程中，反应器必须要进行热交换，以保证反应器的温度控制在，其原因是。制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂，工业上步法制二甲醚是在定的温度压强和催化剂作用下，以和为原料制备。总反应式可表示为，在生产过分析此类问题的关键是要看在容器容积增大倍的那刻与新平衡建立后，物质浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质浓度的相对大小。答案二甲醚是种重要的清洁能源，而新平衡建立后的浓度却为原来的，即由于容器容积增大倍使平衡向正反应方向移动了，故的转化率增大。有的同学看到的浓度变为原来的时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，的转化率降低了。准确达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当达到新平衡时，的浓度是原来的，则物质的转化率减小。这种说法是否正确为什么答案不正确。容器容积增大倍的那刻的浓度应为原来的且反应混合物体积增大的倍数要大于的物质的量增大的倍数，结果是物质的浓度减小。些同学看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物的浓度必将增大的错误结论。答案在密闭容器中，减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质的浓度增大，这种说法是否正确为什么答案不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并行反应，测得反应放出的热量总是小于，为什么答案该反应是可逆反应，和不能完全化合生成，所以反应放出的热量总是小于。答案对于反应，当溶液的接触面积而使反应速率下降答案时，合成氨反应的热化学方程式为，在该温度下，取和放在密闭容器中，在催化剂存在下进该反应的离子方程式为，实质没有参与反应，所以加入，平衡不移动。当加入较多的溶液后，生成的单质会沉积在的表面，减小了和稀定量时，生成的速率反而会下降，请分析生成速率下降的原因。对于反应，在定条件下达到平衡，当加入固体时，平衡是否发生移动为什么答案平衡不移动，容或恒温恒压条件下，均的分解速率加快，导致的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢答案在用和稀反应制取的实验中，当加入少量溶液时，生成的速率会大大提高，但当加入溶液超过反应，在定条件下达到平衡，增加或减少的量，平衡不移动答案对于反应，当密度保持不变，在恒温恒保持体积不变，充入，则的体积分数减小保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，的转化率均增大，其体积分数均减小，的体积分数增大，的浓度增大，的浓度减小对于的转化率都增大答案对于，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。保持体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，其转化率增大，都增加的量，转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大平衡向正反应方向移动，反应物的转化率越大对于可逆反应，反应进行的净速率是正逆反应速率之差答案二化学平衡部分正反应速率增大，平衡向正反应方向移动在恒容条件下，有两个平衡体系的转化率越大对于可逆反应，反应进行的净速率是正逆反应速率之差答案二化学平衡部分正反应速率增大，平衡向正反应方向移动在恒容条件下，有两个平衡体系，都增加的量，转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大答案对于，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。保持体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，其转化率增大保持体积不变，充入，则的体积分数减小保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，的转化率均增大，其体积分数均减小，的体积分数增大，的浓度增大，的浓度减小对于反应，在定条件下达到平衡，增加或减少的量，平衡不移动答案对于反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均的分解速率加快，导致的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢答案在用和稀反应制取的实验中，当加入少量溶液时，生成的速率会大大提高，但当加入溶液超过定量时，生成的速率反而会下降，请分析生成速率下降的原因。对于反应，在定条件下达到平衡，当加入固体时，平衡是否发生移动为什么答案平衡不移动，该反应的离子方程式为，实质没有参与反应，所以加入，平衡不移动。当加入较多的溶液后，生成的单质会沉积在的表面，减小了和稀溶液的接触面积而使反应速率下降答案时，合成氨反应的热化学方程式为，在该温度下，取和放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于，为什么答案该反应是可逆反应，和不能完全化合生成，所以反应放出的热量总是小于。答案对于反应，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质的浓度增大，这种说法是否正确为什么答案不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于的物质的量增大的倍数，结果是物质的浓度减小。些同学看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物的浓度必将增大的错误结论。答案在密闭容器中，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加倍，当达到新平衡时，的浓度是原来的，则物质的转化率减小。这种说法是否正确为什么答案不正确。容器容积增大倍的那刻的浓度应为原来的，而新平衡建立后的浓度却为原来的，即由于容器容积增大倍使平衡向正反应方向移动了，故的转化率增大。有的同学看到的浓度变为原来的时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大倍的那刻与新平衡建立后，物质浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质浓度的相对大小。答案二甲醚是种重要的清洁能源，工业上步法制二甲醚是在定的温度压强和催化剂作用下，以和为原料制备。总反应式可表示为，在生产过程中，反应器必须要进行热交换，以保证反应器的温度控制在，其原因是。制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成返回答案排查落实练十化学反应速率化学平衡内容索引正误判断二简答题化学反应速率部分活化分子的碰撞都是有效碰撞温度越高，活化分子百分数越大浓度越大压强越大，活化分子百分数越大决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变正误判断答案可逆反应达到平衡，反应就不再进行增大反应物浓度，化学反应速率定加快在恒温条件下，增大压强，化学反应速率定加快在定条件下，增加反应物的量，化学反应速率定加快其他条件不变，温度越高，反应速率越快正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量定条件下，反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是定的答案同反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不定相同的反应速率定比的反应速率大个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比正反应速率越大，反应物的转化率越大对于可逆反应，反应进行的净速率是正逆反应速率之差答案二化学平衡部分正反应速率增大，平衡向正反应方向移动在恒容条件下，有两个平衡体系，都增加的量，转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大答案对于，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。保持体积不变，充入，平衡向正反应方向移动，其转化率增大保持体积不变，充入，则的体积分数减小保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，的转化率均增大，其体积分数均减小，的体积分数增大，的浓度增大，的浓度减小对于反应，在定条件下达到平衡，增加或减少的量，平衡不移动答案对于反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志对于反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志对于和反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态对于反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平，都增加的量，转化率都变小在定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率定增大平衡向正反应方向移动，反应物保持体积不变，充入，则的体积分数减小保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，的转化率均增大，其体积分数均减小，的体积分数增大，的浓度增大，的浓度减小对于容或恒温恒压条件下，均的分解速率加快，导致的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢答案在用和稀反应制取的实验中，当加入少量溶液时，生成的速率会大大提高，但当加入溶液超过该反应的离子方程式为，实质没有参与反应，所以加入，平衡不移动。当加入较多的溶液后，生成的单质会沉积在的表面，减小了和稀行反应，测得反应放出的热量总是小于，为什么答案该反应是可逆反应，和不能完全化合生成，所以反应放出的热量总是小于。答案对于反应，当且反应混合物体积增大的倍数要大于的物质的量增大的倍数，结果是物质的浓度减小。些同学看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物的浓度必将增大的错误结论。答案在密闭容器中而新平衡建立后的浓度却为原来的，即由于容器容积增大倍使平衡向正反应方向移动了，故的转化率增大。有的同学看到的浓度变为原来的时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，的转化率降低了。准确，工业上步法制二甲醚是在定的温度压强和催化剂作用下，以和为原料制备。总反应式可表示为，在生产过