【金版教程】2017高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物课件 81页（定稿）

品红溶液检验酸性溶液除去并检验是否除尽澄清石灰水检验酸性溶液颜色变浅但不褪成无色或不褪色，或不褪成无色解析在检验时会干扰实验检验，故应选检验并吸收后再检验。

关键是吸收时要注意要完全吸收。

总结提升与鉴别方法利用物理性质鉴别有刺激性气味无色气体是，无色无味气体是。

利用化学性质鉴别氧化性与气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成是，无现象是。

利用漂白性鉴别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色是，无明显现象是。

注意不能用澄清石灰水鉴别与。

检验和同时存在般流程在检验气体时，常利用其漂白性，但注意干扰利用其还原性，可以使溴水酸性溶液褪色，但注意物通性，主要反应如下与与碱性氧化物与碱液固硫氧化物污染与治理来源燃烧及冶炼等。

危害危害人体健康，形成小于。

治理燃煤，改进燃烧技术。

硫酸型酸雨形成途径有两个途径空气中飘尘催化作用，使催化剂。

途径。

含硫化石燃料金属矿物酸雨脱硫易错警示汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落些汞，可撒上硫粉进行处理。

硫在过量纯净中燃烧产物是而不是。

具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气漂白原理不同。

是与有色物质化合生成不稳定无色物质，加热或日久复原，而湿润是利用了强氧化性。

不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色。

能使溴水酸性溶液褪色，体现了还原性，而不是漂白性。

判断正误，正确画，错误画。

使滴有酚酞溶液褪色，体现了漂白性。

与漂白粉漂白原理相同。

雨水属于酸雨。

与硫粉加热条件下生成。

洗涤附着在试管内壁上硫用或热浓溶液。

题组硫单质性质实验室常用热溶液洗去试管壁上沾有硫，其反应方程式为。

在此反应中硫表现性质是氧化性还原性既无氧化性又无还原性既有氧化性又有还原性解析依据反应化学方程式知硫元素价态变化是降低升高，故既有氧化性又有还原性。

下列物质中，不能由单质直接化合生成是全部解析，和不能直接化合生成点燃，和不能直接化合生成点燃，和不能直接化合生成。

题组二性质多重性北京房山模拟用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。

下列说法不合理是若品红溶液褪色，则说明产物中含有若溴水褪色，则说明具有还原性若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明只作氧化剂若品红溶液不褪色溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析项，能使品红溶液褪色项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性项，此反应中既作氧化剂又作还原剂项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸酸性强。

化学兴趣小组为探究性质，按如图所示装置进行实验。

装置中盛放亚硫酸钠仪器名称是，其中发生反应化学方程式为。

实验过程中，装置中发生现象分别是，这些现象分别说明具有性质是和装置中发生反应离子方程式为。

蒸馏烧瓶浓↑酸性溶液褪色浅黄色乳白色沉淀还原性氧化性装置目是探究与品红作用可逆性，请写出实验操作及现象。

尾气可采用溶液吸收。

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，已褪色品红又恢复红色解析在实验中用与中等浓度反应生成气体，有强还原性可使酸性溶液褪色，同时具有弱氧化性，与溶液反应生成沉淀。

漂白性具有可逆性，若加热，已褪色品红溶液又恢复成红色。

有污染，可形成酸雨，可用溶液吸收。

总结提升几种物质漂白原理比较氯水活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化非氧化还原反应化学变化氧化还原反应物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色有机物，不能漂白指示剂有色有机物和指示剂有机色质题组三与区别下列可用来区别和气体是澄清石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。

氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，氢硫酸与二氧化碳不反应。

二氧化硫具有还原性，能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。

亚硫酸和碳酸酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。

二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。

宿州调研如图是检验无色气体是和混合气体装置图，按要求回答下列问题。

中加入试剂是，作用是。

中加入试剂是，作用是。

中加入试剂是，作用是。

实验时，中应观察到现象是。

品红溶液检验酸性溶液除去并检验是否除尽澄清石灰水检验酸性溶液颜色变浅但不褪成无色或不褪色，或不褪成无色解析在检验时会干扰实验检验，故应选检验并吸收后再检验。

关键是吸收时要注意要完全吸收。

总结提升与鉴别方法利用物理性质鉴别有刺激性气味无色气体是，无色无味气体是。

利用化学性质鉴别氧化性与气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成是，无现象是。

利用漂白性鉴别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色是，无明显现象是。

注意不能用澄清石灰水鉴别与。

检验和同时存在般流程在检验气体时，常利用其漂白性，但注意干扰利用其还原性，可以使溴水酸性溶液褪色，但注意高考还可能这样考铜和浓反应中浓表现了哪些性质反应有什么特点如何稀释浓由此总结出浓硫酸与其他溶液混合操作方法。

提示与浓反应中，由于中硫元素化合价只有部分改变，因此浓硫酸同时表现出氧化性和酸性。

此外，随着反应进行，浓会渐渐变稀，而稀是不与发生反应。

因此，反应物和都有可能剩余，且实际产生气体体积要比理论值小。

提示稀释浓硫酸方法把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生热量迅速地扩散出去。

规律两种液体混合时，要把密度大液体加到密度小液体中，如浓硫酸与浓硝酸混合酸配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。

典例忻州联考为研究铜与浓硫酸反应，化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ反应产物定性探究按如图装置固定装置已略去进行实验装置烧杯中发生反应离子方程式是，装置中现象是。

