【金版教程】2017高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件 59页（完稿）

与按物质量之比∶恰好反应。

少量通入到过量溶液中。

中解析氨水与盐酸等体积混合后溶液中电荷守恒关系式为，因。

比较大小。

判断正误，正确画，错误画。

电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱。

不同浓度同弱电解质，其电离平衡常数不同。

电离平衡右移，电离平衡常数定增大。

温度不变，向溶液中加入，平衡左移，电离平衡常数减小。

电离常数大酸溶液中定比电离常数小酸溶液中大。

电离常数表达式。

题组电离平衡常数及其应用相同温度下，根据三种酸电离常数，下列判断正确是酸电离常数三种酸强弱关系反应能够发生相同温度下，溶液，溶液最大相同温度下，溶液电离常数大于溶液解析表中电离常数大小关系，所以酸性排序为，可知不正确电离常数只与温度有关，与浓度无关，不正确。

云南名校统考描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数，下表是常温下几种弱酸电离平衡常数和弱碱电离平衡常数。

酸或碱电离平衡常数或上述四种酸中，酸性最弱是用化学式表示。

下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变操作是填序号。

升高温度加水稀释加少量固体加少量冰醋酸水溶液呈选填“酸性”“中性”或“碱性”，理由是，溶液中各离子浓度大小关系是。

中性根据与电离平衡常数相等，可知和在相等浓度时水解程度相同解析弱酸电离平衡常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱是。

弱酸电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变，电离平衡常数就不变加水稀释可使电离程度增大加入少量固体，其电离出抑制电离加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小。

溶液中与虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，根据与电离平衡常数相等可知，与在相等浓度时水解程度相同，故溶液呈中性而根据电荷守恒可知，故，因此。

题组二影响电离平衡常数因素对于弱酸，在定温度下达到电离平衡时，各微粒浓度存在着种定量关系如时，，则，式中为电离平衡常数，只与温度有关，下表是几种弱酸电离平衡常数。

酸电离方程式电离平衡常数回答下列问题只与温度有关，当温度升高时，值填“变大”“变小”或“不变”。

在温度相同时，各弱酸值不同，那么值大小与酸性相对强弱关系是。

若把都看成酸，其中酸性最强是，酸性最弱是。

多元弱酸是分步电离，每步都有相应电离平衡常数，对于同种多元弱酸，总有≫≫，产生此现象原因是。

电离常数是用实验方法测定出来。

现已经测得时醋酸中，试用表示该温度下醋酸电离常数，。

变大值越大，酸性越强第步电离出对第二步电离起抑制作用，故值减小解析温度升高，值增大。

值大小可说明弱电解质相对强弱。

值越大，酸性越强值越小，酸性越弱。

第步电离出对第二步电离起抑制作用，依次类推，故依次减小。

起始平衡则。

总结提升题组三电离平衡常数简单计算在下，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显填“酸”“碱”或“中”性用含代数式表示电离常数。

已知常温常压下，空气中溶于水，达到平衡时，溶液，。

若忽略水电离及第二级电离，则平衡常数。

已知已知第二级电离常数，电离常数，写出下列条件下所发生反应离子方程式少量通入到过量溶液中。

与按物质量之比∶恰好反应。

少量通入到过量溶液中。

中解析氨水与盐酸等体积混合后溶液中电荷守恒关系式为，因判断即弱电解质不能完全电离。

如测得溶液，说明是弱酸。

依据物质类别进行判断中学阶段信息题除外通常遇到酸除大强酸盐酸硫酸硝酸高氯酸氢溴酸和氢碘酸外，其余均为弱酸碱中除大强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡外，其余均为弱碱盐大多数为强电解质。

依据电离平衡移动判断弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。

如加水稀释倍，。

板块二能力层面学科素养培优特色专题归纳整合判断电解质强弱方法实验探究强弱电解质比较是历年高考热点，主要考查强弱电解质判断电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题趋势，做题时定要把握电离平衡理论，结合试题要求及信息进行解答。

专题归纳强弱电解质判断方法在相同浓度相同温度下，比较导电能力强弱。

如同体积同浓度盐酸和醋酸，前者导电能力强于后者。

在相同浓度相同温度下，比较反应速率快慢，如将锌粒投入到等浓度盐酸和醋酸中，速率前者比后者快。

浓度与关系，如醋酸溶液，说明醋酸是弱酸。

测对应盐酸碱性，如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

稀释前后与稀释倍数变化关系。

如将酸溶液稀释倍，若，则证明酸为弱酸若，则证明酸为强酸。

采用实验证明存在电离平衡，如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加晶体，颜色变浅。

利用较强酸碱制备较弱酸碱判断电解质强弱。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。

说明碳酸酸性大于苯酚。

同强酸和弱酸，分别加该酸钠盐固体，溶液增大是弱酸，几乎不变是强酸。

相同体积相同强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多为弱酸。

利用元素周期律进行判断。

如非金属性，则酸性最高价氧化物对应水化物金属性，则碱性。

典例甲乙两位同学设计用实验确定酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

实验方案如下甲取纯度相同，质量大小相等锌粒于两支试管中，同时加入溶液稀盐酸各，按图装好，观察现象。

乙用计测定浓度均为溶液和稀盐酸再取溶液和稀盐酸各滴滴约为分别稀释至，再用计测其变化。

乙方案中说明是弱电解质理由是测得溶液填“”“解析弱酸不能完全电离，故中必小于，故，因为弱酸，溶液中低于相同浓度元强酸，故产生氢气速率稍慢，但最终由于电离出氢离子量相同，故生成氢气体积样大，即气球体积样大。

