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有无色溶液，可能含有中的几种。
为确定其成分，做如下实验取少量溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解另取少量溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是肯定有可能有肯定有肯定有答案解析溶液是无色的，所以定没有。
根据实验产生无色无味的气体可知定没有，白色沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，因此定含有和，定没有根据实验可知，白色沉淀是硫酸钡，所以定含有。
因此选。
下列反应的离子方程式书写正确的。
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种或更多种之间都能两两结合成难电离或难溶的物质，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的组反应。
考点三用亚汞微溶物有四种强碱都易溶，是微溶。
说明四种微溶物是指。
及微溶的都难溶于稀强酸子符号。
等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而应拆开写。
微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
强化记忆盐碱溶解性钾钠铵盐硝酸盐都易溶硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银子方程式书写注意点盐类水解的离子方程式不要忘记。
溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作↑，不加热写作。
浓浓在离子方程式中写离子符号，浓不写离溶液与溶液混合。
溶液与溶液混合。
离，。
题组二多重反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。
溶液与溶液混合。
。
与两稀溶液混合。
溶液呈酸性，其原因是用离子方程式表示，下同。
溶液呈碱性，其原因是灰乳与溶液反应。
将浓硝酸滴到固体上↑。
溶液与溶液混合↑。
小苏打溶液与乙酸溶液混合↑。
氧化镁溶于稀硫酸。
澄清石灰水中加入稀盐酸。
石基本反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。
溶液中加入过量氨水。
向溶液中加入过量溶液如溶液与溶液反应的实质是与反应生成更难电离的，同时生成的再与结合生成难溶的，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
题组首先分析溶液中的离子有然后分析哪些离子相互结合，与反应生成难溶的，与反应生成难溶的最后根据离子的个数比配平方程式。
再删查四步进行，但我们在书写离子方程式时，般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。
如溶液与溶液反应的离子方程式书写步骤子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。
离子方程式的书写离子方程式的书写要求按写拆的反应统称为离子反应。
离子反应的条件生成难溶的物质生成难电离的物质生成易挥发的物质④发生氧化还原反应。
离子反应的本质离子反应的本质是溶液中些物质的物质的量的减少。
离子方程式离于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
考点二离子反应和离子方程式离子反应概念有离子参加或有离子生成由于自由电子在电场作用下的定向移动温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于由于自由电子在电场作用下的定向移动温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
考点二离子反应和离子方程式离子反应概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
离子反应的条件生成难溶的物质生成难电离的物质生成易挥发的物质④发生氧化还原反应。
离子反应的本质离子反应的本质是溶液中些物质的物质的量的减少。
离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。
离子方程式的书写离子方程式的书写要求按写拆删查四步进行，但我们在书写离子方程式时，般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。
如溶液与溶液反应的离子方程式书写步骤首先分析溶液中的离子有然后分析哪些离子相互结合，与反应生成难溶的，与反应生成难溶的最后根据离子的个数比配平方程式。
再如溶液与溶液反应的实质是与反应生成更难电离的，同时生成的再与结合生成难溶的，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
题组基本反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。
溶液中加入过量氨水。
向溶液中加入过量溶液↑。
小苏打溶液与乙酸溶液混合↑。
氧化镁溶于稀硫酸。
澄清石灰水中加入稀盐酸。
石灰乳与溶液反应。
将浓硝酸滴到固体上↑。
溶液与溶液混合。
与两稀溶液混合。
溶液呈酸性，其原因是用离子方程式表示，下同。
溶液呈碱性，其原因是，。
题组二多重反应离子方程式的书写完成下列反应的离子方程式。
溶液与溶液混合。
溶液与溶液混合。
溶液与溶液混合。
离子方程式书写注意点盐类水解的离子方程式不要忘记。
溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作↑，不加热写作。
浓浓在离子方程式中写离子符号，浓不写离子符号。
等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而应拆开写。
微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
强化记忆盐碱溶解性钾钠铵盐硝酸盐都易溶硫酸盐不溶铅和钡盐酸盐不溶银亚汞微溶物有四种强碱都易溶，是微溶。
说明四种微溶物是指。
及微溶的都难溶于稀强酸。
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种或更多种之间都能两两结合成难电离或难溶的物质，这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的组反应。
考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组连续型指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。
可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。
如通入溶液中碱过量碱不足。
多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液反应。
如通入溶液中过量不足。
多元弱酸盐与强酸反应。
如溶液与稀盐酸盐酸不足盐酸过量↑。
铝盐溶液与强碱溶液却是稀溶液，故错。
下列各组关于强电解质弱电解质非电解质的归类，完全正确的是强电解质弱电解质非电解质蔗糖答案解析铁既不是电解质，也不是非电解质，项是非电解质，是强电解质，项碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，项正确是强电解质，是弱电解质，项。
下列物质在水溶液中的电离方程式的是答案解析是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，项书写而为强酸的酸式酸根离子，应拆分，项书写正确分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，项书写正确。
能用表示的化学反应是固体和溶液反应澄清石灰水和溶液反应溶液和醋酸溶液反应溶液和溶液反应答案解析中的为难溶物，应写化学式中的醋酸为弱电解质，应用化学式表示中产物为难溶物质，也应该用化学式表示。
下列离子方程式书写正确的是向澄清石灰水中滴入少量的溶液用除水垢↑少量通入溶液中少量的氯气通入溴化亚铁溶液中答案解析按以少定多求解，少量，需及
TOP422016届高考化学二轮复习学案：专题2第1单元《离子反应》（苏教版浙江专用含答案）.doc文档免费在线阅读
