的化学方程式。拆把的物质写成离子形式，把的物质或的物质和仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为。新知预习离子符号离子易溶于水且易电离难溶于水难电离气体单质氧化物删删去方程式两边的离子。查检查方程式两边和是否守恒。意义离子方程式既可以表示，也可以表示的离子反应。离子反应发生的条件酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中或。不参加反应各元素的原子个数电荷总数个具体的化学反应同类型生成沉淀放出气体生成水离子反应在混合物分离物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，并与同学交流。自主探究提示利用离子反应鉴定明矾水溶液中的和。粗盐的提纯，除去中的和等。根据复分解反应发生的条件，分析离子反应的结果是什么提示复分解反应发生的条件是生成沉淀生成气体生成。因此离子反应发生后导致溶液中些离子浓度明显减少。新思维•名师讲堂离子反应定义电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。温馨提示电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应与离子方程式教材点拨实验探究离子反应的实质编号ⅠⅡⅢ实验操作实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解编号ⅠⅡⅢ实验前离子种类实验分析实验后离子种类是否发生反应没发生反应实验结论离子反应的本质是些离子间结合成难电离的物质，造成了溶液中自由移动的离子浓度减小离子反应发生的条件酸碱盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成难溶性物质，如等沉淀。生成挥发性物质，如等气体。生成难电离的物质，如等。另外，在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。只要具备上述条件中的个，离子反应即可发生。常见酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。离子共存的判断“个原则，三种类型”个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存若不反应，则能共存。三种不能大量共存的类型生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如连线的两离子间能形成沉淀。生成气体的离子不能大量共存，如连线的两离子间可生成气体。生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如连线的两离子间可生成弱电解质。温馨提示判断离子共存时要注意“隐含条件”。“无色透明”溶液不存在有色离子，如蓝色棕黄色浅绿色紫红色溶液的酸碱性。离子方程式概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写步骤“四字诀”写根据客观事实，写出正确的化学方程式。拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质或难电离的物质以及气体单质氧化物仍用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方