乙方案中，取溶液和稀盐酸各滴稀释相同倍数，弱酸变化小，强酸变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡移动。

考题集训为了证明水合氨是弱电解质，甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验氨水溶液晶体酚酞试液试纸蒸馏水。

甲用试纸测出氨水为，则认定水合氨是弱电解质，你认为这方法是否正确填“正确”或“不正确”，并说明理由。

乙取出氨水，用试纸测其，然后用蒸馏水稀释至，再用试纸测其，若要确认是弱电解质，则值应满足什么关系用“等式”或“不等式”表示。

正确若是强电解质，则氨水中应为，丙取出氨水，滴入滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量晶体，颜色变填“深”或“浅”。

你认为这方法能否证明是弱电解质填“能”或“否”，并说明原因。

请你根据所提供试剂，再提出个合理又简便方案证明是弱电解质。

浅能氨水滴有酚酞试液中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能是氯化铵在水溶液中电离出水解使溶液显酸性，加入氨水中使其降低二是使电离平衡逆向移动，从而使溶液降低。

这两种可能均证明是弱电解质取张试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出方案合理即可解析证明为弱电解质，通过测定可知氨水未完全电离，可以确定其为弱电解质。

加水稀释，氨水降低，若电离程度不变则稀释后，但稀释过程电离程度增大，故稀释后。

在平衡体系中加入，增大了，使以上平衡逆向移动，降低，碱性减弱。

证明物质为弱电解质常用方法有证明未完全电离，证明电离平衡存在，证明对应盐可以水解，故还可以通过测溶液证明可以水解，而确定为弱电解质比较大小。

判断正误，正确画，错误画。

电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱。

不同浓度同弱电解质，其电离平衡常数不同。

电离平衡右移，电离平衡常数定增大。

温度不变，向溶液中加入，平衡左移，电离平衡常数减小。

电离常数大酸溶液中定比电离常数小酸溶液中大。

电离常数表达式。

题组电离平衡常数及其应用相同温度下，根据三种酸电离常数，下列判断正确是酸电离常数三种酸强弱关系第章水溶液中离子平衡第节弱电解质电离平衡明考纲了解强弱电解质概念。

了解电解质在水溶液中电离，以及电解质溶液导电性。

了解弱电解质在水溶液中电离平衡。

析考情高考对本节内容考查，考点主要有三个，是强弱电解质判断与比较二是外界条件对电离平衡影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液变化及溶液导电性三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数计算及应用。

本节内容是电解质溶液理论基础。

板块知识层面主干层级突破考点弱电解质电离平衡强电解质和弱电解质本质区别强弱电解质本质区别是在中是否完全电离。

水溶液与物质类别关系与化合物类型关系强电解质主要是大部分化合物及些化合物。

弱电解质主要是些化合物。

电离方程式书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强电解质如。

弱电解质元弱酸，如。

多元弱酸，分步电离，分步书写且第步电离程度远远大于第二步电离程度，如。

多元弱碱，分步电离，步书写。

如。

离子共价共价酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐“强中有弱”，如。

弱电解质电离平衡电离平衡建立在定条件如温度浓度等下，当速率和速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示。

弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子电离平衡特征影响弱电解质电离平衡因素内因弱电解质本身性质，是决定因素。

判断正误，正确画，错误画。

难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。

氢硫酸溶液中电离方程式。

氨气溶于水，当时，表明氨水电离处于平衡状态。

由元碱，可知溶液存在。

弱电解质电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。

以为例提示向右增大减小减小减小增大不变向右增大增大增大增大减小不变向左增大增大减小增大减小不变向右减小减小增大减小增大不变向左减小减小增大增大减小不变向右增大增大增大减小增大增大向右减小减小增大减小增大不变题组弱电解质电离平衡特点海南高考双选溶液，则该溶液中有关浓度关系式不正确是解析由溶液，可知为弱酸，且该浓度溶液电离出来，同时溶液中发生电离生成和，故，故正确，错误水电离微弱，故，故项错误。

元弱酸溶液中存在下列电离平衡。

将加入水中配成溶液，如图表示溶液中物质量浓度随时间而变化曲线正确是解析电离过程中，不断减小，不断增大，且平衡时故正确。

题组二外界条件对电离平衡影响常温下向氨水中缓缓加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确是电离程度增大增大导电性增强不变数目增大，数目减小增大与乘积减小除外都正确解析本题考查影响弱电解质电离平衡因素。

加水后促进氨水电离，正确加水促进氨水电离，数目增大，但体积增大得更多，故减少，由于水离子积常数不变，故增大，正确溶液导电性与离子浓度有关，减小大于增大，导电性减弱，错误为弱碱水合氨电离平衡常数表达式，数值只与温度有关，正确增大，溶液体积增大，数目增大，错误减小，增大，减小，错误与乘积就是水离子积，只与温度有关，温度不变，两者乘积也不变，错误。

故选。

上海高考水溶液中存在电离平衡和。

若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化，溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释，平衡向右