TOP28山西省右玉一中2015-2016学年高一化学3月月考试题.doc文档免费在线阅读

下列说法中不正确的是三种离子中，离子的半径最小的最高价氧化物的水化物的分子式为定在同周期，且原子半径三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应已知硒是元素周期表中第四周期第Ⅵ族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是硒的含氧。

分同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的实验步骤与实验现象前后不定是对应关系。

实验步骤实验现象将镁条，有关反应的离子方程式为。

向与形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题与形成的化合物的化学式是。

的最高价氧化物化学式为，的元素名称为，的单质与水反应的方程式为有五种短周期元素，已知相邻的四种元素原子核外共有个电子，在周期表中的位置如图所示。

的单质可与酸反应，单质与足量酸作用，在标准状况下能产生的阳离子与的价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

设计实验方案比较与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论分与的阳离子具有相同的答有关问题表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示，写出该元素的单质与最高分种元素，元素所处的周期数主族序数原子序数均相等的原子半径是其所在主族中最小的，的最高价氧化物对应水化物的化学式为元素原子的最外层电子数比次外层少个的阴离子表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，共纵行的核外电子数目为，则在第四周期第Ⅱ族第Ⅱ卷非选择题共分二填空题共分分用电子式表示下列物质的结构⑪，⑫，⑬，⑭，合物既能与酸反应又能与强碱反应氢化物的稳定性为单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为下列说法正确的是是最活泼金属，是最活泼非金属碱性比强元素周期熔点比的氧化物熔点高下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号原子半径主要化合价与的核外电子数相等与形成的化为与在周期表中位置上下相邻，原子最外层电子数等于原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是与可形成共价化合物的氢化物的稳定性大于的氢化物的稳定性原子半径的氧化物的是是第三周期元素元素的最高正价与元素最高正价相同和均只能被还原，不能被氧化和两元素的单质都是空气的主要成分短周期元素的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和子的微粒定含有共价键由非金属元素组成的化合物不定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子中含有共价键的化合物都是共价键化合物酸根所含电子数比硝酸根离子的电子数多下列说法中正确的还原性④氧化性酸性得电子能力只有④④只有下列关于化学键的说法正确的是构成单质分氢化物更稳定与形成的两种化合物，阴阳离子物质的量之比均为下列结论是从同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是微粒半径氢化物的稳定性核外电子层数的倍，的最高正价与最低负价代数和为。

下列说法正确的是元素最高价氧化物对应的水化物化学式原子半径由小到大的顺序为两种元素气态氢化物中，的气态氢核外电子层数的倍，的最高正价与最低负价代数和为。

下列说法正确的是元素最高价氧化物对应的水化物化学式原子半径由小到大的顺序为两种元素气态氢化物中，的气态氢化物更稳定与形成的两种化合物，阴阳离子物质的量之比均为下列结论是从同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是微粒半径氢化物的稳定性还原性④氧化性酸性得电子能力只有④④只有下列关于化学键的说法正确的是构成单质分子的微粒定含有共价键由非金属元素组成的化合物不定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子中含有共价键的化合物都是共价键化合物酸根所含电子数比硝酸根离子的电子数多下列说法中正确的是是第三周期元素元素的最高正价与元素最高正价相同和均只能被还原，不能被氧化和两元素的单质都是空气的主要成分短周期元素的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为与在周期表中位置上下相邻，原子最外层电子数等于原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是与可形成共价化合物的氢化物的稳定性大于的氢化物的稳定性原子半径的氧化物的熔点比的氧化物熔点高下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号原子半径主要化合价与的核外电子数相等与形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应氢化物的稳定性为单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为下列说法正确的是是最活泼金属，是最活泼非金属碱性比强元素周期表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，共纵行的核外电子数目为，则在第四周期第Ⅱ族第Ⅱ卷非选择题共分二填空题共分分用电子式表示下列物质的结构⑪，⑫，⑬，⑭，分种元素，元素所处的周期数主族序数原子序数均相等的原子半径是其所在主族中最小的，的最高价氧化物对应水化物的化学式为元素原子的最外层电子数比次外层少个的阴离子与的阳离子具有相同的答有关问题表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示，写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

设计实验方案比较与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论分有五种短周期元素，已知相邻的四种元素原子核外共有个电子，在周期表中的位置如图所示。

的单质可与酸反应，单质与足量酸作用，在标准状况下能产生的阳离子与的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题与形成的化合物的化学式是。

的最高价氧化物化学式为，的元素名称为，的单质与水反应的方程式为。

向与形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为。

分同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的实验步骤与实验现象前后不定是对应关系。

实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾再向溶液中滴加酚酞溶液浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色向新制得的溶液中滴加新制的氯水有气体产生，溶液变成浅红色将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中反应不十分剧烈产生无色气体将铝条投入稀盐酸中生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向溶液中滴加溶液至过量生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容④实验现象填实验结论。

高化学下学期第次月考试题答案每题分，共分题号答案题号答案略每空分碳分钠分分共价分浓↑↑分分分↑分分实验步骤分实验现象与结论分将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强分分硫分分先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随溶液的加入又逐渐溶解最终澄清分分，分或分每空分，共分实验内容④实验现象同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强分右玉中学年下学期第次月考试题高化学可能用到的相对原子质量有第卷选择题共分选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是下列电子式正确的是下列说法正确的是固体中含有共价键分子中含有离子键是碳元素的三种核素含有相同的中子数已知下列元素的半径为原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是下列物质中，含有非极性共价键的是下列关于原子结构元素性质的说法正确的是非金属元素组成的化合物中只含共价键Ⅰ族金属元素是同周期中金属性最强的元素同种元素的原子均有相同的质子数和中子数Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为的元素的最高化合价为Ⅶ族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期Ⅳ族元素的原子核电荷数和中子数定为④原子序数为的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ族④④已知为三种主族元素，分别形成三种离子，已知，且三种原子的层电子数均为奇数。

下列说法中不正确的是三种离子中，离子的半径最小的最高价氧化物的水化物的分子式为定在同周期，且原子半径三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应已知硒是元素周期表中第四周期第Ⅵ族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是硒的含氧化合物以形式存在硒的含氢化合物以形式存在硒的氢化物的稳定性比硫化氢差硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是下列说法正确的是第二周期元素从到，非金属性逐渐减弱第三周期元素从到，原子半径逐渐增大的热稳定性依次逐渐增强的碱性依次逐渐增强为四种短周期主族元素，其中同族，同周期，是短周期主族元素中原子半径最大的，原子的最外层电子数是核外电子层数的倍，的最高正价与最低负价代数和为。

下列说法正确的是元素最高价氧化物对应的水化物化学式原子半径由小到大的顺序为两种元素气态氢化物中，的气态氢化物更稳定与形成的两种化合物，阴阳离子物质的量之比均为下列结论是从同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是微粒半径氢化物的稳定性还原性④氧化性酸性得电子能力只有④④只有下列关于化学键的说法正确的是构成单质分子的微粒定含有共价键由非金属元素组成的化合物不定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子中含有共价键