TOP59【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第二章 化学物质及其变化 基础课时3 氧化还原反应基础 新人教版.doc文档免费在线阅读

项，表中第Ⅴ族，其价态为价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。

现取定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量误由于还原性，通入后，优先氧化，反应中当参加反应时，中只有被氧化为，正确。

答案山东济南期末，铋位于元素周期化产物分别为与，项根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由可知，由可知，由可知，综合可知氧化性强弱顺序为，错顺序可以推理得到在反应中当参加反应时，被氧化解析反应的还原剂分别为与，其氧↑。

下列说法正确的是中的氧化产物分别是根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱↑↑解析因的还原性强于的还原性，故↑↑不可能发生，项。

答案广东汕头质检有下列三个反应答案已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为，下列反应不可能发生的是和，正确氧化性，错中反应不符合得失电子守恒组反应浓↑的还原产物是，电子转移数目为，。

表中组反应的离子方程式为↑表中组反应的还原产物是，电子转移数目是解析与反应，少量时只氧化，足量时氧化确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物浓盐酸表中组反应可能有种或两种元素被氧化氧化性强弱的比较量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析反应原理为所以氧化性，项。

答案根据表中信息，判断下列叙述中正液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断的是氧化性漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝与在碱性条件下可以发生氧化还原反应向新制氯水中加入足反应中氧元素的化合价升高，作还原剂，选项题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项。

答案上海市金山区高三模拟在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶反应中作氧化剂上述反应属于加成反应解析根据题给条件，为离子化合物，为价可知整体显价。

无正价，有正价，选项参加反应，转移，选项正确题述湖南株洲次质检，科学家发现了如下反应，已知为离子化合物，为价，下列说法正确的是和无正化合价参加反应，转移上述反湖南株洲次质检，科学家发现了如下反应，已知为离子化合物，为价，下列说法正确的是和无正化合价参加反应，转移上述反应中作氧化剂上述反应属于加成反应解析根据题给条件，为离子化合物，为价可知整体显价。

无正价，有正价，选项参加反应，转移，选项正确题述反应中氧元素的化合价升高，作还原剂，选项题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项。

答案上海市金山区高三模拟在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断的是氧化性漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝与在碱性条件下可以发生氧化还原反应向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析反应原理为所以氧化性，项。

答案根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物浓盐酸表中组反应可能有种或两种元素被氧化氧化性强弱的比较表中组反应的离子方程式为↑表中组反应的还原产物是，电子转移数目是解析与反应，少量时只氧化，足量时氧化和，正确氧化性，错中反应不符合得失电子守恒组反应浓↑的还原产物是，电子转移数目为，。

答案已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为，下列反应不可能发生的是↑↑解析因的还原性强于的还原性，故↑↑不可能发生，项。

答案广东汕头质检有下列三个反应↑。

下列说法正确的是中的氧化产物分别是根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序可以推理得到在反应中当参加反应时，被氧化解析反应的还原剂分别为与，其氧化产物分别为与，项根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由可知，由可知，由可知，综合可知氧化性强弱顺序为，由于还原性，通入后，优先氧化，反应中当参加反应时，中只有被氧化为，正确。

答案山东济南期末，铋位于元素周期表中第Ⅴ族，其价态为价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。

现取定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量淀粉溶液实验现象溶液呈该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。

氧化性，根据电子得失守恒电荷守恒原子守恒可写出离子方程式。

项，若溶液加酸酸化，形成的将氧化为，正确项，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为∶，项，根据电子得失守恒发生氧化反应时转移电子，项，若将该反应设计成原电池，负极反应为，。

答案二填空题按要求填空。

在中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

同学写出以下三个化学方程式未配平在反应中定不可能实现的是在反应中氧化剂是，还原性最强的是，若该物质消耗，转移电子。

解析元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。

若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

式反应物中的氮元素化合价分别为价和价，生成物中为价，价与价之间的价态应为价或价，不可能出现价的氮，所以式不能实现。

在反应中，根据元素的化合价变化可知为氧化剂，为还原剂还原性最强，当有即消耗时，转移电子的物质的量为。

答案高锰酸钾分别在酸性中性碱性条件下发生的反应如下溶液呈绿色从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

将通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。

将投入酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是填序号。

氧化性还原性溶液可以用盐酸酸化解析在酸性条件下被还原成，在中性条件下被还原成，在碱性条件下被还原成，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。

溶于水生成，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为。

酸性条件下，将氧化成紫红色的，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知正确，盐酸中的具有还原性，能将氧化，。

答案酸碱性选做题氯酸是种强酸，氯酸的浓度超过就会迅速分解，反应的化学方程式为↑↑。

根据题意完成下列小题在上述变化过程中，发生还原反应的过程是填化学式。

该反应的氧化产物是填化学式求所得混合气体的平均相对分子质量。

已知测定锰的种方法是锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有。

有关反应的离子方程式为。

在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到，测得溶液的，求在反应中转移电子的物质的量。

解析根据化学方程式中元素化合价的升降可以判断出价的氯被还原为价，故还原过程为。

化学方程式中化合价升高的元素有两种，故氧化产物是和混合气体和的平均相对分子质量计算如下。

根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出。

根据离子方程式，每生成，转移电子的物质的量为，当溶液的时，生成，则转移电子的物质的量为。

答案和或基础课时氧化还原反应基础选择题日照模拟下列叙述正确的是含有最低价元素的化合物不定具有很强的还原性元素的单质定是通过氧化或还原该元素的化合物制得阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析含有最低价元素的化合物，如，其中氟元素处于最低价态，但的还原性非常微弱，很难被氧化生成，正确。

元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如转化为，还可以通过物理变化获得，例如，通常采取分离液态空气而获得，。

阳离子如既可以得到电子也可以失去电子，。

在氧化还原反应中可以得到电子，可以得到电子，但是的氧化性比强，。

答案北京海淀期中下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是溶于水发生了氧化还原反应与反应时，只作氧化剂使酸性溶液褪色，体现了的漂白性浓与反应时，体现了的强氧化性和酸性解析溶于水时发生反应，反应中部分从中的价升高到中的价，另部分从中的价降低到中的价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，项正确与发生反应，中的显价，在反应中部分升高到中的价，部分降低到中的价，所以既作还原剂，又作氧化剂，项使酸性溶液褪色是因为具有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，而不是因为的漂白性，项酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，与浓反应生成和，只表现出强氧化性，没有表现出酸性，项。

答案氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是↑解析图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项中反应分别为置换反应分解反应和化合反应，项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选。

答案以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是氢氧化钠硫化氢次氯酸钙硫酸亚铁解析项氢氧化钠在空气中久置会吸收最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质，没有发生非氧化还原反应，故项发生反应，光照↑，故正确项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为，没有非氧化还原反应发生，故。

答案氧化还原反应中，水可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与中的不同的是↑↑解析反应中，既不是氧化剂也不是还原剂，选项的反应中的作用与其相同。

选项的反应↑中，中的氢元素全部转化为放出，为氧化剂。

答案湖南株洲次质检，科学家发现了如下反应，已知为离子化合物，为价，下列说法正确的是和无正化合价参加反应，转移上述反应中作氧化剂上述反应属于加成反应解析根据题给条件，为离子化合物，为价可知整体显价。