【金版教程】2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件PPT文档（ 46页）

用表示阿伏加德罗常数，在完全燃烧生成和液态水反应中，当有个电子转移时，放出热量，其热化学方程式为。

解析葡萄糖物质量为，故葡萄糖燃烧生成和液态水放出热量，反应热化学方程式为。

自燃放出热量，固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下列图示变化为吸热反应是解析中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应中，和必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应中为物理变化中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题。

上图是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，变化是填“增大”“减小”或“不变”，下同，变化是。

请写出和反应热化学方程式。

减小不变解析观察图象，应为反应活化能，加入催化剂反应活化能降低，但是不变和反应生成和反应热数值即反应物和生成物能量差，因此该反应热化学方程式为。

总结提升反应热计算根据化学键计算反应物断键所吸收能量总和生成物成键所释放能量总和。

根据键能计算反应热关键是正确找出反应物和生成物所含共价键数目，注意晶体结构中化学键情况。

常见物质中化学键数目根据反应物和生成物能量计算生成物具备总能量反应物具备总能量。

常见题型如下。

图Ⅰ，该反应为放热反应图Ⅱ，该反应为放热反应图Ⅲ，该反应为放热反应。

考点热化学方程式概念表示参加化学反应物质关系化学方程式。

例如在时，与碘蒸气作用生成气体时，放出热量，其热化学方程式为。

意义表明了化学反应中变化和变化。

如表示。

物质量和反应热物质能量氢气和氧气反应生成液态水时放出热量书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。

绝大多数反应是在下进行，可不注明。

注明物质状态常用分别表示固体液体气体溶液。

注意符号单位应包括或数字和单位。

注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。

与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

注意热化学方程式化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

该物质物质量易错警示对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有能量不同，所以反应中也不同。

物质本身具有能量与物质聚集状态有关。

聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

等量同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小为固态。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热表示反应进行到底完全转化时能量变化。

如是指和完全转化为时放出能量。

单位含义和影响因素是什么提示并不是指每摩尔具体物质反应时伴随能量变化，而是指给定形式具体反应能量变化。

如，此反应反应热是指每摩尔反应放出热量为。

与化学反应方程式写法有关，如。

另外反应热还与反应物生成物状态有关，如。

已知，若把与混合充分反应时，放出热量为。

这种说法对吗提示不对。

此反应为可逆反应，和不可能完全反应，故放出热量小于。

题组热化学方程式书写依据事实，写出下列反应热化学方程式。

葡萄糖与适量反应，生成和液态水，放出热量。

葡萄糖燃烧热化学方程式为。

是种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。

已知室温下自燃放出热量。

自燃热化学方程式为。

已知拆开键键≡键分别需要能量是，则与反应生成热化学方程式为。

在下，定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热化学方程式为。

用表示阿伏加德罗常数，在完全燃烧生成和液态水反应中，当有个电子转移时，放出热量，其热化学方程式为。

解析葡萄糖物质量为，故葡萄糖燃烧生成和液态水放出热量，反应热化学方程式为。

自燃放出热量，由图可写出热化学方程式，利用热化学方程式意义可知正确。

由图可写出，，利用盖斯定律可得。

题组二热化学方程式正误判断洛阳统考下列热化学方程式书写正确是绝对值均正确燃烧热中和热反应热反应热解析燃烧热必须是可燃物生成稳定化合物对应热效应，产物应为液态，故错误中和反应是放热反应，故错误书写热化学方程式时必须标明物质状态，错误。

甘肃模拟时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量。

下列表示该反应热化学方程式中正确是解析甲醇质量是，则甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，所以甲醇完全燃烧热化学方程式为，正确。

总结提升判断热化学方程式正误“五审”板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧反应热比较反应热与热化学方程式书写是近几年常考知识点，出题点有反应热比较能量变化分析等，整体难度不会太大。

方法指导根据反应物本性比较等物质量不同物质与同种物质反应时，性质不同其反应热不同，般情况，等物质量不同金属或非金属与同物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易，放出热量就越多，越小。

如依据反应物或产物状态比较同反应，反应物或生成物状态不同时要考虑放热吸热放热吸热，或者从三种状态自身能量比较，可以判断反应热大小。

或利用盖斯定律得三态变化热效应，从而判断大小如依据反应进行程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出热量就越多，越小。

