TOP64【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第七章 化学反应速率和化学平衡 基础课时2 化学平衡状态及其移动 新人教版.doc文档免费在线阅读

答案利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达的高纯镍。

反衡时生成当正逆时，可断定反应达到平衡解析项，平衡时，转化的分别为，所以其转化率之比为∶∶项，因为体积可变，平衡应。

段时间后达到平衡，生成。

则下列说法不正确的是物质的转化率之比定是∶起始时刻和达平衡后容器中的压强比为∶若起始放入和，则达平向逆反应方向移动，④装置中放入碱石灰能吸收，使的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。

答案上海市嘉定区高三化学模拟恒温恒压下，和在个容积可变的容器中发生如下反选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡，现利用此反应，拟设计种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强④装置中放入碱石灰④④解析向移动，反应吸收的热量减小，是固体，改变其量对平衡无影响，。

答案和都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应分离出部分，可增大的转化率解析反应热与是否使用催化剂无关，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，正确压缩容器，平衡逆。

上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是加入催化剂，反应的变大升高温度，混合气体的密度增大压缩容器，反应吸收的热量不变衡，正确升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，不因平衡的移动而改变，。

答案南宁适应性测试可用于制备特种陶瓷，在定条件下，通过下列反应制备升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大解析是固体，加入少量，反应速率不变，该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平答案兰州中模拟温度下，体积定的密闭容器中进行可逆反应。

下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡答案兰州中模拟温度下，体积定的密闭容器中进行可逆反应。

下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大解析是固体，加入少量，反应速率不变，该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，正确升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，不因平衡的移动而改变，。

答案南宁适应性测试可用于制备特种陶瓷，在定条件下，通过下列反应制备。

上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是加入催化剂，反应的变大升高温度，混合气体的密度增大压缩容器，反应吸收的热量不变分离出部分，可增大的转化率解析反应热与是否使用催化剂无关，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，正确压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，是固体，改变其量对平衡无影响，。

答案和都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应，现利用此反应，拟设计种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强④装置中放入碱石灰④④解析选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，④装置中放入碱石灰能吸收，使的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。

答案上海市嘉定区高三化学模拟恒温恒压下，和在个容积可变的容器中发生如下反应。

段时间后达到平衡，生成。

则下列说法不正确的是物质的转化率之比定是∶起始时刻和达平衡后容器中的压强比为∶若起始放入和，则达平衡时生成当正逆时，可断定反应达到平衡解析项，平衡时，转化的分别为，所以其转化率之比为∶∶项，因为体积可变，平衡前后压强之比为∶项，由于恒温恒压下建立平衡，起始量是原来的倍，的平衡量也应是原来的倍项，不符合化学计量数之比，不能断定反应达到平衡状态。

答案利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达的高纯镍。

反应粗，反应二纯，下列说法的是对于反应，适当增大压强，有利于的生成提纯过程中，气体可循环使用升高温度，反应的反应速率减小，反应二的反应速率增大对于反应二，在，温度越高，的转化率越高解析反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于的生成，正确反应以为原料，反应二产生，故其可以循环使用，正确升高温度，反应和反应二的反应速率都增大，不正确反应二的正反应是吸热反应，在，温度越高，反应进行程度越大，和，在定温度下进行反应，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表时间回答下列问题随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则填或，反应从起始到内的平均反应速率是。

该温度下，平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的倍。

下列选项中能说明该反应在定温度和恒容条件下达到平衡状态的是。

反应速率正正逆的质量不再改变的转化率不再改变密度不再改变若反应在体积可变的容器中，进行时需加入稀释剂气体不参与反应，则的平衡转化率与体系的温度压强的物质的量的关系如图Ⅰ图Ⅱ所示。

由图Ⅰ可知，填或。

由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，增大的物质的量，的平衡转化率将填增大减小或不变，其原因是。

解析温度升高，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故。

由内，根据化学方程式计算则。

根据图中数据知在时反应处于平衡状态根据化学方程式计算，平衡时。

等温度等体积条件下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时体系内的总压强与反应起始时总压强之比为。

正反应速率与逆反应速率相等时，即正逆或正逆时说明反应达到化学平衡状态，项不能说明反应达到平衡状态项，的质量不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态项，的转化率不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态项，因为气体的总质量不变，容器的体积不变，故密度直不变，密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状态。

由图Ⅰ可知，在相同压强下，温度下的平衡转化率大于温度下的，而该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，故。

由图Ⅱ可知，随着的物质的量的增多，的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，的平衡转化率增大。

答案增大随着的物质的量增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，的转化率增大选做题在个体积为的密闭容器中，高温下发生反应。

其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。

反应在时第次达到平衡状态，固体的质量增加了。

用的浓度变化表示的反应速率。

反应进行至时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，则填或。

时再充入定量的，平衡发生移动。

下列说法正确的是填写字母编号。

正先增大后减小正先减小后增大逆先增大后减小逆先减小后增大表示变化的曲线是填写图中曲线的字母编号。

请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态。

解析，固体质量增加，说明生成的物质的量为，。

由于建立新平衡时物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即。

充入，的浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小时浓度不变，正反应速率不变，充入后，平衡逆向移动，的浓度增大，正反应速率逐渐增大。

答案或的质量或物质的量保持不变或固体总质量保持不变基础课时化学平衡状态及其移动选择题下列关于化学平衡的说法中正确的是个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度当个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于平衡状态是种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变化学平衡不可以通过改变条件而改变解析可逆反应达到平衡状态后，虽正逆，但均不为，是动态平衡，错通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，错。

答案反应。

下列反应条件中有利于生成的是低温低压低温高压高温高压高温低压解析有利于的生成，平衡应该向正反应方向移动，根据反应的特点吸热反应反应后气体分子总数减小可采用高温高压的方法。

答案大连高三双基测试定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是混合气体的密度不再变化反应容器中的质量分数不变体系压强不再变化的浓度不再变化解析为固体，浓度为常数。

答案相同温度下，有相同容积的甲乙两容器，甲容器中充入和，乙容器中充入和。

下列叙述中不正确的是化学反应速率乙甲平衡后的浓度乙甲的转化率乙甲平衡混合气中的体积分数乙甲解析容器中发生的反应为。

相同容积的容器中充入不同量的反应物，乙容器中压强大，化学反应速率乙甲，正确根据勒夏特列原理可知，平衡时乙容器中的浓度应大于甲容器，但会小于甲容器中浓度的倍，正确乙容器中压强较大，