TOP492016届高考化学二轮复习学案：专题7第3单元《化学平衡的移动（加试）》（苏教版浙江专用含答案）.doc文档免费在线阅读

工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是科学实验小组将和充入容积为的密闭容器中温度保持不变，测得的物质的量随时间变化如下图中实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标。

回答下列问题仅改变条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

答案小于升温加压解析恒压时，充入，由于为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率样。

由表中数据可得时，要建立与甲样的平衡，只有乙中的投入量是甲的半才行，故乙中应该投入为，为。

中间态法构建等效平衡构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的的物质的量应该等于。

当甲乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中的物质的量大于。

乙的容积为甲的半，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入和。

答案解析由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强同若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为。

小于等于在之间等于大于相同温度下，保持乙的容积为甲的半，并加入生成的物质的量为。

相同温度下，在乙中加入，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为从下列各项中选择，只填字母，下对分子质量不变。

题组三恒温恒容和恒温恒压条件下等效平衡的比较应用有甲乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

定温度下，在甲中加入，反应达到平衡时，不能确定平衡时的物质的量定大于选项，此平衡等效为开始通入，与开始时通入为等效平衡，平衡时的物质的量分数为选项，题给条件下混合气体的平均相相对分子质量不变答案解析选项，开始时通入和，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，的物质的量为选项，无法确定平衡移动的方向的物质的量定大于若开始时通入和，达到平衡时，再通入，则再次达到平衡后，的物质的量分数为若在原平衡体系中，再通入和，混合气体的平均入和，达到平衡时生成。

则下列说法的是若开始时通入和，达到平衡时，生成的的物质的量为若开始时通入和，达到平衡时的百分含量。

答案正反应增大减小题组二恒温恒压条件下等效平衡的应用恒温恒压下，在个容积可变的密闭容器中发生反应，若开始时通达到平衡后，的分解率，的百分含量。

答案正反应不变不变再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。

答案正反应减小增大再充入平衡向方向移动，恒温恒容条件下等效平衡的应用对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。

再充入平衡向同换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例平衡特点质量分数相同相同相同浓度相同成比例相同气体物质的量相同成比例成比例题组度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。

规律等效类型条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同边物质，其量相正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。

规律等效类型条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同边物质，其量相同换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例换算为化学方程式同边物质，其量符合同比例平衡特点质量分数相同相同相同浓度相同成比例相同气体物质的量相同成比例成比例题组恒温恒容条件下等效平衡的应用对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。

再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。

答案正反应减小增大再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。

答案正反应不变不变再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。

答案正反应增大减小题组二恒温恒压条件下等效平衡的应用恒温恒压下，在个容积可变的密闭容器中发生反应，若开始时通入和，达到平衡时生成。

则下列说法的是若开始时通入和，达到平衡时，生成的的物质的量为若开始时通入和，达到平衡时，的物质的量定大于若开始时通入和，达到平衡时，再通入，则再次达到平衡后，的物质的量分数为若在原平衡体系中，再通入和，混合气体的平均相对分子质量不变答案解析选项，开始时通入和，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，的物质的量为选项，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时的物质的量定大于选项，此平衡等效为开始通入，与开始时通入为等效平衡，平衡时的物质的量分数为选项，题给条件下混合气体的平均相对分子质量不变。

题组三恒温恒容和恒温恒压条件下等效平衡的比较应用有甲乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

定温度下，在甲中加入，反应达到平衡时生成的物质的量为。

相同温度下，在乙中加入，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为从下列各项中选择，只填字母，下同若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为。

小于等于在之间等于大于相同温度下，保持乙的容积为甲的半，并加入，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入和。

答案解析由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的的物质的量应该等于。

当甲乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中的物质的量大于。

乙的容积为甲的半时，要建立与甲样的平衡，只有乙中的投入量是甲的半才行，故乙中应该投入为，为。

中间态法构建等效平衡构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

构建恒温恒压平衡思维模式以气体物质的量增加的反应为例，见图示新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

用等效平衡观点分析平衡转化率变化反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应恒容时只增加反应物的用量反应物的转化率减小，反应物的转化率增大同等倍数地增大反应物的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件反应物和的转化率均增大反应物和的转化率均减小下反应物和的转化率均不变只有种反应物的可逆反应答案加热减压解析根据原子守恒得，则。

由题中所给数据可知吸氢速率。

由图像可知，η。

处于图中点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，浓度增大，平衡正向移动，段时间后再次达到平衡，此时增大，故可能处于图中的点。

由氢化反应方程式及图像可知，这是个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放，可改变的条件是升温或减压。

合成的反应为，将已知的两个热化学方程式依次编号为，即得所求的反应，根据盖斯定律有。

练出高分加试要求运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。

氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

请回答若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动填向左向右或不氨气的平衡浓度随温度变化如下图所示，当合成氨平衡体系温度由变化到时，填或。

硫酸生产中，催化氧化生成∶，是工业上生产硫酸的关键步骤。

在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入和，则反应开始时正反应速率填或逆反应速率。

在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是。

保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入降低温度在其他条件不变时，减小容器的容积答案向左。

，所以正逆。

项，恒温恒容，通入平衡右移，减小项，扩大容积，减小项，降温，平衡右移，减小项，压缩体积，增大。

工业生产硝酸铵的流程如下图所示请回答下列问题已知。

在和铁催化条件下向密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量填大于小于或等于。

为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有填字母。

降低温度最适合催化剂活性的适当高温适当增大压强减小压强循环利用和不断补充氮气及时移出氨该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为。

已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数填增大减小或不变，理由是。

若其他条件不变，则下列图像正确的是填字母。

答案小于减小氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会减小解析合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于。

降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产升高温度减小压强平衡逆向移动适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。

因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的含量减少，压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，的产率减小