如对于可逆反应，若正反应为放热反应，反应正向进行程度越大，则反应放出热量就越多，若正反应为吸热反应，反应程度越大，则反应吸收热量就越多。

典例课标全国卷Ⅱ室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解化学方程式为，热效应为。

则下列判断正确是解析根据题意知，溶于水温度降低，反应为，溶于水温度升高，反应为。

，所以错误由可知正确，错误。

考题集训扬州质检下列各组变化中，化学反应反应热前者小于后者组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压两个密闭容器中，达到平衡状态时放出热量分别为解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。

根据以下三个热化学方程式。

判断三者关系正确是解析由得。

由得。

故。

固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下列图示变化为吸热反应是解析中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应中，和必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应中为物理变化中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题第章化学反应与能量第节化学反应与能量变化明考纲了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。

了解化学能与热能相互转化，了解吸热反应放热反应反应热等概念。

了解焓变与反应热含义。

了解反应产物反应物表达含义。

了解热化学方程式含义。

析考情通过对近几年高考题研究发现，高考对本节内容考查，主要体现在三个方面是以图表为命题背景考查反应物生成物具有总能量化学键键能正逆反应活化能关系及简单计算二是常见吸热反应与放热反应判断三是热化学方程式书写及正误判断，题型以选择题填空题为主，难度不大。

板块知识层面主干层级突破考点焓变与反应热化学反应中能量变化化学反应实质断裂和形成。

其中旧键断裂要能量，新键形成会能量。

化学反应特征既有变化，又有变化。

化学反应中能量转化形式光能和电能等，通常主要表现为变化。

反应物化学键生成物化学键吸收释放物质能量热能热能焓变反应热焓用于描述物质物理量。

焓变。

单位或。

反应热指当化学反应在定下进行时，反应所热量，通常用符号表示，单位或。

焓变与反应热关系对于条件下进行化学反应，如果反应中物质能量变化全部转化为热能，则有如下关系。

所具有能量生成物反应物温度放出或吸收等压吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量相对大小反应物生成物反应物生成物与化学键关系生成物分子成键时释放出总能量反应物分子断键时吸收总能量生成物分子成键时释放出总能量反应物分子断键时吸收总能量符号号号反应过程图示反应类型大多数化合反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属与酸反应物质缓慢氧化大多数分解反应盐类水解反应与反应和和反应易错警示物质物理变化过程中，也会有能量变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热有关计算时，必须要考虑到物理变化时热效应，如物质三态变化。

化学反应是放热还是吸热与反应发生条件没有必然联系。

如吸热反应与在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热条件下才能进行。

判断正误，正确画，错误画。

物质发生化学变化都伴有能量变化。

伴有能量变化物质变化都是化学变化。

水变成水蒸气时吸收能量就是该过程反应热。

化学变化中能量变化都是化学能和热能间相互转化。

同温同压下，反应在光照和点燃条件下不同。

放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。

题组焓变与反应热概念伴随下列变化而发生能量变化中，属于反应热是形成键放出能量石墨转化成金刚石吸收能量变成吸收能量水蒸气变成液态水放出能量解析反应热是当化学反应在定温度下进行时，反应所放出或吸收热量。

下列说法中错误是许多化学反应中能量变化表现为热量放出和吸收化学键断裂和形成是化学反应中能量变化主要原因无需加热反应定是放热反应恒温恒压条件下反应热叫做焓变解析有些吸热反应无需加热也可以发生，例如与反应。

题组二能量变化图象分析海南高考双选反应过程能量变化如图所示，下列说法正确是反应过程有催化剂参与该反应为放热反应，热效应等于改变催化剂，可改变该反应活化能有催化剂条件下，反应活化能等于解析项，使用催化剂可以降低反应活化能，曲线代表有催化剂参与，错误项，由曲线知反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能量差值即为该反应热效应，正确项，使用不同催化剂可以改变反应活化能从而改变反应速率，正确项，活化能是指分子平均能量与活化分子能量差，不是活化能，错误。

反应说明能量应高于反应物能量之和，故项错误，项正确。

总结提升正确理解反应过程能量图象旧键断裂吸收能量或称为活化能。

新键形成放出能量或称为逆反应活化能。

，为此反应焓变。

催化剂作用降低，但不影响，反应放热还是吸热取决于起点反应物和终点生成物能量高低。

题组三吸热反应和放热反应特点与判断黑龙江模拟下列变化过程，属于放热反应是生石灰与水反应晶体与混合搅拌醋酸电离固体氢氧化钠溶于水在中燃烧浓稀释酸碱中和反应解析生石灰与水反应为放热反应晶体与混合搅拌为吸热反应醋酸电离为吸热过程，不是化学反应固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热