【金版教程】2017高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件 61页（定稿）

题组二溶度积与溶解平衡曲线江苏高考双选定温度下，三种碳酸盐沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知，。

下列说法正确是依次增大点可表示饱和溶液，且点可表示饱和溶液，且点可表示不饱和溶液，且解析因为，而，由图象可知如表所示下列叙述错误是沉淀转化实质就是沉淀溶解平衡移动溶解度小沉淀可以转化为溶解度更小沉淀固体在等物质量浓度溶液中溶解度相同时，在饱和溶液中，所含浓度不同解析由表中数据可知，溶解能力依次减弱，则时，饱和溶液中，所含浓度依次减小，故正确根据现象，白色悬浊液中加入溶液，出现黄色沉淀，说明转化成了溶解度更小继续加入溶液，又出现黑色沉淀，说明转化成了溶解度更小，故正确等物质量浓度溶液相比较，后者中更大，溶解度更小，故错。

武昌统考以下是时几种难溶电解质溶解度难溶电解质溶解度在无机化合物提纯中，常利用难溶电解质溶解平衡原理除去些离子。

例如为了除去氯化铵中杂质，先将混合物溶于水，再加入定量试剂反应，过滤，结晶即可为了除去氯化镁晶体中杂质，先将混合物溶于水，加入足量氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可为了除去硫酸铜晶体中杂质，先将混合物溶于水，加入定量，将氧化成，调节溶液，过滤结晶即可。

请回答下列问题上述三个除杂方案都能够达到很好效果，都被转化为填名称而除去。

中加入试剂应选择为宜，其原因是。

中除去所发生总反应离子方程式为。

下列关于方案相关叙述中，正确是填字母。

是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染将氧化为主要原因是沉淀比沉淀较难过滤调节溶液可选择试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜可以大量存在于溶液中在溶液中定不能大量存在氢氧化铁氨水不会引入新杂质解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使沉淀，而不能用溶液。

中根据溶解度表可知易转化为，因此在溶液中加入足量除去，然后将沉淀并过滤。

中利用高价阳离子极易水解特点，据题意可知调节溶液可使沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用等。

考点溶度积常数及应用溶度积和浓度商以为例易错警示只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀量无关。

溶解平衡般是吸热，温度升高平衡右移，增大，但相反。

判断正误，正确画，错误画。

小于，则溶解度小于溶解度。

不可能使要除去离子全部通过沉淀除去。

般认为残留在溶液中离子浓度小于时，沉淀已经完全。

在定条件下，溶解度较小沉淀也可以转化成溶解度较大沉淀。

常温下，向饱和溶液中加入固体，减小。

溶度积常数只受温度影响，温度升高，增大。

常温下，向饱和溶液中加入固体，不变。

题组溶度积常数有关计算及应用南昌零模化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中下列有关叙述中正确是大于达到平衡时溶液中加入少量固体后，溶液中保持不变该反应平衡常数解析化学式相似物质，溶度积大物质容易转化为溶度积小物质，所以比大，故正确该反应达到平衡时各离子浓度保持不变，但不定相等，故错误溶液中加入少量固体后，溶液中增大，由于温度不变，溶度积不变，故均减小，错误反应平衡常数，故正确。

本题选。

太原模关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确是只与难溶电解质性质和温度有关，而与溶液中离子浓度无关将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于已知时，则该温度下反应平衡常数已知时，在溶液中加入氨水调混合液，产生沉淀，则此时溶液中解析项实质是发生了沉淀转化，这与和相对大小没有必然联系，选项错误，，选项正确，选项正确。

总结提升溶度积计算已知溶度积求溶液中种离子浓度，如饱和溶液中。

已知溶度积溶液中离子浓度，求溶液中另种离子浓度，如温度下，在溶液中加入过量固体，达到平衡后。

计算反应平衡常数，如对于反应，而平衡常数。

题组二溶度积与溶解平衡曲线江苏高考双选定温度下，三种碳酸盐沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知，。

下列说法正确是依次增大点可表示饱和溶液，且点可表示饱和溶液，且点可表示不饱和溶液，且解析因为，而，由图象可知有关计算进行分析。

典例工业废水中常含有定量和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用处理方法有两种。

方法还原沉淀法该法工艺流程为转化还原沉淀其中第步存在平衡黄色橙色若平衡体系，该溶液显色。

能说明第步反应达平衡状态是。

和浓度相同溶液颜色不变橙第步中，还原，需要。

第步生成在溶液中存在以下沉淀溶解平衡常温下，溶度积，要使降至，溶液应调至。

方法电解法该法用作电极电解含酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。

用作电极原因为。

在阴极附近溶液升高原因是用电极反应解释，溶液中同时生成沉淀还有。

阳极反应为，提供还原剂↑解析增大，平衡黄色橙色右移，溶液呈橙色。

平衡时各物质浓度保持不变，即溶液颜色不再改变，此时与不定相等，且正逆，故错，项正确。

根据电子得失守恒可知，还原离子，需，故需。

当时，溶液中，即要使降到，溶液应调至。

在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂在阴极附近溶液升高原因是水电离产生放电生成同时，产生了大量，所以溶液中也转化为沉淀。

考题集训工业上采用湿法炼锌过程中，以为主要成分浸出液中，含有等杂质，这些杂质对锌电解工序有妨碍，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择酸性溶液溶液溶液下列说法不正确是用酸性溶液将氧化成，再转化为沉淀除去用调节浸出液酸碱性，可使些离子形成氢氧化物沉淀在实际生产过程中，加入可除去，是利用了沉淀转化原理也可以用代替调节溶液酸碱性解析用酸性溶液氧化时，会引入等新杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。

