TOP60【创新设计】2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版.doc文档免费在线阅读

答案是种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想可与反应解析当铁铜的量比较少时溶液中可能有存在，项当铁过量时，铜不与反应，无生成，此时溶液中不存在和，项铜有剩余则溶液中定无，可能有，无当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中定只有，无正确，有剩余，故无当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中定有不正确，不可能有剩余而无剩余，因为比优先铁铜均不剩余时，溶液中定有，定无正确，和均可反应当铁铜均有剩余时，溶液中定有，无正确，和与都反应，故有和，生成的质量，但两途径中消耗的质量相等。

答案广东深圳调研，将金属铜铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价当生成硫酸亚铁的质量不同解析途径中用还原时，实验前先通排出装置中的空气，实验结束时要继续通至试管冷却，故利用途径制取，消耗的大于，即和的消耗量若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是消耗氧化铜的质量不同消耗铁的质量相同消耗硫酸的质量相同固体不是项，加硝酸后黑色物质溶解，溶液呈蓝色，且加溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质定含有元素和。

答案在实验室里用铁屑氧化铜稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径少量黑色物质中定含有元素和解析项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是项，加溶液后所得白色沉淀是项，能与硫酸反应而溶解，所以黑色溶液加溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的是铜与浓硫酸反应所得白色固体不是加溶液后所得白色沉淀是白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是白色固体中夹杂的并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体含少量浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得在空气中蒸干灼烧产物为，项错将饱和溶液滴入溶液中，得到沉淀而不是胶体，故。

答案兰州月考研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体溶液蒸干灼烧后得到固体将饱和溶液滴入溶液中可制备胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成和，项错溶于盐酸生成和，项正确易水解，在溶液蒸干灼烧后得到固体将饱和溶液滴入溶液中可制备胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成和，项错溶于盐酸生成和，项正确易水解，在空气中蒸干灼烧产物为，项错将饱和溶液滴入溶液中，得到沉淀而不是胶体，故。

答案兰州月考研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体含少量浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的是铜与浓硫酸反应所得白色固体不是加溶液后所得白色沉淀是白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是白色固体中夹杂的少量黑色物质中定含有元素和解析项，因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是项，加溶液后所得白色沉淀是项，能与硫酸反应而溶解，所以黑色固体不是项，加硝酸后黑色物质溶解，溶液呈蓝色，且加溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质定含有元素和。

答案在实验室里用铁屑氧化铜稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是消耗氧化铜的质量不同消耗铁的质量相同消耗硫酸的质量相同生成硫酸亚铁的质量不同解析途径中用还原时，实验前先通排出装置中的空气，实验结束时要继续通至试管冷却，故利用途径制取，消耗的大于，即和的消耗量，生成的质量，但两途径中消耗的质量相等。

答案广东深圳调研，将金属铜铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价当铁铜均不剩余时，溶液中定有，定无正确，和均可反应当铁铜均有剩余时，溶液中定有，无正确，和与都反应，故有和，无当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中定只有，无正确，有剩余，故无当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中定有不正确，不可能有剩余而无剩余，因为比优先与反应解析当铁铜的量比较少时溶液中可能有存在，项当铁过量时，铜不与反应，无生成，此时溶液中不存在和，项铜有剩余则溶液中定无，可能有，项铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，项评价正确。

答案是种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想可以是葡萄糖溶液可能是和的混合气体将溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析途径中会产生有毒物质而途径不会，与过量溶液反应会生成新制悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制悬浊液生成，正确热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，中只有氧元素的化合价能升高，故中必有，项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结。

进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取并将制得的气体通入溶液中。

段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体减少，可采取的改进措施是。

用固体制备溶液，可设计以下三种途径写出途径中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

解析三种金属中，只有能与碱反应，反应的离子方程式为↑。

分离铁铜制备绿矾，所以用稀硫酸三步操作的目的都是固液分离，故操作为过滤。

浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，导致生成的氢氧化铝溶解，为了避免固体减少，故要除去中的，应在装置之间增加个盛有饱和溶液的洗气瓶。

途径最佳。

途径会产生，途径会产生，都会污染环境，并且途径中的均转化成，原子利用率高。

答案↑稀硫酸过滤在装置之间增加个盛有饱和溶液的洗气瓶↑途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小选做题同学对的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下为探究是否和样具有两性，除选择外，必须选用的试剂为填序号。

氨水氢氧化钠溶液稀硫酸冰醋酸为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该实验说明在高温条件下，价的比价更填稳定或不稳定。

向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和种红色固体，该反应的离子方程式为，由此可知，在酸性溶液中，价比价更填稳定或不稳定。

为了探究氨气能否和氢气样还原，他根据所提供的下列装置进行实验夹持装置未画，装置产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为。

实验开始时，打开分液漏斗的活塞，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是。

实验结束后，装置中固体由黑色变为红色，装置中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则装置中发生反应的化学方程式为。

装置中的球形装置的作用是。

解析为证明显两性，须分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明显两性。

应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。

将粉末加热至分解为，说明下比更稳定。

中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为。

氨气还原的实验，用以制取氨气，经碱石灰干燥，在中反应，反应后的气体经洗去剩余的氨气，用收集生成的气体。

所以各仪器接口顺序为位置可互换。

分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。

氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，另有水生成，化学方程式为。

装置的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致倒吸。

答案稳定不稳定位置可互换没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开防倒吸基础课时铁铜及其重要化合物选择题太原测评，定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有小苏打硫酸铝氯化亚铁④磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁种种种种解析，属于化合反应，属于化合反应④与在点燃条件下生成，是化合反应，是化合反应。

答案下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与溶液反应冶炼铜银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁钠化合态钠的金属性强，般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液的方法冶炼解析般用电解熔融的方法来制取钠，而电解饱和食盐水得到的是和。

答案下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化铁与水蒸气在高温下的反应产物为和与过量溶液反应生成，则与过量氨水反应也生成常温下，将投入含的浓硝酸中，金属可完全溶解解析向氯化铁溶液中加入还原性铁粉生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，选项铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，选项氨水是弱碱，与过量氨水反应生成，选项浓↑，当浓变为稀时，发生反应稀↑，选项正确。

答案原创题下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是不能通过化合反应制得和④④解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第Ⅷ族铁与强氧化剂反应，能被氧化为，但若铁过量，则被还原为，所以，与反应的产物可能因铁过量而生成可分别通过化合反应制得。

故选项正确。

答案如图两圆相交部分分别表示两物质间的反