TOP60【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 基础课时2 原电池 化学电源 新人教版.doc文档免费在线阅读

在溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为极反应，由图可知有和生成，向负极移动，生成。

答案二填空题分析如图所示的四个装置，回答下列问题装置和中铝电极上的电极反应式分别为解析根据图像判断反应过程，判断正负极，正确书写电极反应式。

镁次氯酸盐燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，则生成，若为碱性溶液，则生成。

在正的是放电过程中移向正极电池的总反应式为镁电池中镁为负极，发生氧化反应镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为，项，正极发生反应，正电荷数减小，移向正极补充正电荷，。

答案宁波模拟如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确盐桥中装有含氯化钾的琼脂，移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，项项，电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为项。

答案如图是同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极该原电池的总反应式为逐步被还原为，所以的浓度逐渐减少，溶液的红色变浅，项正确电极发生的反应为，无气体生成，项该电池的总反应为，是正极反应为左边烧杯中溶液的红色变浅电极上有气泡出现该电池的总反应为解析正极反应为，项左边烧杯中电路中，电子从负极流向正极，选项正确电极上发生的是氧化反应，选项。

答案时，在溶液中加少量锌粒后，被还原成。

据此学习小组设计如图所示的原电池装置。

下列有关说法正确的发生了还原反应解析根据装置图可知，为此原电池的负极，发生氧化反应为原电池的正极，发生还原反应↑，电极上有气泡产生，溶液变大，选项均外示的装置中，为，为石墨，下列关于此装置的叙述中正确的是电极上有气体放出，电极上无气泡，溶液变大是正极，是负极导线中有电子流动，且外电路中，电子从电极流向电极电极上解析由总方程式可知镁为负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，故负极降低正极升高，项。

答案在如图所。

下列说法不正确的是镁为负极，发生氧化反应可以选用碱性溶液作为电解质反应时正极和负极附近溶液的均升高正极的电极反应式为自身呼吸作用也会产生二氧化碳，通过人体的呼吸和体液调节不会使人体的血液呈酸性。

选项，获得电子为电池的正极，其电极反应式为。

答案镁锰干电池的电池总反应式为展和创新，所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质，其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正负极。

选项，人体体液中的能量提供者是葡萄糖，不是脂肪。

选项，体液中的葡萄糖为电池的负极。

选项，人体自展和创新，所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质，其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正负极。

选项，人体体液中的能量提供者是葡萄糖，不是脂肪。

选项，体液中的葡萄糖为电池的负极。

选项，人体自身呼吸作用也会产生二氧化碳，通过人体的呼吸和体液调节不会使人体的血液呈酸性。

选项，获得电子为电池的正极，其电极反应式为。

答案镁锰干电池的电池总反应式为。

下列说法不正确的是镁为负极，发生氧化反应可以选用碱性溶液作为电解质反应时正极和负极附近溶液的均升高正极的电极反应式为解析由总方程式可知镁为负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，故负极降低正极升高，项。

答案在如图所示的装置中，为，为石墨，下列关于此装置的叙述中正确的是电极上有气体放出，电极上无气泡，溶液变大是正极，是负极导线中有电子流动，且外电路中，电子从电极流向电极电极上发生了还原反应解析根据装置图可知，为此原电池的负极，发生氧化反应为原电池的正极，发生还原反应↑，电极上有气泡产生，溶液变大，选项均外电路中，电子从负极流向正极，选项正确电极上发生的是氧化反应，选项。

答案时，在溶液中加少量锌粒后，被还原成。

据此学习小组设计如图所示的原电池装置。

下列有关说法正确的是正极反应为左边烧杯中溶液的红色变浅电极上有气泡出现该电池的总反应为解析正极反应为，项左边烧杯中逐步被还原为，所以的浓度逐渐减少，溶液的红色变浅，项正确电极发生的反应为，无气体生成，项该电池的总反应为，项。

答案如图是同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极该原电池的总反应式为盐桥中装有含氯化钾的琼脂，移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，项项，电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，项，正极发生反应，正电荷数减小，移向正极补充正电荷，。

答案宁波模拟如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是放电过程中移向正极电池的总反应式为镁电池中镁为负极，发生氧化反应镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为解析根据图像判断反应过程，判断正负极，正确书写电极反应式。

镁次氯酸盐燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，则生成，若为碱性溶液，则生成。

在正极反应，由图可知有和生成，向负极移动，生成。

答案二填空题分析如图所示的四个装置，回答下列问题装置和中铝电极上的电极反应式分别为。

解析在稀溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反应式为↑。

在溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反应式为。

在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生的还原反应，产生气泡。

装置相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为。

由图可知还原性，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。

答案↑铁金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成金属铬易被稀硝酸钝化原电池是化学对人类的项重大贡献。

兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

和不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

和用导线连接，极为原电池极填正或负，电极反应式是，极发生填氧化或还原反应，溶液中的移向填或极。

无论和是否连接，片均被腐蚀，若转移了电子，则理论上片质量减轻。

如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题电池的负极是填或电极，该极的电极反应式为。

电池工作段时间后电解质溶液的填增大减小或不变。

解析分析本题装置，若和不连接，不能构成原电池若和连接，则符合构成原电池的条件。

若不连接则发生的是与的置换反应连接后，构成原电池，的活泼性弱于，为正极，为负极，极发生氧化反应若转移电子，则消耗，其质量为。

在反应时失去电子，故电极是电池的负极。

电极反应式可由总反应式减去正极反应式，求得。

由于电池工作过程中会消耗，故段时间后，电解质溶液的会减小。

答案↑正↑氧化减小选做题新疆乌鲁木齐诊断请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

碱性锌锰电池的总反应，则负极的电极反应。

碱性锌锰电池比普通锌锰电池干电池性能好，放电电流大。

试从影响反应速率的因素分析其原因。

铅硫酸蓄电池放电过程中，浓度填变大变小或不变，充电时阴极的电极反应为。

电解精炼铜时，极是填纯铜或粗铜。

锌银纽扣电池在工作过程中填物质名称被还原。

解析原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应为。

碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。

铅蓄电池在放电过程中消耗，所以浓度变小，充电时阴极得电子生成，发生反应。

电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则极为纯铜。

锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。

答案碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大合理答案均可得分变小纯铜氧化银基础课时原电池化学电源选择题下列示意图中能构成原电池的是解析与稀硫酸都不反应，装置不能构成原电池与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，装置能构成原电池均未构成闭合回路。

答案下列事实不能用原电池原理解释的是将镁粉铁粉和食盐块加到水中迅速反应放热铁被钝化处理后不易腐蚀纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析将镁粉铁粉和食盐块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，不符合题意铁被钝化后，在金属表面会形成层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，符合题意纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，硫酸会构成原电池装置，为负极，使得和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，不符合题意镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属为负极，为正极，被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属为负极，为正极，被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，不符合题意。

答案如图甲是和形成的原电池，实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲卡片号实验后的记录为阳极，为阴极极上有气泡产生向极移动④若有电子流经导线，则可产生气体电子的流向是导线正极反应式图乙④④④解析中为正极，为负极，中向负极移动，中电子的流向是导线，中正极反应式↑，故错。

答案原电池电极的正与负不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是由和溶液组成的原电池中，负极反应式为由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为由和溶液组成的原电池中，负极反应式为由和浓溶液组成的原电池中，负极反应式为解析前两项都按常规，应该是活泼金属作负极项中能与溶液反应，作负极。