了解卤素的性质。了解的实验室制取原理和实验装置。学习目标氯离子的检验方法先加，再加。现象产生，加稀，沉淀。原理。加稀硝酸的目的排除等离子的干扰。卤素包括，这些元素的最外电子层都有个电子，是典型的。新知预习溶液稀白色沉淀不溶解非金属元素卤素的性质与作用生成卤化氢冷暗光照高温持续加热缓慢化合同时分解上述反应说明，卤素单质氧化性。卤化氢稳定性与作用生成和为卤素间的置换反应氧化性，可以发生反应，卤素单质的特性溴是唯易挥发的态非金属单质。淀粉遇碘变，常用于鉴别或淀粉的存在。液蓝色检验溶液中的需注意什么问题自主探究提示要排除其他离子的干扰，如，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为加入溶液，白色，沉淀是不溶于稀硝酸的，若在溶液中加入溶液也会产生白色沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。，↑。也能与发生反应生成的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。若被检液中有存在，由于可以与生成白色微溶物且不溶于稀硝酸，则在检验之前，需先用溶液除去，再加入硝酸酸化的溶液检验的存在。如何检验固体中是否混入了少量的杂质写出实验操作步骤和有关的离子方程式。提示此题表面上看起来很简单，有的同学可能快就写出答案加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明混入了杂质，白色沉淀消失，说明没有混入杂质。其实这答案错了，因为题目给的是固体而不是溶液。所以应先将固体配制成溶液，再做后续实验。答案取少量固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体中混有若没有沉淀，说明原固体中没有。或者取少量固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入溶液，产生白色沉淀，说明原固体中有若没有白色沉淀产生，说明原固体中没。新思维•名师讲堂氯离子的检验卤素教材点拨的检验检验原理。检验方法检验时，先滴加溶液，后滴加少量稀，或滴加用酸化的溶液看是否有白色沉淀产生。实验探究的检验在支试管里分别加入稀盐酸溶液溶液自来水蒸馏水，然后各滴入几滴溶液，观察现象，然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入溶液后再加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀无现象溶液产生白色沉淀无现象温馨提示检验时，用稀硝酸酸化，主要是排除等杂质离子的干扰不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入。溶液产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生↑自来水产生白色沉淀无现象自来水常用氯气消毒蒸馏水无现象无现象蒸馏水中不含结论在被检溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，然后再加溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在成盐元素卤素卤素位于元素周期表Ⅶ族，包括氟氯溴碘砹。由于它们都能与等金属化合生成盐，所以统称为卤素成盐元素之意。卤素原子结构与性质相似性最外层电子数都为，易得电子，具有氧化性。递变性从，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱。卤素单质的物理性质是浅黄绿色气体是黄绿色气体是深红色液体，溴水是橙色液体，易挥发是紫黑色固体，碘水是褐色液体，易升华。卤素单质的化学性质氧化性与的反应十与冷暗处即可剧烈化合爆炸与混合光照条件爆炸加热时与缓慢化合碘持续加热与缓慢化合，同时又分解。与的反应从逐渐减弱。反应剧烈反应微弱反应更弱与碱反应为，反应能力逐渐减弱。相互置换反应卤素单质的特性液溴极易挥发。液溴保存时常加水液封再密封避光保存。碘易升华，且碘单质遇淀粉变蓝色。卤素单质均易溶于有机溶剂。与盐溶液反应时，总是先与水反应。经典习题选萃下列检验的方法正确的是在溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有在溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有在溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有在溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有典例透析解析本题考查的检验，特别注意排除杂质离子的干扰。解题流程答案在未知溶液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有解析由题目知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含外，还含。答案氯气的制法教材点拨氯气的实验室制法反应原理在酸性条件下，用氧化剂氧化价的氯的化合物制得。通常用与浓盐酸在加热条件下反应制得浓↑盐酸是浓盐酸，般为，稀溶液中的不能被氧化必须加热，在常温下，与浓盐酸是不反应的。仪器装置固液气主要实验仪器酒精灯圆底烧瓶铁架台带铁夹石棉网分液漏斗广口瓶导管橡皮管烧杯双孔塞。的制备净化收集尾气处理装置如图所示实验室中加热和浓盐酸制取，并收集纯净而又干燥的，可用下图所示的四大装置这是实验室制取气体的三种典型装置之，除制外，还用于制等。套完整的制气装置应该包括四个部分气体发生气体净化气体收集尾气吸收温馨提示准确记忆各仪器名称叫洗气瓶明确各部分的作用原理及注意事项。图中是分液漏斗，加浓盐酸是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的，加热时必须垫石棉网是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去中混有的氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗是洗气瓶，瓶中装浓，干燥为收集装置，用向上排空气法收集，进气管伸入集气瓶的底部是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用的溶液将其吸收用水和石灰水吸收效果都不好。收集方法向上排空气法密度大于空气。排饱和食盐水法在饱和溶液中的溶解度很小。净化装置用饱和食盐水洗气除去，再用浓硫酸干燥。验满方法可用湿润的淀粉试纸放于集气瓶口处，若变蓝则证明氯气已收集满。原理氯气可与发生反应生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝尾气处理氯气有毒，因此必须进行尾气处理。根据氯气的化学性质选择溶液进行吸收。即发生如下反应。温馨提示不能用长颈漏斗，因为长颈漏斗会使气体逸出，该反应不能用启普发生器，因为二氧化锰是粉末反应需要加热，所以不能用启普发生器。不能选用烧杯作反应容器不容易收集气体，可以选用试管和烧瓶，烧瓶的容量大，试管容量小且比较方便。由于反应要加热，所以要选择酒精灯铁圈石棉网。分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以通过分漏斗的活塞控制盐酸的滴加量来控制反应的速率及进程。因反应物中的浓盐酸有挥发性，反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故制得的氯气可能有气体和水蒸气。因此要得到干燥纯净的氯气必须除去气体和水蒸气这两种杂质气体，可用饱和食盐水除去，再用浓硫酸除去水蒸气二者顺序不能颠倒。福建省八县中高期末校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制，同时进行与氯气有关的些实验，按要求回答问题。药品的名称是，此反应的离子方程式是。典例透析甲同学用含有的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积标准状况下填“大于”“等于”“小于”。在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是气体填代号。把净化后的氯气通入如下图装置。观察到不褪色，褪色，可得到的结论是检验吸收后的溶液中含有时，需要滴加的试剂以及现象为。位同学设计了套用浓盐酸和固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置如图。能说明的氧化性强于的实验现象是。解析实验室制氯气用和浓盐酸反应，所以药品的名称是浓盐酸，此反应的离子方程式是↑只有浓盐酸才和反应生成，盐酸浓度变稀，反应停止，所以用含有的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积标准状况下小于制得的氯气中有和，用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸除水蒸气，所以气流方向是气体把净化后的氯气通入如图装置。观察到不褪色，褪色，可得到的结论是没有漂白性，氯水具有漂白作用检验吸收后的溶液中含有时，需要滴加的试剂以及现象为稀硝酸和硝酸根，有白色沉淀产生。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能说明的氧化性强于的实验现象是湿润的淀粉试纸变蓝。答案浓盐酸↑小于没有漂白性，氯水具有漂白作用