实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素氧化性强于氢元素现象是。

白色粉末变蓝色装置中黑色固体无明显变化，装置中溶液红色褪去实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成实验操作是。

实验结束后，证明装置试管中反应所得产物是否含有铜离子操作方法是。

拉起铜丝，关闭将装置中试管内冷却后混合物沿杯壁或玻璃棒缓缓倒入盛有水烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现实验Ⅱ反应产物定量探究在铜与浓硫酸反应过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。

产生反应为。

则∶。

为测定硫酸铜产率，将该反应所得溶液中和后配制成溶液，取该溶液加入足量溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用溶液滴定生成，次实验平均消耗该溶液。

若反应消耗铜质量为，则硫酸铜产率为。

已知，解析浓硫酸与铜反应中，部分价硫元素被还原为价硫元素，生成，而反应前后氢元素化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素氧化性强于氢元素氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和生成来比较浓硫酸中硫元素氧化性与氢元素氧化性强弱。

由反应前后原子守恒可得∶或由反应前后原子守恒可得再由得失电子守恒可得即代入可得，代入可得，故∶∶∶。

根据给出化学方程式可知关系式，即，因此，故硫酸铜产率为。

考题集训邯郸中模拟校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图图所示装置进行实验。

比较两个实验装置，图装置优点是能更好吸收有毒气体防止其污染环境。

导气管有两个主要作用是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境二是。

能说明有气体产生实验现象是。

便于控制反应发生和停止停止加热时，能防止倒吸或平衡压强合理答案均可中品红溶液褪色反应段时间后，用滴管吸取试管中溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子成分有以下三种可能Ⅰ只含有Ⅱ只含有Ⅲ既有又有。

为验证ⅡⅢ可能性，选用如下试剂，填写下列空格稀溶液稀硫酸溶液酸性溶液溶液淀粉溶液溶液验证Ⅱ取试样，先滴加少量填试剂序号，下同，振荡，再滴加少量，根据溶液颜色变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ步骤取试样，滴加少量，溶液颜色变色，则试样中含有，发生反应离子方程式为。

步骤再取适量试样滴加少量，溶液颜色变化为，则试样中含有。

或红或蓝或酸性溶液紫红色褪去解析根据装置图可知，铁丝是可以抽动，所以优点就是便于控制反应发生和停止。

由于导管是与大气相连，所以能使内外压强相等，即在停止加热时，能防止倒吸或平衡压强。

具有漂白性，据此可以鉴别，即中品红溶液褪色，说明反应中生成了。

由于亚铁离子具有还原性，能被双氧水或酸性高锰酸钾溶液氧化，据此可以鉴别，即首先加入溶液，振荡无明显变化。

然后再加入双氧水氧化，此时溶液显血红色铁离子能和溶液反应，溶液显血红色，反应方程式是或者利用铁离子氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝。

物通性，主要反应如下与与碱性氧化物与碱液固硫氧化物污染与治理来源燃烧及冶炼等。

危害危害人体健康，形成小于。

治理燃煤，改进燃烧技术。

硫酸型酸雨形成途径有两个途径空气中飘尘催化作用，使催化剂。

途径。

含硫化石燃料金属矿物酸雨脱硫易错警示汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落些汞，可撒上硫粉进行处理。

硫在过量纯净中燃烧产物是而不是。

具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气漂白原理不同。

是与有色物质化合生成不稳定无色物质，加热或日久复原，而湿润是利用第章非金属及其化合物第节氧硫及其重要化合物明考纲了解硫元素单质及其重要化合物主要性质及应用。

了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量影响。

析考情高考对本节内容考查，主要有四个考点是联系生产生活实际考查性质和用途二是浓强氧化性和吸水性及检验三是含硫化合物及其相关工业对环境质量影响四是以框图推断综合考查硫及其化合物相互转化。

板块知识层面主干层级突破考点与性质及应用组成臭氧分子式为，与互为。

产生方式在放电条件下空气中可以转化为，反应化学方程式为。

物理性质常温常压下，是种有特殊臭味淡蓝色气体，它密度比大。

化学性质不稳定性不稳定，容易分解，反应化学方程式为。

强氧化性容易使湿润淀粉试纸变蓝，反应化学方程式为。

同素异形体放电漂白和消毒有些染料受到臭氧强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是种很好脱色剂和消毒剂。

用途可用作脱色剂和消毒剂臭氧层可以吸收来自太阳紫外线，是人类和其他生物保护伞。

氟氯代烷是破坏臭氧层“元凶”。

过氧化氢结构化学式，电子式，结构式，原子个数比为∶，是既含键又含键共价化合物。

化学性质不稳定性加热加催化剂都能使分解加快极性非极性↑弱酸性相当于二元弱酸。

，。

强氧化性用双氧水漂白羽毛及丝织品氧化等还原性物质使湿润淀粉试纸变蓝。

弱还原性遇强氧化剂时作还原剂。

↑。

判断正误，正确画，错误画。

与互为同素异形体，它们之间转化属于物理变化。

是绿色氧化剂，只有氧化性。

都有漂白作用，漂白原理相同。

题组臭氧性质和应用距地球处，有层臭氧层，其化学式为，微量可以净化空气，有利于人体健康。

下列有关叙述错误是是种良好消毒剂和脱色剂臭氧可使湿润淀粉试纸变蓝臭氧存在对人类有益无害转化成氧气，发生了化学变化解析空气中臭氧含量超标对人体有害。

题组二性质和应用高考集萃课标全