生产中应该使用溶液氧化，然后加入或调节溶液，使等离子形成沉淀。

溶解度大于溶解度，所以用除去利用了沉淀转化原理。

要使工业废水中沉淀，可用硫酸盐碳酸盐硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成化合物溶解度如表所示化合物溶解度由上述数据可知，沉淀剂最好选用硫化物硫酸盐碳酸盐以上沉淀剂均可解析所选沉淀剂尽可能小，使生成沉淀反应进行越完全越好。

江苏模拟以硫铁矿为原料生产硫酸所得酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表几种砷酸盐难溶物表工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物浓度排放标准回答以下问题该硫酸工厂排放废水中硫酸物质量浓度。

写出难溶物表达式，若混合溶液中浓度均为，最大是。

工厂排放出酸性废水中三价砷弱酸不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷弱酸，写出该反应离子方程式。

在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节到，再投入生石灰将调节到左右使五价砷以形式沉降。

调节到时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分化学式为。

在调节到左右才开始沉淀原因为。

是弱酸，当溶液中调节到左右时浓度增大，开始沉淀解析根据可知，硫酸浓度为。

根据溶度积常数表达式可知若混合溶液中浓度均为，则根据溶度积常数可知，分别是，所以最大值不能超过。

二氧化锰还原产物是，所以方程式为。

由于废水中含有硫酸，所以最先生成沉淀是硫酸钙沉淀。

由于是弱酸，所以当溶液中调节到左右时浓度增大，开始沉淀。

如表所示下列叙述错误是沉淀转化实质就是沉淀溶解平衡移动溶解度小沉淀可以转化为溶解度更小沉淀固体在等物质量浓度溶液中溶解度相同时，在饱和溶液中，所含浓度不同解析由表中数据可知，溶解能力依次减弱，则时，饱和溶液中，所含浓度依次减小，故正确根据现象，白色悬浊液中加入溶液，出现黄色沉淀，说明转化成了溶解度更小继续加入溶液，又出现黑色沉淀，说明转化成了溶解度更小，故正确等物质量浓度溶液相比较，后者中更大，溶解度更小，故错。

武昌统考以下是时几种难溶电解质溶解度难溶电解质溶解度第章水溶液中离子平衡第节难溶电解质溶解平衡明考纲了解难溶电解质沉淀溶解平衡。

了解难溶电解质沉淀转化本质。

了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算。

析考情近几年来，高考对本节内容考查直较“热”，主要考点有三个是考查溶解平衡移动及平衡建立二是结合图象，考查溶度积应用及影响因素三是沉淀反应在生产科研环保中应用。

板块知识层面主干层级突破考点沉淀溶解平衡及其应用沉淀溶解平衡概念在下，当难溶电解质溶于水形成时，速率和速率相等状态。

溶解平衡建立固体溶质溶解沉淀溶液中溶质溶解大于沉淀，固体溶解溶解等于沉淀，溶解平衡溶解小于沉淀，析出晶体定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成考点沉淀溶解平衡及其应用特点表示在水溶液中电离方程式为。

溶解平衡方程式为。

沉淀溶解平衡影响因素内因难溶电解质本身。

溶度积反映难溶电解质在水中溶解能力。

对同类型电解质而言，数值越大，电解质在水中溶解度越大数值越小，难溶电解质溶解度也越小。

性质外因浓度不变加水稀释，平衡向移动向平衡体系中加入难溶物相应离子，平衡移动向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶或更难电离或气体离子时，平衡向移动。

温度绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，升高温度，平衡向移动，。

溶解方向逆向溶解方向溶解方向增大实例以为例电解质在水中溶解度时电解质在水中溶解度与溶解性存在如下关系沉淀溶解平衡应用沉淀生成调节法如除去溶液中杂质，可以向溶液中加入，调节溶液，使形成沉淀而除去。

离子方程式为。

沉淀剂法如用沉淀离子方程式为。

，沉淀溶解酸溶解法如溶于盐酸，离子方程式为。

盐溶解法如溶于溶液，离子方程式为。

配位溶解法如溶于溶液，离子方程式为。

↑沉淀转化实质移动。

特征般说来，溶解度小沉淀转化为溶解度沉淀容易实现。

如。

沉淀溶解度差别，越容易转化。

沉淀溶解平衡更小越大应用锅炉除垢将转化为，离子方程式为。

矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝离子方程式为。

用饱和处理重晶石制备可溶性钡盐离子方程式为。

↑易错警示难溶电解质不定是弱电解质，如等都是强电解质。

用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。

般认为残留在溶液中离子浓度小于时，沉淀已经完全。

判断正误，正确画，错误画。

难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子溶解或沉淀速率都相等。

难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质量，平衡向溶解方向移动。

向溶液中加入过量溶液，则沉淀完全，溶液中只含和，不含。

小物质其溶解能力定比大物质溶解能力小。

为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用稀代替来洗涤沉淀。

洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

题组沉淀溶解平衡及其影响因素景德镇调研已知溶液中存在平衡，下列有关该平衡体系说法正确是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有少量钙离子，可以向溶液中加入适量溶液恒温下向溶液中加入，溶液升高给溶液加热，溶液升高向溶液中加入溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量固体，固体质量不变解析会生成，使浓度减小，错误加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成，但溶度积较大，要除去，应把转化为更难溶，错误恒温下不变，加入后，溶液仍为饱和溶液，不变，错加热，溶解度减小，溶液降低，错加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体转化